山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷

山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二上·黄石期中) 已知室温时，0.1mol•L﹣1某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，下列叙述正确的是（）
A . 该溶液的PH=4
B . 升高温度，溶液的PH增大
C . 稀释时溶液中所有离子的浓度都减少
D . 此酸的电离平衡常数约为1×10﹣9
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B . 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C . △H < 0、△S > 0的反应可自发进行
D . 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
3. （2分）在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14 ，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14 ，则下列叙述正确的是（）
A . c(H＋)随着温度的升高而降低
B . 35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)
C . 35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D . 水的电离是吸热的
4. （2分）已知25℃、101 kPa条件下：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
C . O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D . O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
5. （2分） (2016高一下·乐清期中) 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）
A . 减小压强
B . 加热
C . 加水稀释
D . 降低温度
6. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是（）
A . 用碳酸钠溶液可以洗涤油污
B . 用pH试纸可以测定土壤的酸碱性
C . 用明矾可以对自来水杀菌病毒
D . 含氟牙膏可以有效防止龋齿
7. （2分） (2019高二上·永泰期末) 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。

研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法错误的是（）
A . 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极
B . 潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成
C . 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L
D . 环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−=Cu2 (OH)3Cl↓
8. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 对化学反应限度的叙述错误的是（）
①任何可逆反应都有一定的限度；
②化学反应的限度是不可改变的；
③化学反应的限度与时间的长短无关；
④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；
⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。

A . ①④
B . ②⑤
C . ②③
D . ⑤
9. （2分）下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）
A . HCl＋Na2CO3 ， HCl＋NaHCO3
B . HCl＋Na2CO3 ， HNO3＋K2CO3
C . H2SO4＋Ba（OH）2 ， H2SO4＋KOH
D . BaCO3＋ H2SO4 ， BaCO3＋HCl
10. （2分）化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）
A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C . 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质
D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
11. （2分）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）
A . 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B . 通入少量SO2 ，溶液漂白性增强
C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
12. （2分）将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）
A . 溶液的pH增加
B . CH3COOH物质的量浓度小
C . 溶液的导电能力减弱
D . 溶液中c(OH－)减小
13. （2分）对于下列常见化学的认识错误的是（）
A . 明矾可用作净水剂
B . 干冰能用于人工降雨
C . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
D . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
14. （2分）(2018·崇明模拟) 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
A . OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O
B . Cl2 + H2O ⇌ H＋+Cl－+ HClO
C . CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
D . Ag＋+ Cl－→ AgCl↓
15. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）
A . vA=vB
B . vA=2vC
C . 3vB=vC
D . vB=3vD
16. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）
A . 电解水
B . 碳酸钙的分解
C . 铝与盐酸反应
D . 氢氧化钡与氯化铵反应
17. （2分）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ，下列说法正确的是（）
A . a为直流电源的负极
B . 阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-
C . 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+
D . 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
18. （2分）下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（）
A . 光卤石溶液
B . 地下水
C . 海水
D . 雨水
19. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B . 实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体
C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D . 工业上采用高压条件合成氨气
20. （2分）下列图示的装置属于原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
二、综合题 (共3题；共9分)
21. （2分） (2015高二上·大方期末) 钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式________．
（2）如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀________（填编号）．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图：
①A电极对应的金属是________（写元素名称），B电极的电极反应式是________．
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________ mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是：________．
22. （4分）实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。

（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象为：
操作现象
点燃酒精灯，加热至170℃
I：A中烧瓶内液体渐渐变黑
II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色……
实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是________。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4 ，乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。

②乙根据现象III认为产生了SO2 ，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是________。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
设计现象
甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶溴水褪色
乙
与A连接的装置如下：
a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是________。

b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是________。

c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________。

d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。

（4） 上述实验得到的结论是________。

23. （3分） (2018高一下·嘉定期中) 反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L 的密闭容器中进行，
试回答：
（1） 若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有________、________。

（2） 开始时，SO2的浓度是2mol/L ，O2
的浓度是4mol/L ，2min 内，SO2的浓度减少0.8mol/L ，则v(SO2)=________。

在2min 末，SO3的浓度是________，O2的浓度是________。

三、 实验题 (共2题；共9分)
24. （5分） (2018高三上·海淀期末) 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1】 装置
实验现象
左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡
（1） 实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

（2） 【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH 溶液进行实验2。

该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。

（3） 实验2实际获得的现象如下： 装置
实验现象
i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2 ，则该电极反应式为________。

（4） ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

（5）【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号装置实验现象
实验3电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

实验4
煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

A . 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B . 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C . 铜片表面产生的气泡为H2
D . 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

25. （4分）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
（1）Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH3CHO还原新制的Cu（OH）2：
c．电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑；
d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2；该法的化学方程式为________．
（2）Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．测得不同时段产生O2的量见下表：
时间/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
前20min的反应速率 v（H2O）=________；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为________ kJ．（3）用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t 变化如图所示，则下列说法正确的是．
A . c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B . d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C . 催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D . 分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．
四、填空题 (共1题；共2分)
26. （2分）常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2−、HA−、H+、OH−,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式________.
（2）若溶液M由10mL2mol⋅L−1NaHA溶液与2mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为________.
已知Ksp(BaA)=1.8×10−10,向该混合溶液中加入10mL1mol⋅L−1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为________mol⋅L−1.
（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,混合溶液c(H+)c(OH−)=104,V1与V2的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共3题；共9分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
三、实验题 (共2题；共9分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、
25-2、
25-3、
四、填空题 (共1题；共2分)
26-1、
26-2、
26-3、。