山东省17地市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编 氧化还原反应专题

山东17地市重高2016届高三化学上学期期中专题汇编（16份，含答案）
氧化还原反应
一、选择题(每题分，计分)
1.(2016届山东威海乳山)容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是··························( )
A. 还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2
B. 氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣
C. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
D. 若生成2.24LN2，则转移电子必定为1mol
2.(2016届山东青岛58中)已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是························( )
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
·········( )
422
B. 第①组反应的氧化产物为O2
C. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
D. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
4.(2016届山东青岛城阳一中)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含
有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中正确的是································( )
A. 在该反应中维生素C作催化剂
B. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷
C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D. 上述反应中维生素C作氧化剂
5.(2016届山东淄川一中)在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4
可氧化磷原子的物质的量为························( )
A. mol
B. 2mol
C. 3mol
D. 6mol
22
B. 第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存
C. 氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2
D. 第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
7.(2016届山东莱芜)N2H4和N2O4是常用的火箭动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，
若有0.3mol N2生成，则下列判断不正确的是················( )
A. 生成7.2g H2O
B. 被还原的N原子的物质的量为0.2mol
C. 转移电子的物质的量为1.6mol
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l
8.(2016届山东泰安)NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与
NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是( )
A. 原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
B. 有0.6mol NH3被氧化
C. 生成还原产物2.8g
D. 原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol
9.(2016届山东泰安)(1)氧化还原反应是化学反应中的重要类型．
已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是，氧化产物
是．
(2)已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl﹣
+6H+═3Cl2↑+3H2O
则ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到强的排序为．
(3)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰
好跟25.0mL 0.2mol•L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为价(4)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液．
10.(2016届山东烟台)钛是二十一世纪的“明星金属”．工业制钛以金红石为原料，发生的
反应是：
反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反应Ⅱ：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2关于反
应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是······················( )
A. 反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂
B. TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C. a=b=c=2
D. 每生成9.6g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子
11.(2016届山东聊城莘县实验)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是( )
A. 在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B. 一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣
C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
D. 维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性
二、填空题(每题分，计分)
12.(2016届山东聊城莘县实验)氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
(1)已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣；5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O 则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为
(2)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液
(3)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
(4)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为价．(5)将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为g．
三、解答题(每题分，计分)
13.(2016届山东青岛58中)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3mol FeS2参加反应，转移电子
数为．
14.(2016届山东济南一中)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
(1)把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是．
a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液e．Na2SiO3溶液
(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式
为．
(3)配平下面化学方程式
C+ K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+ CO2↑+
Cr2(SO4)3+ H2O
①在上述反应中表现出来的性质是(选填序号)
A. 氧化性
B. 氧化性和酸性
C. 酸性
D. 还原性和酸性 ②若反应中电子转移了0.8mol ，则产生的气体在标况下的体积是 L ．
参考答案：
一、选择题(每题分，计分)
1.容器中发生一化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO ﹣、CN ﹣、HCO 3﹣、N 2、Cl ﹣六种物质，在
反应过程中测得ClO ﹣和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的
是 ··································· ( )
A. 还原剂是含CN ﹣的物质，氧化产物只有N 2
B. 氧化剂是ClO ﹣，还原产物是HCO 3﹣
C. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
D. 若生成2.24LN 2，则转移电子必定为1mol
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO ﹣的物质的量降低，N 2的物质的量增大，故ClO
﹣为反应物，N 2是生成物，反应方程式为2CN ﹣+5ClO ﹣+H 2O=2HCO 3﹣+N 2↑+5Cl ﹣．
A. 由化合价变化可知氧化产物有HCO 3﹣、N 2；
B. 所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂通过还原反应生成的物质是还原产物，结合方程式利用化合价变化判断；
C. 反应中是CN ﹣是还原剂，ClO ﹣是氧化剂，根据化合价升降配平方程式判断；
D. 气体存在的条件未知，不能够确定物质的量．
【解答】解：由曲线变化图可知，反应方程式为2CN ﹣+5ClO ﹣+H 2O=2HCO 3﹣+N 2↑+5Cl ﹣．
A. 反应中，C 元素化合价由CN ﹣中+2价升高为HCO 3﹣中+4价，N 元素化合价由CN ﹣中﹣3
价升高为N 2中0价，可知氧化产物有HCO 3﹣、N 2，故A 错误；
B. 反应中Cl 元素化合价由ClO ﹣中+1价降低为Cl ﹣中﹣1价，ClO ﹣是氧化剂，还原产物
是Cl ﹣，故B 错误；
C. 由上述分析可知，反应为2CN ﹣+5ClO ﹣+H 2O=2HCO 3﹣+N 2↑+5Cl ﹣，反应中是CN ﹣是还原
剂，ClO ﹣是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C 正确；
D. 气体存在的条件未知，不能够确定物质的量，故D 错误．
故选 C.
【点评】本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键．
2.(2016届山东青岛58中){关键字:山东期中}已知NH 4CuSO 3与足量的10mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是 ························ ( )
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味
的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由
+1价降低为0，以此来解答．
【解答】解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，
A. 硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；
B. NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；
C. 刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；
D. 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×(1﹣0)=0.5mol，故D正确；
故选： D.
