2020-2021学年高中化学苏教版必修1课时跟踪检测：(十九)二氧化硫的性质和作用版含解析

课时跟踪检测(十九) 二氧化硫的性质和作用
1．关于SO2的表达中,正确的选项是()
A．SO2是一种无色无味的气体
B．SO2在空气中很容易被氧气氧化
C．可以用排水法收集SO2气体
D．相同条件下,SO2密度比空气大
解析：选D SO2有刺激性气味,A项错误；SO2与O2不易反响,需要在一定条件下才可发生反响,B项错误；SO2易溶于水,不能用排水法收集,C项错误.
2．以下变化不属于化学变化的是()
A．SO2使品红溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．H2O2水溶液使染料褪色
解析：选C A、B、D都是通过发生化学反响使有色物质褪色.而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去,为物理变化 .
3．以下关于SO2的说法中,不正确的选项是()
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反响生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物,它主要来自于化石燃料的燃烧
解析：选C SO2与H2O反响生成的是H2SO3 ,而不是H2SO4 .
4．检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是()
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
解析：选D A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；D项酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收,再通过澄清石灰水,假设有白色沉淀,说明一定有CO2；假设无沉淀,那么无CO2 .
5．以下说法正确的选项是()
A．因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性
解析：选B A项,SO2能使品红溶液褪色,利用了其漂白性,使溴水、高锰酸钾溶液褪色,利用其复原性,SO2不能使石蕊溶液褪色,错误；B项,使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等,正确；C项,活性炭具有吸附性,SO2利用其和有色物质的结合,漂白粉和过氧化钠利用其氧化性,原理不同,错误；D项,是盐酸和NaOH发生中和反响,错误.
6．能与SO2气体起反响,但无沉淀产生的是()
①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S⑦Na2SO3溶液
A．①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦
解析：选D有关反响为
①Br2＋2H2O＋SO2 = = =2HBr＋H2SO4
②SO2＋Ba(OH)2 = = =BaSO3↓＋H2O
③SO2＋Ca(OH)2 = = =CaSO3↓＋H2O
④SO2＋Na2CO3 = = =Na2SO3＋CO2
⑤SO2＋H2SO4―→不反响
⑥SO2＋2H2S = = =3S↓＋2H2O
⑦H2O＋SO2＋Na2SO3 = = =2NaHSO3
对照题意,符合条件的有①④⑦,故答案为D .
7．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成.由此得出的结论是()
①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2复原为FeCl2
A．①③B．②④C．②③D．①④
解析：选D强酸性条件下溶液中发生的反响为2Fe3＋＋SO2＋2H2O = = =2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋,Ba2＋＋SO2－4 = = =BaSO4↓ ,故①④正确.
8．以下装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,以下说法正确的选项是()
选项试剂现象结论
A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性
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物,能与NaOH反响,2NaOH＋SO2 = = =Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2 = = =NaHSO3) ,但无明显现象,C项错误；SO2不能漂白石蕊溶液,D项错误 .
9．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体,将A通入品红溶液中,品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中,品红溶液也变为无色.将A通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色.将A和B按1∶1的体积比充分混合,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红不褪色.试答复以下问题：
(1)写出A、B的化学式：A________ ,B________ .
(2)写出A与NaOH溶液反响的化学方程式：
________________________________________________________________________ , 或________________________________________________________________________ .
(3)写出B与NaOH溶液反响的离子方程式：__________________________________
________________ .
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是__________________；加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是
________________________________________________________________________ .
解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等.A气体不能使紫色石蕊溶液褪色,但能使紫色石蕊溶液变红色,所以A为SO2；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色,为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合,通入溶液中,那么发生以下反响：Cl2＋SO2＋2H2O = = =H2SO4＋2HCl ,生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用,但它们能使紫色石蕊溶液变红色.
答案：(1)SO2Cl2
(2)2NaOH＋SO2 = = =Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2 = = =NaHSO3
(3)2OH－＋Cl2 = = =Cl－＋ClO－＋H2O
(4)变为红色无明显变化
10．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分,将气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜测.
[提出猜测]
猜测1：该气体为CO2 .
猜测2：该气体为SO2 .
猜测3：_____________________________________________________ .
为了验证猜测,该小组设计实验加以探究.
[实验探究]
该小组同学按如下图装置,将气体从a端通入.
(1)B中应该装以下________试剂(填编号) .
A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是____________________________________________ .
(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________ .
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象,该小组同学确认该气体的成分为：_____________________________
________________________________________________________________________ .
解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体,只有CO2和SO2 ,所以提出的猜测是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体.要验证气体的成分,必须先验证SO2是否存在,并除尽,再验证CO2气体的存在,因为SO2的存在对CO2的验证有干扰.
答案：气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2
(3)验证混合气体中是否含有CO2
(4)CO2和SO2的混合气体
1．SO2溶于水后,所得溶液的性质是()
A．有氧化性,无复原性,无酸性
B．有氧化性,有复原性,有酸性
C．有复原性,无氧化性,无酸性
D．有复原性,无氧化性,有酸性
解析：选B SO2溶于水,与水反响生成H2SO3 ,H2SO3中S的化合价是＋4价,处于中间价态,既有氧化性又有复原性；H2SO3属于二元弱酸,有酸性.
2．以下实验能证明SO2存在的是()
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．①②③④⑤B．⑤
C．③④⑤D．无
解析：选B①、④CO2也能出现该现象；②HCl等也能出现该现象；③Cl2也能出现该现象.
