浙江省中考科学专项复习精练 第10专项 氧气和二氧化碳

第10专项氧气和二氧化碳
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一、氧气的性质、制取及用途
(1)氧气的物理性质。

常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。

在标准状况下，氧气的密度比空气略大。

沸点为－1 83℃(标准状况)，凝固点为－218℃(标准状况)，液态氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状的淡蓝色固体。

(2)氧气的化学性质。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性。

(4)氧气的检验：氧气能使带火星的木条复燃，这可用来鉴定氧气。

(5)氧气的用途：①可供生命体呼吸；②冶炼钢铁，焊接或切割金属；③制液氧炸药、火箭助燃剂。

注意点：气体发生装置选择的依据是反应物的状态和反应的条件，收集装置选择的依据是气体的溶解性和密度。

二、二氧化碳的性质、制取及用途
(1)二氧化碳的物理性质。

能溶于水、密度比空气大、无色无味的常见气体。

在加压降温条件下成为干冰(一种半透明白色固体，能升华)。

(2)二氧化碳的化学性质。

①一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

②二氧化碳是一种酸性氧化物，能与水反应生成碳酸：CO2+H2O═══H2CO3；碳酸不稳定，加热时会分解。

(3)二氧化碳的检验。

用澄清石灰水可以鉴定二氧化碳气体：
Ca(OH)2+CO2═══CaCO3↓+ H2O
(4)二氧化碳的实验室制法：石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═══CaCl2+ CO2↑+ H2O，用向上排气法收集。

(5)二氧化碳的用途：①二氧化碳本身无毒，但当其在空气中的浓度过高时，能使人窒息；②它是植物光合作用的原料，是温室中作物的气体肥料；③可用来灭火，如泡沫灭火器、干粉灭火器；④可制饮料。

注意点：在实验室制取二氧化碳时要注意以下三点：①不用纯CaCO3，或Na2CO3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯；③不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面．阻止反应的继续进行。

(6)二氧化碳对生活和环境的影响。

人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生CO2，而绿色植物的光合作用却吸收CO2，放出O2。

因此，空气中的CO2的含量是相对稳定的。

若破坏森林，过多地燃烧煤、石油、天然气等化石燃料，则会使CO2含量增加，造成温室效应，给人类带来危害。

所以，应更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源；严禁乱砍乱伐森林。

三、燃烧和缓慢氧化
1 剧烈氧化与缓慢氧化。

(1)通常情况下的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应。

(2)缓慢氧化是速度缓慢、不易觉察、没有发光但有发热的一种氧化反应，如橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等。

(3)缓慢氧化也会引起尉烈反应，如白磷的自燃。

2燃烧的条件。

(1)可燃物与氧气(或空气)充分接触。

(2)温度达到可燃物的着火点(可燃物开始着火的温度，是可燃物固有的特性)。

注意点：燃烧不一定要有氧气参加，例如H2可以在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰；Mg可以在CO2中燃烧等。

3只要去除可燃物燃烧的两个条件中的一个即可灭火。

四、催化剂在化学反应中的作用
在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。

在工业上，催化剂也叫触媒。

易错点：催化剂“一变二不变”：催化剂改变其他物质的化学反应速率，本身的质量不变，化学性质不变。

评析中考点
考点1下列有关实验现象的描述正确的是( )
A铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体
B硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C红磷在氧气中燃烧时，生成大量烟雾
D在点燃的蜡烛火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现
※思路点拨※
解答本题．首先要弄清火焰、烟、雾的区别。

火焰是可燃性气体或易汽化的固、液体物质燃烧时所形成的时明时暗、时大时小的发光现象，如氢气、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油、煤油、石蜡、木材、硫等物质燃烧均能形成火焰；而铁、铝、木炭等物质，由于它们的沸点高、难汽化，燃烧时只能发光，因而在燃烧时不会形成火焰。

烟是可燃物质燃烧时产生的大量固体小颗粒分散悬浮于空间而形成的。

如红磷燃烧生成细小的五氧化二磷颗粒，形成白烟。

雾是小液滴分散悬浮于空间而形成的。

如打开浓盐酸瓶可见白雾，是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成了盐酸小液滴的缘故。

※解答辨析※
D
※考点点评※
这类题属于描述有关物质性质、实验现象的常见基础题，解答好此类题的关键是弄清火焰、烟、雾的区别。

中考中比较常见。

考点2有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机…”，诗中所赞美的气体是( )
A氧气 B二氧化碳
C氮气 D稀有气体
※思路点拨※
云雾缭绕的仙境指的是干冰升华吸热，造成空气中水蒸气液化而形成的；驱散了炎炎夏日的暑气是指夏日喝的饮料中，含有二氧化碳形成的碳酸；奋不顾身扑向烈火是指二氧化碳可用于灭火；带给大地勃勃生机是指植物的光合作用离不开二氧化碳。

