九年级化学教案：二氧化碳的性质和制取

九年级化学教案：二氧化碳的性质和制取
忘掉昨日的苦楚，抬头面对明天的太阳。

才华其实就是把与人相同的聪明用到别出心裁的地方。

下面是为您推举九年级化学教案：二氧化碳的性质和制取。

一、教学目标
一.学问教学点
二氧化碳的试验室制法。

二.重、难、疑点及解决方法
1.重点：试验室制取二氧化碳的反应原理、试验装置和制取方法。

2.难点：从试验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的试验室制取方法。

3.疑点：试验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸?
4.解决方法
〔1〕实行商量的形式，从学生学过的氧气和氢气的试验室制法，归纳和总结出气体试验室制法的设计思路和方法。

〔2〕通过演示和补充试验，组织学生分析商量二氧化碳的试验室制取方法，使学生把握试验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。

二、教学设计
三.教学步骤
〔一〕明确目标1.联系试验室制取氧气、氢气，学会试验室制取气体的一般方法。

2.把握试验室制取二氧化碳的反应原理、试验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。

〔二〕整体感知本节主要接受商量的形式，使学生把握二氧化碳的试验室制法。

〔三〕教学过程
[复习提问]：
〔1〕CO2有哪些物理性质和化学性质?
〔2〕试验室制取H2、O2的反应原理是什么?
[小结]：试验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾〔用二氧化锰作催化剂〕，在加热条件下得到氧气。

试验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸〔或稀盐酸〕反应得到氢气。

[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过商量得出这些装置图的适用范围：
〔1〕当用固体反应，需要加热产生气体时，可接受制取氧气的装置；
〔2〕当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可接受制取H2的装置〔留意该气体难溶于水或酸〕。

[提问]：
〔1〕在试验室如何收集H2和O2，依据它们什么性质?
〔2〕如何检验H2和O2? [学生活动]：
通过商量得出以下结论：
〔1〕依据气体的物理性质〔密度和溶解性〕确定接受什么方法收集；
〔2〕利用物质的特性来检验物质。

[总结板书]：试验室制取气体的思路和方法是：
1.首先了解在试验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。

2.依据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计试验装置，确定接受什么方法收集。

3.需要通过什么试验来验证制得的气体就是所要制的气体。

[讲解]：
依据以上思路，我们来学习二氧化碳的试验室制法。

[板书]：
一.试验室制取二氧化碳的化学反应原理
[学生活动]：
阅读教材第93页。

[板书]：
1.药品：大理石〔石灰石〕和稀盐酸
2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
[学生活动]：
商量试验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4?能否将CaCO3换成Na2CO3?
[演示试验]：
向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观看试验现象。

[讲解]：
大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石外表，阻挡大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。

[演示试验]：
取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。

[学生活动]：
观看两支试管中产生气体的程度，思索碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否简单收集。

[目的意图]：
通过上面的演示试验，使学生理解把握试验室制取二氧化碳所用药品和根据的反应原理。

[提问]：
依据试验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可接受什么装置?
[板书]：
二.试验室制取二氧化碳的装置1.装置：同制取氢气的装置相像。

[讲解]：
接受与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和缘由。

[提问]：依据CO2的物理性质，接受什么方法来收集CO2呢?
[板书]：2.收集方法：接受向上排空气法，不能用排水法。

[试验]：试验室制取二氧化碳。

[提问]：
〔1〕如何检验生成的气体是二氧化碳?
〔2〕如何证明集气瓶中充满了二氧化碳?
[总结板书]：
三.二氧化碳的检验方法
1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，假如石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。

2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。

[试验]：再次演示试验58：试验室制取CO2。

[学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用处及留意事项。

[目的意图]：提高学生的安全意识。

[板书]：
四.三种常见的灭火器
〔四〕总结、扩展比较氧气、氢气和二氧化碳的试验室制法。

四.布置作业
1.列表比较H2、O2、CO2的试验室制法。

2.教材第96页习题2、3、4、5。