【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章 第1讲

第1讲弱电解质的电离平衡
[考纲要求]1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解电离平衡常数。

考点一弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1>概念
(2>与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。

弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡
(1>电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等>，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

b5E2RGbCAP
(2>电离平衡的特征
(3>外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。

②外因：
a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。

b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。

c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中
c(CH3COO－>增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”>移动，电离程度减小，c(H＋>减小，pH值增大。

p1EanqFDPw
(4>电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。

以0.1
mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热>。

CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0
深度思考
1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
答案都不一定。

如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH>增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH>比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH>、c(H＋>都比原平衡时要小。

DXDiTa9E3d
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？
答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶
液稀释时，c(HA>、c(H＋>、c(A－>均减小(参与平衡建立的微粒>；平衡右移的目的是
为了减弱c(H＋>、c(A－>的减小，但c(OH－>会增大。

3．下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。

A．氨水B．氯水
C．硫酸氢钠溶液D．盐酸
答案BACD
解读氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH错误!、OH－、H＋共6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共7种；NaHSO4溶液：H2O、Na＋、H＋、SO错误!、RTCrpUDGiT OH－共5种；盐酸：H＋、Cl－、OH－、H2O共4种。

4．下列说法不正确的是________。

①BaSO4难溶于水，其属于弱电解质②强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强③弱电解质一定是共价化合物④氨气溶于水，当c(OH－>＝c(NH错误!>时，表明氨水电离处于平衡状态⑤由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－5PCzVD7HxA
答案①②③④⑤
解读①BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；②强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；③某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO>2Pb等；④NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH －，氨水电离出的c(OH－>与c(NH错误!>永远相等，不能表明氨水电离处于平衡状态；⑤由于jLBHrnAILg
OH－的浓度小于0.1mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，应为BOH B＋＋OH－。

题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断
1．(2018·新课标全国卷，10>将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( >xHAQX74J0X
A．c(H＋> B．Ka(HF>
C.错误!
D.错误!
答案D
解读HF为弱酸，存在电离平衡：HF H＋＋F－。

根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋>减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B 错误；当溶液无限稀释时，c(F－>不断减小，但c(H＋>接近10－7mol·L－1，所以错误!减小，C错误；错误!＝错误!，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋>增大，n(HF>减小，所以错误!增大，D正确。

LDAYtRyKfE 2．(2018·上海，17>将100mL1mol·L－1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH>2固体，忽略溶液体积变化。

两份溶液中c(CO错误!>的变化分别是( >Zzz6ZB2Ltk
A．减小、减小B．减小、增大
C．增大、增大D．增大、减小
答案B
解读在NaHCO3溶液中存在如下电离平衡，HCO错误!H＋＋CO错误!，当加入少许冰醋酸时，HCO错误!与冰醋酸电离出的H＋反应生成CO2和H2O，上述平衡向左移动，c(CO错误!>减
小。

当加入少量Ba(OH>2固体时发生如下反应，Ba2＋＋2OH－＋2HCO错误!===BaCO3↓＋CO错误!＋2H2O，因而c(CO错误!>增大。

选项B正确。

dvzfvkwMI1
题组二选取措施使电离平衡定向移动
3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO －。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( >rqyn14ZNXI
A．NaClB．CH3COONa
C．Na2CO3D．NaOH
答案B
4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH错误!＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－>增大，应加入适量的物质是( >EmxvxOtOco
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B．③⑥
C．③D．③⑤
答案C
解读若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH错误!>增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－>减小，①选项不合题意；硫酸中的H ＋与OH－反应，使c(OH－>减小，平衡向正反应方向移动，②选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－>增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－>减
小，④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向
SixE2yXPq5
正反应方向移动，c(OH－>增大，⑤错；加入MgSO4固
体发生反应Mg2＋＋2OH－
===Mg(OH>2↓，溶液中c(OH>－减小，⑥错。

考点二电离平衡常数
1．(1>填写下表
NH3·H2O NH错误!
＋OH－
CH3COOH CH3COO－
＋H＋
HClO H＋＋ClO－
“等于”>，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋>越大，酸性越强。

6ewMyirQFL
(3>电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。

电离平衡常数越大，电离程度越大。

多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。

kavU42VRUs
(4>外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平
衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。

y6v3ALoS89
2．碳酸是二元弱酸
(1>电离方程式是H2CO3H＋＋HCO错误!，HCO错误!
H＋＋CO错误!。

M2ub6vSTnP
(2>电离平衡常数表达式：Ka1＝错误!，Ka2＝错误!。

0YujCfmUCw
(3>比较大小：Ka1>Ka2。

深度思考
1．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解
释>：________________________________________。

eUts8ZQVRd
答案第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用2．在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：___________。