※解答辨析※
B
※考点点评※
二氧化碳的物理性质：在通常状况下二氧化碳是一种无色无味的气体；密度比空气的密度大，通常把固体二氧化碳叫做“干冰”。

“干冰”易升华，固此可用于人工降雨或怍制冷剂；二氧化碳的化学性质：①二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳能与水反应生成碳酸；③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

二氧化碳的用途：作化工原料，用于生成尿素、纯碱等；“干冰”作制冷剂，用来保存食品和人工降雨；用作温室肥料。

考点3下面是学习“氧气性质”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：
(1)制取并收集两瓶氧气时，我用了等仪器和药晶。

(2)制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时，我是先；然后再。

(3)做氧气的性质探究时，我用了如图所示的操作流程。

本流程我探究的内容是。

在C操作中为了使与氧气完全反应，我的操作方法是。

D操作中使用烧杯倾倒的液体是，得出的探究结论是。

※思路点拨※
本题第l问考查根据反应原理和反应条件来选择实验仪器和药品，必须“事无巨细”、全面考虑；第2问考查的是制取氧气过程中一个非常重要的注意事项——先取出导气管还是先熄灭酒精灯的问题：第3问在通过图示提示的前提下，考查大家提出问题和解决问题的能力，其中C的操作方法更是突出了对“过程与方法”的考查。

※解答辨析※
(1)集气瓶、玻璃片、水槽、试管、导气管、铁架台、酒精灯、药匙、火柴、棉花、高锰酸钾 (2)从水中取出导气管熄灭酒精灯 (3)木发与氧气反应生成什么木炭将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中澄清石灰水生成物是二氧化碳
※考点点评※
本题作为一道实验与探究题，运用“我”回忆的方式，巧妙地把“知识与技能”、“过程与方法”的考查融为一体。

在日常的学习过程中，如果不重视实验，不亲自实验探究，那就很难将问题答得完整。

考点4请根据下图回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①，②。

(2)实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是，产生氧气的化学方程式为。

(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。

如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是a→ (填管口字母)。

若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是。

(4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是。

(5)装置A 和C 都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A 和C 相比，具有哪些优点?(只答
出一条即可)
※思路点拨※
此题考查了实验室制取气体的思路和方法，分离和除杂的知识一应根据反应物、生成物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集装置，根据所含杂质的性质选择除杂装置。

(3)中用过氧化钠(固)和水(液)反应制取氧气，发生装置应选固一液不需加热型的A 装置，干燥氧气应选E 装置，收集不宜采用排水法，因为是制取干燥的氧气。

问题(5)中，A 、C 装置对比，C 不能随时加入液体反应物，也不能控制加液体的快慢。

※解答辨析※
(1)锥形瓶 酒精灯 (2)B 2KMnO 4
△
K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ (3)g →f →i CO 2 (4)药品的状态
和反应条件 (5)A 可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率。

※考点点评※
【注意】比较装置的优缺点
①当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率。

②当使用弹簧夹时，主要能控制反应进行与停止。

2 收集装置的选择
选用收集装置的因素：①气体的溶解性；②气体的密度。

向上排空气法：气体的密度比空气大用此法。

如：氧气、二氧化碳 排空气法
向下排空气法：气体的密度比空气小用此法。

如：氢气 排水法：气体不易或难溶于水用此法。

如：氧气、氢气、一氧化碳。

其他气体收集装置：
考点5如图是某同学设计的实验室制取CO2装置图，请指出图中的错误。

※思路点拨※
在如图的发生装置中，长颈漏斗若不插入液面以下，产生的气体会从漏斗口逸出；导气管伸入液面以下，则不能导出产生的CO2气体。

上图中收集装置适合难溶于水的气体，CO2能溶于水，且密度比空气大，故只适宜采用向上排空气法收集。

※解答辨析※
①发生装置图中：长颈漏斗没插入液面以下；导气管伸入瓶内过长。

②收集装置图中：不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集。

※考点点评※
实验室中气体制取装置选择的依据是：根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；根据产生气体的性质选择收集装置。

考点6 下图所示是家庭中常用的几种灭火方法，请将相应方法的灭火原理，填在表中对应的空
※思路点拨※
图Ⅱ是油锅着火，用锅盖盖住后，锅内的可燃物就与氧气隔绝，从而达到灭火的目的；图Ⅲ是桌椅着火，用水浇后，桌椅的温度降低到着火点以下，从而达到灭火的目的。

