2020-2021学年高中化学苏教版选修4：1-1-1 化学反应的焓变 1
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课时作业1 化学反应的焓变
时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)
1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是( A )
A．任何化学反应都有反应热 B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量 C．形成新化学键不一定放出能量 D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
7．接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下： ①4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH1＝－3 412 kJ·mol－1 ②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH2＝－196.6 kJ·mol－1 ③SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH3＝－130.3 kJ·mol－1
解析：e 中氯元素的化合价是＋7 价，应该是 ClO－ 4 ，A 错误； 根据图中数据无法计算 b→a＋c 反应的活化能，B 错误；a、b、 c、d、e 中 a 的能量最低，所以 a 最稳定，C 错误；b→a＋d， 根据转移电子守恒和各物质能量的相对大小可知，该反应的热化 学方程式为 3ClO－(aq)===ClO－ 3 (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝(64＋2×0 －3×60) kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，D 正确。
解析：ΔH＝－546.3 kJ/mol，说明该反应是放热反应，A 错； 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B 对；用键能 求 ΔH，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C 项中应是 2E(HF)，所以 C 错；H2 和 F2 在黑暗处就能发生反应，所以 D 错。
5．一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl－、ClOx－(x＝1,2,3,4)的
解析：A 项，反应 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑属于氧化还 原反应，但属于放热反应，A 项不符合题意。B 项，反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 属于非氧 化还原反应，是吸热反应，B 项不符合题意。C 项，灼热的炭与 CO2 的反应是氧化还原反应，也是吸热反应，C 项符合题意。D 项，甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但属于放热反应， D 项不符合题意。
ΔH＝－1 310.2 kJ·mol－1，故以 FeS2 为原料，理论上生产 2 mol H2SO4(l)所释放出的热量为 1 310.2 kJ，D 项正确。
6．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下
表：
断裂或形成的化学键
能量数据
断裂 1 mol H2 分子中的化学键 断裂 l mol Cl2 分子中的化学键 断裂 1 mol HCl 分子中的化学键
吸收能量 436 kJ 吸收能量 243 kJ 吸收能量 431 kJ
对 于 反 应： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下 列 说 法正 确 的 是
解析：A 项，由图可知，该反应为吸热反应，吸热反应可通 过其他形式进行能量的补充，A 项错误。
4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－546.3 kJ/mol，下
列说法正确的是( B )
A．H2 和 F2 反应生成 HF 的反应是吸热反应 B．在相同条件下，1 mol H2 与 1 mol F2 的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 C．ΔH＝E(H2)＋E(F2)－E(HF)(E 表示键能) D．通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照
解析：断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量， A 正确，B、C 错误；有热量变化的反应可能是物理变化，如浓 硫酸溶于水放出热量，D 错误。
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( C )
A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．灼热的炭与 CO2 反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
3．已知某化学反应 2B2A(g)===A2(g)＋2B2(g)(B2A、A2、B2 的分子结构分别为 B—A—B、A===A、B—B)的能量变化如图所
示，下列有关叙述不正确的是( A )
A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的 ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1 C．由 2 mol A(g)和 4 mol B(g)形成 1 mol A===A 键和 2 mol B—B 键，放出 E2 kJ 能量 D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
(C)
A．该反应的反应热 ΔH>0 B．生成 1 mol HCl(g)时反应放热 431 kJ C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固 D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的 能量
解析：化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能 量，对于反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，A 项错误；由方程 式与 ΔH 可知，生成 1 mol HCl(g)放出 91.5 kJ 的热量，B 项错误； 根据能量越低物质越稳定可判断 D 项错误。
能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( D )
A．e 是 ClO3－ B．b→a＋c 反应的活化能为 60 kJ·mol－1 C．a、b、c、d、e 中 c 最稳定 D．b→a＋d 反应的热化学方程式为 3ClO－(aq)===ClO－ 3 (aq) ＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1来自以下说法正确的是( D )
A．反应①为吸热反应 B．反应②使用催化剂 V2O5，ΔH2 减小 C．反应③在接触室中进行 D．以 FeS2 为原料，理论上生产 2 mol H2SO4(l)所释放出的热 量为 1 310.2 kJ
解析：反应①的 ΔH1＝－3 412 kJ·mol－1<0，为放热反应，A 项错误；使用催化剂不能改变反应热，B 项错误；反应③在吸收 塔中进行，C 项错误；根据盖斯定律，①÷4＋②＋③×2 得 FeS2(s) ＋145O2(g)＋2H2O(l)===12Fe2O3(s)＋2H2SO4(l)