答案K(CH3COOH>＝1.7×10－5mol·L－1；K(H2CO3>＝
4.3×10－7mol·L－1。

醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较
强的酸可制备较弱的酸。

sQsAEJkW5T
题组一影响电离平衡常数的因素及其应用
1．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
(1>CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
_____________________________________________________ ________________。

GMsIasNXkA
(2>同浓度的CH3COO－、HCO错误!、CO错误!、ClO－结合H＋
的能力由强到弱的顺序为______________________________________________________ ________________。

TIrRGchYzg
(3>物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列四种物质的溶液：
a.Na2CO3，
b.NaClO，
c.CH3COONa，
d.NaHCO3，pH由大到小的
顺序是____________(填编号>。

7EqZcWLZNX
(4>常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，
下列表达式的数据一定变小的是________(填序号>。

lzq7IGf02E
A．c(H＋>
B．c(H＋>/c(CH3COOH>
C．c(H＋>·c(OH－>
D．c(OH－>/c(H＋>
E.错误!
若该溶液升高温度，上述5种表达式的
数据增大的是_________________________。

(5>体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一
元酸HX分别加
水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化
如图所示，则
HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或
“小于”>醋酸的电离平衡常数；理由是_____________
_____________________________________________，
稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋>________(填“大于”、“等于”或“小于”>醋酸溶液中由水电离出来的c(H ＋>，理由是____________________________。

zvpgeqJ1hk
答案(1>CH3COOH>H2CO3>HClO
(2>CO错误!>ClO－>HCO错误!>CH3COO－NrpoJac3v1
(3>a>b>d>c
(4>AABCE
(5>大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性
强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX 溶液中的c(H＋>小于CH3COOH溶液中的c(H＋>，所以其对水电离的抑制能力也较弱1nowfTG4KI
解读电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合
H＋能力越强，水解程度越大，碱性越强。

(4>醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、
CH3COO－、H＋的浓度却都减小，c(OH－>却是增大的，且
CH3COOH的浓度减小最多。

升温时，促进电离，Kw、Ka均增大，c(H＋>增大，c(H＋>/c(CH3COOH>增大，c(OH－>/c(H＋>减小。

fjnFLDa5Zo
(5>根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(H＋>相同，c(较弱酸>>c(较强酸>，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋>一直大于较强酸的c(H＋>，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H＋>小于CH3COOH溶液中的c(H＋>，所以对水的抑制能力减弱。

tfnNhnE6e5
题组二有关电离平衡常数的定量计算2．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有 1.0%电离，此酸的电离平衡常数为____________。

HbmVN777sL
答案10－5mol·L－1
解读HA H＋＋A－
0.1－xxx
x＝0.1×1.0%＝10－3mol·L－1
Ka＝错误!＝错误!＝10－5。

V7l4jRB8Hs
3．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3>＝
1.5×10－5。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则
H2CO3HCO错误!＋H＋的平衡常数K1＝________。

(已知：10－5.60＝2.5×83lcPA59W9
10－6>
答案4.2×10－7
解读H2CO3H＋＋HCO错误!
K1＝错误!＝错误!＝4.2×10－7。

mZkklkzaaP
考点三强酸与弱酸的比较
HB
题组一强酸与弱酸的比较
1．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( >
pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋>＞c(OH－>
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
答案D
解读醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋左
移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大。

B项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性c(H＋>>c(OH－>，B正确。

分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O NH错误!＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确。

假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。

AVktR43bpw 2．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：
(1>当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋>由大到小的顺序是________________。

(2>同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大
到小的顺序是______________。

ORjBnOwcEd
(3>若三者c(H＋>相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4>当三者c(H＋>相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，
相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

2MiJTy0dTT
(5>当三者c(H＋>相同且体积相同时，同时加入形状、密度、
质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况>，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

gIiSpiue7A
(6>将c(H＋>相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，
c(H＋>由大到小的顺序是
______________________________________________________ _______________。

uEh0U1Yfmh
答案(1>b>a>c (2>b>a＝c (3>c>a>b(或c>a＝2b>
(4>c>a＝b (5>a＝b＝ca＝b>c (6>c>a＝b
解读解答本题要注意以下三点：
(1>HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。

(2>CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。

(3>醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平
衡。

题组二判断弱电解质的方法
3．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1
mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH ＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。

IAg9qLsgBX
(1>甲取出10mL的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定
醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是____________________________________________________，WwghWvVhPE
理由是___________________________________________________________ ___。

asfpsfpi4k
(2>乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1mL，用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________________________________ __________。

ooeyYZTjj1
(3>丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相
同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________________BkeGuInkxI
_____________________________________________________ ________________。