※解答辨析※
隔绝氧气(或空气) 降低温度至可燃物的着火点以下
※考点点评※
解答此类题目的关键是明确灭火的原理是破坏燃烧的条件，使燃烧的反应停止，所以灭火的原理有三个：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下。

聚焦失分点
易错吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面：吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弁船而走。

火借风势，火船宛如火龙样冲向连在一起的曹军术船。

一眨眼，曹军水寨已经烧成片火海。

下列关于火海形成的叙述中，不正确的是( ) A东南风降低了木船的着火点
B枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C东南风为木船燃烧提供了充足的氧气
D相连的曹军木船没有及时隔离
※对症下药※
本题考查物质燃烧的条件：有充足的助燃剂；温度达到着火点；可燃物。

导致错误的原因是没有正确理解着火点是可燃物的属性。

因此东南风降低木船的着火点是不正确的；相连的曹军木船没有及时隔离，致使曹军水寨烧成一片火海。

※提分练习※
英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。

这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰自动灭火陶瓷砖的灭火原理是( )
A清除可燃物
B使燃烧物与氧气隔绝
C降低燃烧物的着火点
D使燃烧物的温度降低到着火点以下
探究与思考
探究1实验室常以MnO2为催化剂分解H2O2制取氧气，请写出此反应的化学方程式
；小柯在科普读物中查得一些蔬菜提取液也可催化H2O2分解，为此，他设计并进行了如下实验：
①将5克新鲜莴笋剪碎，放人研钵中，加入少量石英砂，进行快速充分研磨。

然后，向研磨液中
加入适量蒸馏水搅拌，再用纱布过滤即得莴笋提取液。

②用注射器吸入3％的H2O2溶液5毫升，并将针管内的气体排出，然后尽快吸入5毫升的莴笋提
取液，密封注射器端口。

室温下置于试验台上，每分钟记录一次氧气的生成量(注射器内体积的增加
量)，历时l0分钟，求平均值。

③用同样的方法分别测出加入菠菜、白菜提取液后的每分钟氧气生成量。

(1)上述实验还不足以证明蔬菜提取液具有催化H2O2分解的作用，还需补充怎样的实验?
(2)后来，小柯又做了“不同pH值的莴笋提取液催化分解H2O2”的实验，得到数据并绘成如上图
曲线，分析曲线你能得出什么结论?
※解答辨析※
MnO2
2 H2O2═══2 H2O + O2↑
(1)设置吸入5毫升3％的H2O2并吸入5毫升蒸馏水为对照实验。

(2)在pH为4~7时，莴笋提取液对H2O2的催化作用随pH增加而增加；在pH为7时，莴笋提取液
对H2O2的催化作用最强；在pH为7~l0时，莴笋提取液对H2O2的催化作用随pH增加而减少。

※考点点评※
对于“物质是否是催化剂”的探究，除了用实验比较反应快慢的改变，还应判断物质在反应前后
化学性质和质量是否改变。

※跟踪练习※
1 研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探
究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，
测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。

【进行实验】上图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是，此实验中B处宜采用的气体收集方法是。

【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是。

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的是否改变。

H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。

(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假设】。

【实验方案】。

探究2 某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。

他按下图所示装置进行对比实验：
(1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟；铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧。

再用图B所示装置进行实验，观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。

根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件。

(2)根据燃烧的条件选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是。

(填序号)
A可快速地提供燃烧所需的氧气
B空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C主要是空气流动带走热量，温度降到着火点烈下
(3)图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是。

(4)为探究实验后溶液的性质，在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈。

※思路点拨※
图A铜片上红磷的温度没有达到红磷的着火点，而水中的白磷没有与氧气接触，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到了着火点。

通过对比可知，燃烧的条件是与氧气接触和温度达到着火点，两者缺一不可。

图A中的五氧化二磷排放到空气中会污染环境，而图B中的五氧化二磷溶于水，不会污染环境。

※解答辨析※
(1)要与空气(或氧气)接触，且温度达到着火点 (2)A、B C (3)图B (4)酸性
※考点点评※
燃烧的条件为：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。

同样无论在什么条件下，只要满足了燃烧的条件，就一定会发生燃烧。

※跟踪练习※
2 为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知
：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，
五氧化二磷会刺激人的呼吸道。

他设计了如图所
示的实验装置。

将分别盛有少量白磷和少量红磷
的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白
磷直接投入到烧杯的水中。

观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。

(1)白磷燃烧的化学方程式为。

(2)分析实验现象，得出结论。

由现象①②得到的燃烧条件是；由现象①
③得到的燃烧条件是。

(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。

(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。

专项集训
※能力提升※
1 利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是( )
A用①③制取氧气 B用②③制取二氧化碳
C用②④制取氧气 D用①⑤制取二氧化碳
2 燃烧反应是指一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。