【点评】本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．
( )
422
B. 第①组反应的氧化产物为O2
C. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
D. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】 A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由②中反应可知，亚
铁离子先被氧化；
B. ①中Mn元素的化合价降低，则过氧化氢中O元素的化合价升高；
C. 第②组反应中，只有亚铁离子被氧化；
D. Cl元素的化合价由﹣1价升高为0．
【解答】解： A. ③中MnO4﹣被还原成Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl2，则氧化性MnO4﹣＞
Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2，由②中反应可知，亚铁离子先被氧化，则氧化性为Br2＞Fe3+，故A错误；
B. Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为
KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故B正确；
C. ②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为
3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故C正确；
C. ③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，Cl元素从﹣1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1mol Cl2，转移电子2mol，故D正确；
故选 A.
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，
侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性比较规律，题目难度不大．
4.(2016届山东青岛城阳一中){关键字:山东期中}菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主
要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3
价砷．下列说法中正确的是························( )
A. 在该反应中维生素C作催化剂
B. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷
C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D. 上述反应中维生素C作氧化剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为
氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒．
【解答】解： A. 由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元
素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；
B. 由信息可知，含有3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有
的砷可能是3价砷，故B正确；
C. 河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；
D. 反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反
应中作还原剂，故D错误；
故选 B.
【点评】本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答
本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键．
5.(2016届山东淄川一中){关键字:山东期中}在反应：
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为( )
A. mol
B. 2mol
C. 3mol
D. 6mol
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】该反应中P元素化合价由0价变为+5价、﹣3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，
假设有15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等计算可氧化P的物质的量．
【解答】解：该反应中P元素化合价由0价变为+5价、﹣3价，Cu元素化合价由+2价变为
+1价，假设有15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等得被氧化
n(P)==3mol，故选 C.
【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确该反应中P的性质是解本题关键，结合转移电子守恒分析解答，题目难度不大．
( )
22
B. 第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存
C. 氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2
D. 第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
【考点】氧化还原反应．
【分析】 A. 当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化；
B. ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应；
C. 由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物；
D. 电子不守恒．
【解答】解： A. 当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比≥1：2时溴离子才被氧化，故A正确；
B. ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B错误；
C. 由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性为KClO＞Cl2，故C错误；
D. 第③组反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选 A.
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
7.(2016届山东莱芜){关键字:山东期中}N2H4和N2O4是常用的火箭动力源，发生反应：
2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，则下列判断不正确的是······( )
A. 生成7.2g H2O
B. 被还原的N原子的物质的量为0.2mol
C. 转移电子的物质的量为1.6mol
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】该反应中N元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以N2H4被氧化，N2O4被还原，N2既是氧化产物又是还原产物，当有0.3mol N2生成，则有0.1mol N2O4被还原，以此解答该题．
【解答】解： A. 有0.3mol N2生成，由方程式可知生成0.4mol水，质量为
0.4mol×18g/mol=7.2，故A正确；
B. 当有0.3mol N2生成，则有0.1mol N2O4被还原，则被还原N原子物质的量
=0.1mol×2=0.2mol，故B正确；
C. 有0.3mol N2生成，转移电子0.2mol×2×(2﹣0)=0.8mol，故C错误；
D. 由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l，故D正确．
故选 C.
【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查基本计算及基本概念，明确各个物理量之间关系及基本概念判断方法是解本题关键，题目难度不大．
8.(2016届山东泰安){关键字:山东期中}NH3可消除NO的污染，反应方程式为：
6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是··························( )
A. 原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
B. 有0.6mol NH3被氧化
C. 生成还原产物2.8g
D. 原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol
【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量．
【解答】解：6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，=0.05mol，
相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．
A. 气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A错误；
B. 由以上分析可知，有0.3mol NO被还原，0.2molNH3被氧化，故B错误；
C. 由N原子守恒可知，0.3mol NO被还原，对应还原产物N2为0.15mol，其质量为
0.15mol×28g/mol=4.2g，故C错误；
D. 由上述分析可知，原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol，故D正确．
故选 D.