PgdO0sRlMo
(4>丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞实验，也
论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是3cdXwckm15
_____________________________________________________ _________________。

h8c52WOngM
答案(1>a>1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2>盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5 (3>正确。

由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋>变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快(4>配制CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色v4bdyGious
4．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( >
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，
CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3
A．②B．②⑤
C．①③⑤D．③④⑤⑥
答案A
解读①中证明CH3COO－能水解，溶液呈碱性，证明CH3COOH 为弱酸；②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；
③说明电离前n(CH3COOH>>n(盐酸>，故CH3COOH的电离程度
比盐酸小，属弱电解质；④中说明c(H＋><c(CH3COOH>，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，CH3COOH是弱电解质；已知⑤中的H3PO4为中强酸，而中强酸能制备的必定是比H3PO4还要弱的酸，说明CH3COOH为弱电解质；⑥中CH3COOH溶液被稀释，c(H＋>的变化与溶液浓度的变化不一致，证明存在电离平衡的移动，即证明CH3COOH为弱电解质。

J0bm4qMpJ9
1．判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测
0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。

XVauA9grYP
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1<pH<2。

bR9C6TJscw 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱
酸可用下面两个现象：(1>配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。

现象：溶液变为浅红色。

(2>用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测
其pH。

现象：pH>7。

2．搭建思维平台我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试卷时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。

如题1中的C 选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。

pN9LBDdtrd
1．(2009·山东理综，15>某温度下，相同pH值
的盐酸和醋酸溶液分
别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲
线如右图所示。

据
图判断正确的是( > A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
答案B
解读醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。

DJ8T7nHuGT
2．(2018·大纲全国卷Ⅱ，9>相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，
下列关于氢气体积(V>随时间(t>变化的示意图正确的是
( >QF81D7bvUA
答案C
解读强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中
强酸要继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的
反应速率比①快。

3．(2018·福建理综，10>常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH ＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1>的措施是( >4B7a9QFw9h
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
答案B
解读醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH<(a＋1>，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加
入盐酸后溶液的pH<a，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH<a，D错误。

ix6iFA8xoX
4．(2008·天津理综，9>醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
( >wt6qbkCyDE
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋>＝c(OH－>＋c(CH3COO－>
B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH －>减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
答案B
解读由电荷守恒可知A项正确；加水稀释，平衡右移，但c(H ＋>减小，c(OH－>增大，B项不正确；加入CH3COONa固体，c(CH3COO－>增大，平衡左移，C项正确；由于CH3COOH是弱酸，pH＝2的CH3COOH其浓度大于0.01mol·L－1，与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液的pH＜7，D 项正确。

Kp5zH46zRk
5．[2009·山东理综，28(4>]在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体Yl4HdOAA61
积混合，反应平衡时溶液中c(NH错误!>＝c(Cl－>，则溶液显__________(填“酸”、“碱”ch4PJx4BlI
或“中”>性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_______________。

答案中错误!
解读氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH错误!>＋c(H＋>＝c(Cl－>＋c(OH－>，因c(NH错误!>＝c(Cl－>，故有c(H＋>＝c(OH－>，溶液显中性。

qd3YfhxCzo
1．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( >
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
答案B
解读本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。

强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误；强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。

E836L11DO5
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( >
答案C
解读A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。

S42ehLvE3M
3．常温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是( >
A．上述弱酸溶液的pH＝4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH ＝7
D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
答案A
解读设该一元弱酸为HA：HA H＋＋A－，则Ka＝错误!＝错误!，求得c(H＋>＝10－4mol·L－1，故pH＝4。

501nNvZFis
选项B中K值应不变，C、D项中pH>7。

4．一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( >
A．溶液中所有离子的浓度都减小
B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大
D．溶液的pH增大
答案A
解读A选项错误，H＋浓度减小，OH－浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H＋浓度减小，故溶液的pH 增大。

jW1viftGw9
5．下列关于0.1mol·L－1氨水的叙述正确的是( > A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动
D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离
答案C
解读A选项错误，加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进NH3·H2O电离；B选项错误，氢氧化钠抑制氨水电离；C选项正确，氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的OH－反应，促进氨水的电离平衡正向移动；D选项错误，镁离子结合OH－，促进氨水电离。

xS0DOYWHLP
6．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、
②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中
c(NH错误!>都增大的是( >LOZMkIqI0w
A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体D．升高温度
答案C
解读加水，两溶液中c(NH错误!>都减小，A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH错误!>减小，NH4Cl中由于发生反应：NH错误!＋OH－===NH3·H2O，会
导致c(NH错误!>减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH错误!>增大，②中NH错误!的水解平衡逆向移动，c(NH错误!>亦增大，故C正确；升高温度促进NH错误!的水解，②中NH错误!的浓度减小，故D错误。

