高三化学复习 第一章 第四讲 物质的量浓度(答案+解析)

第四讲物质的量浓度
一、选择题
1．用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚()。

A．①②③④⑥⑨⑩B．①③④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨
解析用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，不需要漏斗、500 mL的容量瓶。

答案 C
2．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作中错误的是()。

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。

答案 D
3．下列说法正确的是()。

A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1
解析A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶
于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。

答案 C
4. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。

若在同温同压下用等体积
烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图所示。

喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响) ()。

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
解析设该条件下气体摩尔体积为V m，气体的体积为V，因气体极易溶于水，
故溶液体积等于气体的体积，c＝n
V＝
V
V m·V
＝
1
V m，则不论NH3和HCl是否充满，
物质的量浓度相同。

因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同。

答案 A
5．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有()。

A．1处B．2处C．3处D．4处
解析两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。

答案 B
6．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是()
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
解析A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)＝0.1 mol·L －1；D项溶质为0.2 mol NaOH。

答案 C
7．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()
A．0.2 mol·L－1B．0.25 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1D．0.225 mol·L－1
解析Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，则原混合溶液中Al3＋的浓度为0.05
mol·L－1，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)，则c(K＋)＝0.25 mol·L－1。

答案 B
二、非选择题
8．已知某饱和溶液的：①溶液质量m1 g②溶剂质量m2 g③溶液体积V L④溶质的摩尔质量M g·mol－1⑤溶液的密度ρg·cm－3，利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量浓度。

下列各项(A、B、C、D、E)列出所用已知几个条件，请你在能求出结果的表里画“√”，并写出相应的计算物质的量浓度(c)的计算公式，不能求出结果的画“×”，不填物质的量浓度c 的计算式。

解析根据物质的量浓度的概念可知，c＝n/V，而n＝m(溶质)/M，m(溶质)
＝(m1－m2)g，所以c＝
（m1－m2）g
M g·mol－1·V L
＝
m1－m2
MV mol·L－
1。

又V＝m1g
ρ g·cm－3
×10
－3L·mL－1＝
m1
1 000ρ
L，所以c＝
m1－m2
M·
m1
1 000ρ
mol·L－1＝
1 000ρ（m1－m2）
M·m1
mol·L－1。

答案
9.将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。

解析(1)n(Na2CO3)＝m
M＝
10.6 g
106 g·mol－1
＝0.1 mol
c(Na2CO3)＝n
V＝
0.1 mol
1 L＝0.1 mol·L－
1
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1
(2)根据电荷守恒
c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32－)
c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32－)
＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1
n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol
m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。

答案(1)0.1 mol·L－10.2 mol·L－1(2)11.7 g0.2 mol·L－1
10．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，试回答下列问题：
(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。

(2)容量瓶上标有______、______等字样及______。

(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接
倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中。

指出上述操作中的3个错误。

①_________________________________________________________；
②___________________________________________________________；
③______________________________________________________________。

(4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是
_________________________________________________________________。

A ．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)的时间太长 B ．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C ．定容时俯视刻度线
D ．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
解析 所需晶体质量为n ×M ＝c ×V ×M ＝1.00 mol·L －1×0.100 L ×286 g · mol －1＝28.6 g 。

依据规范操作，存在的错误：在转移液体时未用玻璃棒引流；向容量瓶转移洗涤液之后、加蒸馏水之前，未将容量瓶内液体振荡摇匀；在定容后，未将容量瓶内液体摇匀。

Na 2CO 3溶液中溶质为Na 2CO 3，而所称量的是碳酸钠晶体，由于Na 2CO 3·10H 2O=====风化
Na 2CO 3＋10H 2O ，所以用托盘天平在空气中称量时间太长，会损失一定质量的结晶水，使所称量的固体中Na 2CO 3的质量大于10.6 g ，从而使所配溶液的物质的量浓度偏高。

答案 (1)28.6 (2)100 mL 20 ℃ 刻度线 (3)①将液体直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流
②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，未将溶液振荡摇匀 ③定容后未将容量瓶倒转摇匀 (4)D
11．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的
物质的量浓度”，试判断并求解。

(1)设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L 中含有N 个OH
－
，则可求出此溶液中________为________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na ＋与H 2O 的个数之比为1∶a ，则可求出此溶液中________为________。

(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。

(4)已知将100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g ，则可求出原氯化铝溶液中________为________。

解析(1)n＝N
N A⇒c＝
n
V。

(2)1∶a⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。

(3)V(HCl)⇒m(HCl)⇒w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。

(4)b g Al2O3⇒n(AlCl3)⇒c。

答案(1)溶质的物质的量浓度
N
VN A mol/L
(2)溶质的质量分数
40
18a＋40
×100%
(3)溶质的质量分数44.9%
(4)溶质的物质的量浓度
b
5.1mol/L。