时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)
1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是( A )
A．任何化学反应都有反应热 B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量 C．形成新化学键不一定放出能量 D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
7．接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下： ①4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH1＝－3 412 kJ·mol－1 ②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH2＝－196.6 kJ·mol－1 ③SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH3＝－130.3 kJ·mol－1
解析：e 中氯元素的化合价是＋7 价，应该是 ClO－ 4 ，A 错误； 根据图中数据无法计算 b→a＋c 反应的活化能，B 错误；a、b、 c、d、e 中 a 的能量最低，所以 a 最稳定，C 错误；b→a＋d， 根据转移电子守恒和各物质能量的相对大小可知，该反应的热化 学方程式为 3ClO－(aq)===ClO－ 3 (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝(64＋2×0 －3×60) kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，D 正确。
解析：ΔH＝－546.3 kJ/mol，说明该反应是放热反应，A 错； 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B 对；用键能 求 ΔH，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C 项中应是 2E(HF)，所以 C 错；H2 和 F2 在黑暗处就能发生反应，所以 D 错。
5．一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl－、ClOx－(x＝1,2,3,4)的
解析：A 项，反应 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑属于氧化还 原反应，但属于放热反应，A 项不符合题意。B 项，反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 属于非氧 化还原反应，是吸热反应，B 项不符合题意。C 项，灼热的炭与 CO2 的反应是氧化还原反应，也是吸热反应，C 项符合题意。D 项，甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但属于放热反应， D 项不符合题意。
ΔH＝－1 310.2 kJ·mol－1，故以 FeS2 为原料，理论上生产 2 mol H2SO4(l)所释放出的热量为 1 310.2 kJ，D 项正确。
6．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下
表：
断裂或形成的化学键
能量数据
断裂 1 mol H2 分子中的化学键 断裂 l mol Cl2 分子中的化学键 断裂 1 mol HCl 分子中的化学键
吸收能量 436 kJ 吸收能量 243 kJ 吸收能量 431 kJ
对 于 反 应： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下 列 说 法正 确 的 是
解析：A 项，由图可知，该反应为吸热反应，吸热反应可通 过其他形式进行能量的补充，A 项错误。
4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－546.3 kJ/mol，下
列说法正确的是( B )
A．H2 和 F2 反应生成 HF 的反应是吸热反应 B．在相同条件下，1 mol H2 与 1 mol F2 的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 C．ΔH＝E(H2)＋E(F2)－E(HF)(E 表示键能) D．通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照
解析：断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量， A 正确，B、C 错误；有热量变化的反应可能是物理变化，如浓 硫酸溶于水放出热量，D 错误。
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( C )
A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．灼热的炭与 CO2 反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
3．已知某化学反应 2B2A(g)===A2(g)＋2B2(g)(B2A、A2、B2 的分子结构分别为 B—A—B、A===A、B—B)的能量变化如图所
示，下列有关叙述不正确的是( A )
A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的 ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1 C．由 2 mol A(g)和 4 mol B(g)形成 1 mol A===A 键和 2 mol B—B 键，放出 E2 kJ 能量 D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
(C)
A．该反应的反应热 ΔH>0 B．生成 1 mol HCl(g)时反应放热 431 kJ C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固 D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的 能量
解析：化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能 量，对于反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，A 项错误；由方程 式与 ΔH 可知，生成 1 mol HCl(g)放出 91.5 kJ 的热量，B 项错误； 根据能量越低物质越稳定可判断 D 项错误。
能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( D )
A．e 是 ClO3－ B．b→a＋c 反应的活化能为 60 kJ·mol－1 C．a、b、c、d、e 中 c 最稳定 D．b→a＋d 反应的热化学方程式为 3ClO－(aq)===ClO－ 3 (aq) ＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1来自以下说法正确的是( D )
A．反应①为吸热反应 B．反应②使用催化剂 V2O5，ΔH2 减小 C．反应③在接触室中进行 D．以 FeS2 为原料，理论上生产 2 mol H2SO4(l)所释放出的热 量为 1 310.2 kJ
解析：反应①的 ΔH1＝－3 412 kJ·mol－1<0，为放热反应，A 项错误；使用催化剂不能改变反应热，B 项错误；反应③在吸收 塔中进行，C 项错误；根据盖斯定律，①÷4＋②＋③×2 得 FeS2(s) ＋145O2(g)＋2H2O(l)===12Fe2O3(s)＋2H2SO4(l)