ZKZUQsUJed
7．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( >
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中错误!不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋>亦增大
D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
答案B
解读本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查学生对电离平衡的理解和应用能力。

醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，n(H＋>、n(CH3COO－>增大，A项错误；根据CH3COOH的电离平衡常数Ka＝错误!＝错误!，则有错误!＝错误!，由于温度不变，Ka、Kw均不变，因此错误!不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，dGY2mcoKtT
n(H＋>增大，但c(H＋>减小，C项错误；再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH<7，D项错误。

rCYbSWRLIA
8．常温时，某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，对于
0.01mol·L－1的该酸下列说法正确的是( >FyXjoFlMWh
A．该弱酸溶液的pH＝4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka增大
C．加入等体积的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D．加入等体积的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
答案A
解读设该一元弱酸为HA：HA H＋＋A－，则Ka＝错误!＝错误!＝TuWrUpPObX
10－6，求得c(H＋>＝10－4mol·L－1，故pH＝4，A项对；
Ka应不变，B项错；C、D项中该一元弱酸的钠盐因水解而使溶液呈碱性，pH>7，C、D项错。

7qWAq9jPqE
9．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是( >
系：pH(NaCN>>pH(Na2CO3>>pH(CH3COONa>
B．amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋>>c(CN－>，则a一定小于bllVIWTNQFk C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋>＋c(H＋>＝c(OH －>＋c(HCO错误!>＋c(CO错误!>yhUQsDgRT1
答案C
解读A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO错误!，MdUZYnKS8I
所以溶液的pH大小顺序为pH(Na2CO3>>pH(NaCN>>pH(CH3COONa>，错；B项，若a＝b，反应生成NaCN，其溶液呈碱性，c(Na＋>>c(CN－>，错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由电荷守恒知：c(Na＋>＋c(H＋>＝c(OH－>＋c(HCO 错误!>＋2c(CO错误!>，错。

09T7t6eTno
10．(1>将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1mol·L－1HCl 和b：10mL0.1mol·L－1醋酸中。

e5TfZQIUB5
①若Zn不足量，则反应速率a______b。

(填“>”、“＝”
或“<”，下同>
②若Zn过量，产生H2的量a______b。

(2>将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10mL的a：
盐酸和b：醋酸中。

①若Zn不足量，则起始反应速率a______b。

②若Zn过量，产生H2的量a______b。

答案(1>①>②＝(2>①＝②<
11．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的
导电能力变化曲线
如图所示，请回答：
(1>O点为什么不导电：_______________________________。

(2>a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是______________。

(3>H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或
“c”>。

(4>若使c点溶液中的c(CH3COO－>增大，可以采取下列措
施中的________(填序号>。

A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体
D．加水E．加CH3COONa固体F．加入锌粒
答案(1>无自由移动的离子(2>b<a<c (3>c
(4>ACEF
解读(1>冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。

(2>pH的大小与c(H＋>有关，pH大则c(H＋>小。

溶液的导电
能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电
离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H＋>越大。

s1SovAcVQM
(3>溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的
物质的量增大。

(4>若使c(CH3COO－>增大，可以促进CH3COOH的电离平衡向
电离方向移动。

A、B、C、D、F项均可以达到使电离平衡向
电离方向移动的目的。

B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡
向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致
GXRw1kFW5s
c(CH3COO－>减小，E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但
加入的CH3COO－能使c(CH3COO－>增大。

UTREx49Xj9 12．(1>一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，8PQN3NDYyP
则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”>反应方向移动；溶液中
错误!的值________(填“增大”、“减小”或“不变”>。

mLPVzx7ZNw
(2>氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为
1.74×10－5；
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或
“中”，下同>，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液
中物质的量浓度最大的离子是__________(填化学式>。

AHP35hB02d
(3>99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－
1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为
__________________________________。

NDOcB141gT
②该温度下，将0.01mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶
液的pH＝________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_______。

A．盐酸多B．H2A多
C．一样多D．无法确定
④将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混
合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为1zOk7Ly2vA
____________________________________________________ _________________。

fuNsDv23Kh
答案(1>逆不变
(2>中碱NH错误!
(3>①H2A===2H＋＋A2－②3③C
④c(NH错误!>>c(A2－>>c(H＋>>c(OH－>
解读(1>CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO －＋H＋，加入CH3COONa固体，c(CH3COO－>增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数tqMB9ew4YX
K＝错误!，温度不变，电离平衡常数不变，故错误!的值不变。

HmMJFY05dE
(2>弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的
电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。

ViLRaIt6sk
(3>99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－
1Na2A溶液的pH＝6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。

9eK0GsX7H1。