2022年湖南省郴州市宜章一六联合实验中学高三化学联考试卷含解析

2022年湖南省郴州市宜章一六联合实验中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列水解离子方程式正确的
是( )
A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．HCO3—＋H2O H3O+＋CO32－
C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
参考答案：
A
略
2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）
A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3
C．热稳定性：NH3＜PH3 D．还原性：S2﹣＜F﹣
参考答案：
A
【考点】元素周期律的作用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；
D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．
【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；
B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；
C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；
D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；
故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．
3. 下列说法正确的是
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol?L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1
参考答案：
AD
略
4. 下列说法中正确的是
A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油
B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应
D. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
参考答案：
A
【详解】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故A正确；
B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；
C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；
D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，故D错误；
综上所述，本题应选A。

5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol?L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
B．含有0.1mol?L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣
C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
参考答案：
A
考点：离子共存问题．.
专题：离子反应专题．
分析：A．0.1mol?L﹣1 AlC13溶液中，H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，也不与氯化铝反应；B．含有0.1mol?L﹣1 Fe3+的溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．
解答：解：A．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．SCN﹣与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3﹣与H+和OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
6. （2001·上海卷）8.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。

下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（）
A.两种都是极性分子
B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
参考答案：
D
略
7. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导
体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A.①③
B.②⑤
C.②④
⑥ D.①③⑤
参考答案：
C
略
8. 已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
参考答案：
D
9. 工业制取硫酸是一种连续的生产过程。

今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3·s－1。

据此，以下说法中正确的是
A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9
B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2
C．此反应中SO2的转化率一定为20%
D．SO2催化氧化反应是吸热反应
参考答案：
A
略
10. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F 同主族，E与F同周期。

已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。

则下列推断中正确的是()
A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C. 原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
参考答案：
AC
略
11. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
参考答案：
A 略
12. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑
B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
参考答案：
D
略
13. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中，有错误的组合是：（）
C
略
14. 常温下，用 0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol?L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图。

下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
参考答案：
D
略
15. 下列各组物质中，都是强电解质的是（）
A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2
参考答案：
A
考点：强电解质和弱电解质的概念．.
专题：物质的分类专题．
分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．
弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确．
B、CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误．
C、NH3?H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误．
D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误．
故选：A；
点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，熟记常见的强电解质是解题的关键．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外小组利用下图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：
根据上图回答下列问题：
(1) 装置A中存在一处错误，改正这处错误。

(2) 写出装置A中发生反应的化学方程式，
B瓶起的作用为。

(3) 为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置II，再连接装置I，然后连接装置III。

装置I的作用是，装置III中出现的实验现象为。

(4) 同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置III中的现象是二氧化碳所为，请说出理由，在不增加其他装置和试剂，装置I、Ⅱ、Ⅲ可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置I、Ⅱ、III的连接顺序
为 (用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示)。

参考答案：
（1）把长颈漏斗改为分液漏斗
(2) 2H2SO4(浓) +Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
安全瓶，防止发生倒吸。

(3) 除去剩余的SO2；出现白色浑浊
(4) 在通入装置Ⅲ之前不能说明气体中是否存在SO2 II→I→I→Ⅲ
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。

求：
(1)该反应的平衡常数。

(2)在相同温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。

参考答案：
(1)H2＋ I2 2HI
起始浓度(mol/L) 0.010 0.010 0
转化浓度(mol/L) 0.002 0.002 0.004
平衡浓度(mol/L) 0.008 0.008 0.004
则：（1）K=0.25
（2）H2的转化率=20%
略
18. (8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为1.96g的该结晶水
合物，分别制成溶液。

一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。

另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

参考答案：
答案：(8分)
(1)NH4+、Fe2+，SO42-)
(2)据题意：n(SO42-)==0.01mol
5Fe2++ Mn04—+ 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5 1
n(Fe2+) O.001 mo1
n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)
n(NH4+)=O.01 mol
n(H2O)=
=O.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O [或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]
19. (8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(l）从①组情况分析， HA是强酸还是弱
酸
(2）②组情况表明，c 0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

混合液中离子浓度c(A一）与c(Na+）的大小关系
是
(3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”) ，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
是
(4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的。

c（OH—）
= mol·L—1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。

c(Na+）一c(A—）= mol·L—1， c(OH—）一c(HA)
= mol·L—1
参考答案：
(l) HA是弱酸；
(2）大于；c（A—）＝c(Na+）
(3）大于；c(A—）>c(Na+）> c(H十）>c(OH—）
(4)10-5；10-5—10-9；10-9。