江西省南昌市十所省重点中学命制2021届高三理综第二次模拟突破冲

江西省南昌市十所省重点中学命制2021届高三理综第二次模拟突
破冲
南昌市十所省重点中学2021年二模突破冲刺交流试卷（09）
高三理科综合
第I卷（共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。

7、读下列药品标签，有关分析不正确的是
8. 组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有
A．10种 B．16种 C．20种 D．25种 9下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是 A B C D 实验内容实验目的将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后证明亚硫酸的不稳定性品红溶液，溶液恢复红色常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，证明常温下过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量
气泡产生 KSP(BaSO4) ＞KSP(BaCO3) 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液证
明相同条件下，在水中HCl的pH：盐酸pH小于醋酸pH 电离程度大于CH3COOH 将浓硫酸
和碳混合加热，直接将生成的气体通入足检验气体产物中CO2的存在量的澄清石灰水，
石灰水变浑浊 10.对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确
的是
A．该反应的氧化剂只有CuSO4 B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
1C．1 mol CuSO4还原了7mol的S D．被还原的S和被氧化的S的质量比
为7：3
11.下列叙述或表示正确的是 A．0.1 mol・L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol・L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b B．常温下0.1 mol・L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反
应后的c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol・L-1
C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol・L-1, c(B-)=y mol・L-1，则Ksp
值为4xy2
- 1 -
D．用200mL4 mol・L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为: 3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O 12.下列离子方程式正确的是
A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
B. 向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH－+ 18O2↑ C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应： 2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－ D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+
H2↑+Cl2↑
13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。

已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol・L-1D溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子 C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 D．A中既有离子键又有共价键
26.(15分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3?18H2O]。

I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。

步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。

将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

(1)步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是。

(2)步骤2操作中，通氮气的目的是。

(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是。

(4)铝与液溴反应的化学方程式为。

(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操
作。

(6)步骤5需打开导管口l和4，并从4
通入N2的目的是。

II．某课外小组的同学拟用废铝
箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：
处理过的铝箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0 mol?L-1硫酸
(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH溶液，加热至不再产生
气泡为止。

②过滤③ ；
- 2 -
④过滤、洗涤⑤ ；⑥ ；⑦冷却结晶；⑧过滤、洗涤、干燥。

27．（14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。

I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

（1）Ga的原子
结构示意图为____________________。

（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式
_____________________________。

（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________________（填字母序号）。

A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠 B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出
氢气 C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等
氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：
已知：Fe的活泼性强于Ni （4）ZnFe2O4可以写成ZnO・Fe2O3，写出ZnFe2O4与
H2SO4反应的化学方程式_______
______________________________________________________________________________。

（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，
只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
_____________________________________________________。

（6）净化II中加入Zn
的目的是______________________________________________。

（7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为____________________。

已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7
28．(14分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：
⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH＋4 SO24－ NO3－ Cl－浓度/mol?L－4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 1 根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝。

⑵ NOx 是汽车尾气的主要污染物之一。

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化
945kJ/mol 示意图如下： 2N N2(g)
2×(-630kJ/mol)
2NO
498kJ/mol O2(g) 2O
① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝。

- 3 -
② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？。

你的依据
是。

⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
H2OSO2H2SO4I2I220℃～100℃反应器H2SO4 HI分离器HI500℃膜反应器H2
① 用离子方程式表示反应器中发生的反应。

② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。

③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。

电池充放电时
的总反应
充电
为：Ni(OH)2＋M放电NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式
为；
充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应
式为。

37．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。

X是所有元素中原子半径
最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。

请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为______________________________。

（2）化合物X2W2中W的杂化方式为__________，ZW2-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________（填化学式），原因是
____________________________________________________________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的
Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密
度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为__________（用含a和ρ的代数式表示）。

38. 化学―选修5：有机化学基础】（15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能
OONO2CHOHCH2CCH3O阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

- 4 -
CH3Br2浓HNO3①A浓H2SO4光B②CM=153D(CHO)NO2OCH3CCH3一定条件③E一定条件
丙二酸酐OG(C9H6O3)醋硝香豆素CH2CCH3OOONO2OH
OR1CHO已知：
CH3CR2OR1CHCHCR2 + H2O
一定条件回答以下问题：
（1）反应的反应类型是。

（2）从A到B引入的官能团名称是。

（3）反应的化学方程式
为。

（4）反应的化学方程式为。

（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）。

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d．存在顺反异构（6）写
出G的结构简式。

（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有
种。

可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。

化学答案 ACCDDCD
26.（15分）
27．（14分）Ⅰ（1）略（2分）
（2）2Ga + 2NH3高温2GaN + 3H2 （2分，条件不写扣1分）（3）ACD （2分，
少选得1分，有错误选项0分）
- 5 -
Ⅱ（4）ZnFe2O4 + 4H2SO4ZnSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O （2分）（5）Fe(OH)3胶粒
具有吸附性（2分）
（6）使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去（2分）（7）pH >3.3 （2分）（14分）⑴4（1分）
催化剂2CO2＋N2 （2分）不能（1分）该反应是⑵+183 kJ・mol－1 （1分）
2NO＋2CO======
焓增、熵减的反应（1分）
⑶SO2＋I2＋2H2O＝SO24－＋2I－＋4H+ （2分） HI分解为可逆反应，及时分离出产
物H2，有利于反应正向进行（2分）
MH＋OH－－e－＝H2O＋M （2分） 4O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（2分） 36．（15分）（1）加热、加消毒剂（2分）（2）
（3）负（2分）淡水（2分）
（4）1400a（2分） 37．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d10 （2分）（2）
sp3杂化（2分） v形（2分）（3）SiO2（1分） SiO2为原子晶体，CO2为分子
晶体（2分）（4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH- （2分）（5）8
（1分） 4（1分）（2分） 38.（15分）（1）取代反应（或硝化反应）（1分）（2）溴原子（1分）
O2NCH2Br+NaOHH2OO2NCH2OH+NaBr （3）
OCHOO+CH3CCH3NO2一定条件（2分）
CHCHCCH3+NO2H2O（4）（2分）
（5） cd（2分）
OOCCCOOH（6）
O （2分）（7）13 （3分）
OH（2分）
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