下列关于燃烧反应与四种基
本反应类型关系的说法中，正确的是( )
A有砦燃烧反应属于化合反应
B有些燃烧反应属于分解反应
C有些燃烧反应属于置换反应
D有些燃烧反应属于复分解反应
3 以下判断正确的是( )
A只有在点燃或加热时可燃物才能燃烧
B 只要温度达到可燃物着火点可燃物就能燃烧
C只有含碳元素的物质才能燃烧
D只要使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火
4 “蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为( )
A降低了煤的着火点
B升高了煤的着火点
C提高了氧气的浓度
D增大了煤与氧气的接触面积
5 下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是( )
A实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验l
C实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
D可燃物燃烧需要氧气(或空气)，并达到着火点
6 用右图装置口，以探究二氧化碳的制取和性
质。

下列关于陵实验的叙述正确的是( )
A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B粗铜丝能控制反应的发生和停止
C产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D能验证二氧化碳的密度比空气大
7 右图表表CO
2的循环过程，其中物质X能为
人体直接提供能量，下列说法错误的是( )
A X中C、H、O的原子个数之比为l：2：l
B转化l是自然界中将无机物转化为有机物的
主要途径
C X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大
D人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加
8 阅读材料，回答问题。

材料一：2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。

该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。

材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂，当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。

利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻
燃作用。

(1)聚氨酯泡沫蠼料属于材料(填“有机”或“无机”)。

请写出聚氯酯泡沫翅料的一点化
学性质。

(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是。

(填标号)
A提供氧气
B使可燃物的温度达到着火点
C提供可燃物
(3)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 (答一点)。

氧氧
化镁受热分解的化学方程式为。

9 图甲是用CaCO3和HCl反应来制取并收集纯净、干燥CO2气体的装置网，其中气体发生装置的装配
与气体收集装嚣的连接还未完成。

(1)装配一套完整的CO2气体发生装置(仪器只限从图乙中选用)，需要用到图乙中的
(填字母)仪器。

(2)用图甲中气体收集装置收集CO2气体时，气体应该从 (填“a”或“b”)导管进。

10 某兴趣小组用下图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积，试填空：
(1)该发生装置可以制备初中化学常见的气体。

(填写化学式)
(2)图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是：、。

(3)利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：。

11 实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出指定仪器的名称 A ，
B 。

(2)若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择上图中的 (填标号)。

实验室制取
二氧化碳的化学方程式为。

用该装置还可以制取的气体是，应选择的药品是。

(3)若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是
，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：。

用右图所示装置收集氧气，氧气应从
(填“a”或“b”)端导入。

(4)要鉴别氧气和二氧化碳，可选择。

A无色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液
C澄清石灰水 D燃着的木条
12 下图是实验室里一些制服和收集气体的实验装置，请根据图吲答有关问题。

(1)写出标号仪器的名称：①；②。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，发生装置应选择，实验时应在试管口
放，收集氧气的合适时机是。

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选择的装置是。

燃着的镁条与二氧化
碳反应生成氧化镁和一种单质，写出该反应的化学方程式
，该反应的基本反应类型是反应。

13 现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是；要用
上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选 (填字母)；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选。

(填字母)
(2)若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为；要检验反应
后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为，c处尾气的处理方法是。

(3)若用右图装置进行“排空气法”收集制取的H2，
请把图中的“导气管”补画完整。

(4)检验F装置气密性的操作和现象是。

14 化学实验和科学探究都离不开实验装置。

根据下列装置，回答问题：
(1)装置A可用于以高锰酸钾为试剂制取氧气，制取时需要在管口放一团棉花，它的作用
是，写出该反应的化学方程式。

(2)可用于收集氢气的装置是。

(填写序号字母)
(3)科学探究。

【查阅资料】
小玲同学查阅资料发现：过氧化钙(CaO2)能分别与水、二氧化碳反应。

【猜想】
①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。

②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或两者的混合物。

【实验探究】
实验一选用上上实验装置B进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入
(填写一种试剂的名称)试液，发现溶液变成红色，说明猜想①是正确的，反应的化学方程式是。

实验二为探究猜想②是否正确，小玲设计了如下实验，请你帮助她完成表
格中的空白内容：
实验步骤c中发生反应的化学方程式是。

※冲击高分※
1 许多因素会影响化学反应速率。

请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素
是如何影响化学反应速率的。

示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。

答：增大
反应物浓度，可以加快化学反应速率。

(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。

(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。

(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10％的稀盐酸，前者先反应完。