【点评】本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．
9.(2016届山东泰安){关键字:山东期中}(1)氧化还原反应是化学反应中的重要类型．
已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是Cu、O ，氧化产物是
SO2．
(2)已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl﹣
+6H+═3Cl2↑+3H2O
则ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到强的排序为IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣．(3)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0 价
(4)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】(1)化合价降低元素在反应中被还原，化合价升高元素所在的产物是氧化产物；
(2)在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
(3)[RO(OH)2]+离子中R的化合价为+5价，将Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在还原产物中化合价为a，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算；
(4)选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝．
【解答】解：(1)化合价降低的Cu、O元素在反应中被还原，化合价升高S元素所在的产物SO2是氧化产物；故答案为：Cu、O；SO2；
(2)由反应①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣，由反应②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反应③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；
故答案为：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；
(3)n(Na2SO3)=25×10﹣3L×0.2mol/L=5×10﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4，
[RO(OH)2]+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，
根据电子转移守恒：5×10﹣3mol×(6﹣4)=2×10﹣3mol×(5﹣a)，
解得a=0，故答案为：0；
(4)选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝，所以选取①FeCl3溶液③KI 溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，
若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．
故答案为：①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意从元素的化合价的变化的角度判断氧化还原反应的相关概念和性质
10.(2016届山东烟台){关键字:山东期中}钛是二十一世纪的“明星金属”．工业制钛以金
红石为原料，发生的反应是：
反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC aTi Cl4+cCO 反应Ⅱ：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2关于反
应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是······················( )
A. 反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂
B. TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C. a=b=c=2
D. 每生成9.6g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单
质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂；
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4为氧化剂，Mg元素的
化合价升高，Mg作还原剂；
据此分析．
【解答】解： A. 反应Ⅰ中，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，故A错误；
B. 反应I中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4，反应II中钛元
素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，故B正确；
C. 根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a=c，2b=4a，所以a=1，b=c=2，故C错误；
D. 将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2转移电子
48g 8mol
}9.6g 1.6mol
所以每生成9.6g Ti，反应I、II中共转移1.6mol e﹣，故D错误．
故选 B.
【点评】本题考查了氧化还原反应概念的判断、方程式的有关计算等知识点，难度不大，注意基本概念的理解、氧化还原反应中得失电子相等等问题．
11.(2016届山东聊城莘县实验){关键字:山东期中}铬是人体必需的微量元素，它与脂类代
谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不
同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是································( )
A. 在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B. 一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣
C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
D. 维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性
【考点】氧化还原反应．
【分析】 A. 化合价降低元素所在产物是还原产物，化合价升高元素所在产
物是氧化产物；
B. Cr3+不能被氧气氧化；
C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色；
D. 使六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现．
【解答】解： A. 在反应Cr2O72﹣+I﹣+H+→Cr3++I2+H2O中，根据电子守恒配平为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，氧化产物是碘单质，还原产物是三价铬离子，二者的物
质的量之比为3：2，故A正确；
B. 氧气的氧化性较弱，Cr3+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr2O72﹣，故B错误；
C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色，该反应可用于检查酒后驾驶，故C正确；
D. 发生铬中毒时，解毒原理是将六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现，可服
用具有还原性的维生素C缓解毒性，故D正确．
故选 B.
【点评】本题考查学生氧化还原反应的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，有一定的难度，注意根据元素化合价的变化来分析．
二、填空题(每题分，计分)
12.(2016届山东聊城莘县实验){关键字:山东期中}氧化还原反应是化学反应中的基本反应
之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
(1)已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣；5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O 则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣
(2)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2
(3)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O
(4)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为0 价．
(5)将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为
17 g．
【考点】氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】(1)根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断
(2)选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝；
(3)NaBH4与Au3+发生氧化还原反应生成NaBO2和Au，且反应前后B的化合价不变，H元素化合价由﹣1价变为0价，Au3+由+3价变为0价，结合转移电子守恒配平方程式；
(4)[RO(OH)2]+离子中R的化合价为+5价，将Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在还原产物中化合价为a，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算；
(5)①根据N原子守恒计算作氧化剂的硝酸的物质的量，根据硝酸钠的化学式计算起酸作用的硝酸，再根据物质的量浓度公式计算硝酸的物质的量浓度；
②设需要双氧水mg，根据电子得失守恒，有：×2=×2计算．
【解答】解：(1)由反应①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣，由反应②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反应③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；故答案为：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；
(2)选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝，所以选取①FeCl3溶液③KI 溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．
故答案为：取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2；
(3)NaBH4与Au3+发生氧化还原反应生成NaBO2和Au，反应前后B的化合价不变，H元素化合价由﹣1价变为0价，Au3+由+3价变为0价，结合转移电子守恒则离子方程式为：8Au3++3BH4
﹣+24OH﹣=8Au+3BO
2﹣+18H
2O；
故答案为：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O；
(4)n(Na2SO3)=25×10﹣3L×0.2mol/L=5×10﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4，
[RO(OH)2]+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，
根据电子转移守恒：5×10﹣3mol×(6﹣4)=2×10﹣3mol×(5﹣a)，
解得a=0，
故答案为：0；
(5)①将铜离子完全转化为硝酸钠时，根据钠原子守恒得n(NaOH)=n(NaNO3)=0.001aVmol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量=0.001aVmol，根据N原子守恒作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5mol，所以硝酸的物质的量浓度
==mol/L，
故答案为：；
②设需要双氧水mg，根据电子得失守恒，有：×2=×2，解得：m=17，故答案为：17．
【点评】本题考查了氧化还原反应的氧化性的比较、方程式的书写以及计算等，根据氧化还原反应中得失电子进行解答即可，注意守恒思想的运用，注意(5)中不能根据铜计算消耗硝酸的物质的量，铜和硝酸反应时，硝酸可能有剩余，为易错点．
三、解答题(每题分，计分)
13.(2016届山东青岛58中){关键字:山东期中}黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为32N A．。