2018-2019高三化学人教版一轮复习(课件)：单元5 物质结构 元素周期律 5.2 元素周期表 元素周期律

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考点一 元素周期表 1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 2.编排原则
同一周期
元素的电子层数相同 左→右:原子序数(最外层电子数)递增
同一族
元素的最外层电子数相同 上→下:电子层数递增
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3.元素周期表的结构
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(7)原子序数为7的元素的最高化合价为+4价 ( × ) (8)114号元素位于第七周期第ⅣA族 ( √ ) (9)位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原 子序数可能为x+4 ( × ) (10)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为 x,乙位于ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19 ( × )
①A、B在ⅠA或ⅡA族时,y=x+m。 ②A、B在ⅢA~0族时,y=x+n。
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3.由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法) 首先要熟记各周期0族元素原子序数,然后用已知元素原子序数 去比较。 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
…… …
bB cC aA
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自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)长式元素周期表中现有7个横行,7个周期,18个纵行,18个族 ( ×) (2)同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1 ( × ) (3)除短周期外,其他周期均有18种元素 ( × ) (4)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族 ( √ ) (5)元素所在的周期数一定等于其原子的电子层数 ( √ ) (6)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束 ( × )
关闭
117号元素的原子核外有7个电子层,最外层电子数是7,所以是第七周期第
ⅦA族元素,位于第17列,是卤族元素;原子序数大于84的元素的原子都有
误;同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32,故B正确;短周期中
次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si,故C错误;在元素周期
表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体材料,而催化剂则可在 过渡元素中寻找,故D错误。 B
解析
关闭
答案
-12基础梳理 考点突破
归纳总结:同主族、相邻周期元素的原子序数的关系 (1)第ⅠA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、 18、18、32; (2)第ⅡA族和0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、 8、18、18、32; (3)第ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、 18、18、32。
…
(1)若b-a=1~2,则B元素处于A元素的下一周期,族序数(b-a),即ⅠA 或ⅡA族,如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)大2,故该元素处 在第五周期ⅡA族。 (2)若a-c=1~5,则C元素处于A元素所在周期,族序数为[8-(a-c)],即 ⅢA~ⅦA族,如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数小5,因此 该元素处在第五周期ⅢA族。
-11基础梳理 考点突破
例1(2015湖南雅礼中学模拟)下列叙述正确的是( ) A.同周期元素原子的半径以第ⅦA族的为最大 B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32 C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金 属元素 D.科学家在元素周期表中金属与非金属分界线附近找到了优良 关闭 的催化剂 同周期元素原子的半径以第Ⅰ A族的为最大(稀有气体元素除外),故A错
短 周期 ( 7 个) ( 7 横) 周期
第一周期2种元素 第二周期8种元素 第三周期8种元素 第四周期18种元素
长 第五周期18种元素 周期 第六周期32种元素(含镧系15种元素) 第七周期32种元素(含锕系15种元素)
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主族(A):由短周期和长周期元素共同 族(16 个) (18 纵) 构成, 共7个 副族(B):完全由长周期元素构成, 共7个 第Ⅷ族:第 8、9、10纵行,共 3 个纵行 0 族:第18纵行
-8基础梳理 考点ຫໍສະໝຸດ 破1.原子结构与元素周期表的关系 常见的等量关系。 (1)周期序数=核外电子层数。 (2)主族序数=最外层电子数=8-|最低负价|。
-9基础梳理 考点突破
2.同周期或同主族相邻元素原子序数的差值关系 (1)同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(第二、三周 期)或11(第四、五周期)或25(第六、七周期)。 (2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。 若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在周期分别有m和n种元素。 如图:
的周期性变化导致了原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性发
生周期性变化,B正确;制催化剂的元素在元素周期表中的过渡元素区域中
,C正确;元素周期表中最右上角的元素是0族元素,最外层是2电子稳定结 构,化学性质稳定,D错误。 D
解析
关闭
答案
-14基础梳理 考点突破
2.(2015上海静安期末)116号元素已被命名为“钅立”;2014年5月, 科学家已确认发现117号元素,未命名,元素符号为Uus;若将元素周 期表的“一列”看作“一族”,则对117号元素的相关表述或性质推断 错误的是( )
第2节 元素周期表 元素周期律
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考纲要求:1.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构( 周期、族)及其应用。 2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性 质的递变规律与原子结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
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跟踪训练 1.(2015广东清远一中一模)下列关于元素周期表的叙述中,不正 确的是( ) A.俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表 B.元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的 关闭 C.在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素 俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表,A正确;原子核外电子排布 D.元素周期表中最右上角元素的非金属性最强