3．以下五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是()
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A．①④B．①②③
C．②③⑤D．②③④
解析：选C SO2使品红溶液褪色,利用其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色,利用其酸性氧化物的性质；SO2使KMnO4(H＋)、溴水、淀粉碘溶液褪色,利用其复原性,三者实质相同.
4．以下实验|报告记录的实验现象正确的选项是()
解析：选C SO2溶于水生成H2SO3 ,溶液呈酸性,通入酚酞溶液中,溶液变无色.通入品红溶液中,品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SO2－4,生成硫酸钡白色沉淀,同时因Cl2的消耗,溶液变无色.d中SO2与氢氧化钠反响生成Na2SO3 ,生成BaSO3白色沉淀.
5．如以下图,在注射器中参加少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准) .那么以下有关说法正确的选项是()
A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．湿润品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2不能将I－复原为I2
D．实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液,以减少环境污染
解析：选D吸入的浓硫酸与Na2SO3反响,产生SO2气体.SO2的酸性能使蓝色石蕊试纸变红,但SO2不能漂白酸碱指示剂,A项错误；SO2的漂白性使品红褪色,SO2的复原性使酸性KMnO4溶液褪色,B项错误；I－转化成I2是氧化过程,不是复原过程,C项错误.
6．以下图是一检验气体性质的实验装置.向装置中缓慢通入气体X ,假设关闭活塞K ,那么品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞K ,那么品红溶液褪色.据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是()
选项 A B C D
X CO SO2CO2Cl2
Y 浓H2SO4NaHCO3
饱和溶液
Na2SO3
溶液
NaHSO3
饱和溶液
解析：选B CO和CO2不具有漂白性,A、C选项被排除.B选项,当关闭活塞时SO2与NaHCO3溶液起反响生成CO2 ,使石灰水变浑浊,SO2被吸收,不能使品红褪色.D选项,当关闭活塞时,Cl2与NaHSO3发生反响,NaHSO3被氧化成NaHSO4 ,不产生SO2 ,石灰水不变浑浊.
7．如以下图,利用培养皿探究SO2的性质.实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一外表皿扣在上面 .下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的选项是()
选项实验现象解释
A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反响产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反响产生了S单质
C KMnO4溶液褪色SO2具有复原性
D 品红溶液褪色SO2具有漂白性
解析：选A在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,发生复分解反响产生SO2 .A项,SO2遇BaCl2溶液假设可以发生反响：BaCl2＋SO2＋H2O = = =BaSO3↓＋2HCl ,由于酸性HCl>H2SO3 ,反响产生的BaSO3溶解变为BaCl2、SO2和H2O ,即不会发生上述变化,错误；B项,SO2具有氧化性可以和Na2S反响生成单质,溶液变浑浊,正确；C项,KMnO4有氧化性,SO2具有复原性,二者会发生氧化复原反响而使KMnO4溶液褪色,正确；D项,SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,正确.
8．如以下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图.试答复：
(1)⑥中发生反响的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________ .
(2)①中的实验现象为________ ,此实验证明SO2是________氧化物.
(3)②中的品红溶液________ ,证明SO2有________性 .
(4)③中的实验现象是________ ,证明SO2有________性.
(5)④中的实验现象是________ ,证明SO2有________性.
(6)⑤的作用是________ ,反响的化学方程式为________________________________ .
解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反响原理答复以下问题.
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓) = = =Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)石蕊溶液变红酸性
(3)褪色漂白
(4)出现黄色浑浊氧化
(5)褪色复原
(6)吸收多余的SO2 ,防止污染空气SO2＋2NaOH = = =Na2SO3＋H2O
9．用以下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验 .
(1)装置A中发生反响的离子方程式为________________________ ,G装置的作用________________________________________________________________________ .
(2)简述检查该装置气密性的方法_____________________________________
________________________________________________________________________ .
(3)能够证明SO2具有复原性、氧化性的实验装置依次为______和________(用字母表示) ,观察到的现象依次是____________________、____________________ .
(4)假设要证明酸性：H2CO3>H2SiO3,那么应观察到的实验现象有________________________________________________________________________ .
解析：(1)A中浓硫酸与亚硫酸氢钠反响生成二氧化硫气体和水,反响的离子方程式为HSO－3＋H＋ = = =SO2↑＋H2O；SO2属于污染空气的气体,不能排放到大气中,空气中的CO2气体也会和F中的Na2SiO3溶液反响生成白色沉淀,所以G装置的作用是吸收尾气,防止CO2进入F .(3)SO2能与溴水发生反响,化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O = = =2HBr＋H2SO4 ,S元素由＋4价升高到＋6价,表达了SO2的复原性,SO2能与Na2S发生反响,化学方程式为SO2＋2Na2S＋2H2O = = =3S↓＋4NaOH ,该反响SO2中的硫元素由＋4价降低到0价,表达了SO2的氧化性,那么能够证明SO2具有复原性、氧化性的实验装置依次为C和B ,观察到的现象依次是C中溴水褪色,B中出现淡黄色沉淀.(4)D装置能生成CO2 ,根据 "强酸制弱酸〞原理,CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反响生成白色沉淀,需要先验证SO2被除去,然后再验证酸性H2CO3>H2SiO3,所以假设要证明酸性：H2CO3>H2SiO3,那么应观察到的实验现象有E中品红不褪色,F中出现浑浊.
答案：(1)HSO－3＋H＋ = = =SO2↑＋H2O吸收尾气,防止CO2进入F
(2)G中加水至|没过导管口,微热A中圆底烧瓶,假设G中有气泡产生,停止加热,冷却后导管末端形成一段水柱,说明气密性良好
(3)C B C中溴水褪色B中出现淡黄色沉淀
(4)E中品红不褪色,F中出现浑浊。