河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 金属及其化合物

金属及其化合物
1．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。

已知该尖晶石中混有Fe2O3。

取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（）
A．2.8 mol·L-1B．3.8 mol·L-1
C．4.3 mol·L-1 D．4.9 mol·L-1
【答案】A
【解析】
【错解分析】错解BCD，一是弄不清MgAl2O4与盐酸反应的最终产物，二是因为找不到快捷方法，只好利用混合物进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不得分。

【正解】MgAl2O4与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl。

因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.4÷144×8÷0.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1mol Fe2O3消耗HCl6mol，盐酸浓度为5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之间，选A。

2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被
．．空气氧化的是
A．K B．Na C．Fe D．Al
【答案】D
【解析】
试题分析：K、Na、Fe均与氧气反应生成相应的氧化物，氧化物对内部金属不具有保护作用，而Al与氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而保护内部的Al不被继续氧化，答案选D。

考点：考查金属与氧气的反应
3．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应一定发生化学变化
D．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
【答案】C
【解析】
试题分析：A、因K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A正确；B、因焰色反应是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色颜色都为黄色，故B 正确；C、因焰色反应是物理变化，故C错误；D、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故D正确；故选C。

考点：考查了焰色反应的相关知识。

4．根据下列实验现象所得结论正确的是
【答案】BC
【解析】
试题分析：A、Fe和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，铁离子和KSCN溶液生成血红色溶液，但亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以过量Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，加入KSCN溶液时，溶液不呈血红色，A错误； B、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32＜AlO2﹣，B正确；
C、铜与盐酸不反应，溶液变蓝色，说明CuO的还原产物不全部是Cu，C正确；
D、将0.1mol•L
﹣1MgSO
4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L ﹣1CuSO
4
溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，D错误。

答案选BC。

考点：化学实验方案评价
5．把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得其中[Na+]＝0.6 mol/L。

若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了( )
A．5.28g B．4.22g C．3.18g D．2.12g
【答案】B
【解析】
试题分析：Na2CO3·10H2O和NaHCO3加热至恒重时都转变为Na2CO3，在此过程中Na+守恒。

所以根据c(Na+)=0.6 mol·L-1 100mL溶液，可知n(Na+)=0.06mol。

所以n(Na2CO3)=0.03mol，质量为3.18g，则混合物质量减少了4.22g。

答案选B。

考点：钠的化合物的计算
点评：守恒法解题只看反应前后的物质，不看反应的过程，使复杂问题简单化。

6．将等量的小苏打用下列两种方法制取CO2：甲法——加热，乙法——跟足量的酸反应。

两种方法得到的CO2气体的量的关系为( )
A.甲法多
B.乙法多
C.一样多
D.无法比较【答案】B
【解析】由方程式比例关系知，加热法2 mol NaHCO3生成1 mol CO2，和酸反应1 mol生成1 mol CO2。

7．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能
．．．出现的是
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
【答案】B
【解析】
试题分析：可能发生的反应有：①Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②Cu+ 2Fe3+=2Fe2++Cu2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu A.铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，有铜无铁结果可能出现，不选；
B.不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，有铁无铜不可能出现，故选；
C.可能，三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，故不选；
D.可能．铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，则烧杯中铁、铜都没有，故不选。

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变。

8．下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是
A．常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
B．二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀
C．与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等
【答案】B
【解析】
试题分析：A．因相同条件下，CO32-的水解程度大于HCO3-，则常温时等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，故B正确；C．与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；D．等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物质的量较多，则与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D错误；答案为B。

考点：考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同
9．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L －1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。

下列说法中错误的是
A．盐酸的体积为80 mL
B．a的取值范围为0 < a＜50
C．n (Mg2+) < 0.025 mol
D．当a值为30时，b值为0.01
【答案】D
【解析】
10．下列说法正确的是
A.N A表示阿伏伽德罗常数，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应
C.小苏打的主要成分是碳酸钠
D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
【答案】B
【解析】A项中Na2O2中的钠的化合价为+1,1molNa只能失去1mole-,错；C项小苏打的主要成分是NaHCO3，错；D项NaHCO3不稳定，受热易分解。

11．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子、钠离子属于同种元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
【答案】B
【解析】
12．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是下列哪种元素加入的结果( )
A.Ni
B.Cr
C.Au
D.Pt
【答案】A
【解析】不锈钢中是加入Ni后改变了钢的结构，使钢耐腐蚀。

13．下列有关叙说不正确
．．．的是
A．由于Al2O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落
B．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
C．钠与氧气反应时，产物可由反应条件决定
D．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氧化铝熔点比铝高，所以受热时铝熔化了，但外面有一层氧化铝，所以不滴落。

故不选A；B、铁丝在纯氧中能燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，故选B；C、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不选C；D、金属元素只有正价，故反应时被氧化的一定是金属，故不选D。

考点：金属的性质。

14．下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是( )
A．铁锈与过量稀盐酸 B．FeCl3溶液与过量铜片
C．FeCl3溶液与过量铁粉 D．FeCl2溶液与过量Zn粉
【答案】A
【解析】
试题分析：A、铁锈与过量稀盐酸反应生成FeCl3，溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故A正确；B、FeCl3溶液与过量铜片反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；C、FeCl3溶液与过量铁粉反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；
D、FeCl2溶液与过量Zn粉生成ZnCl2和Fe，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故D错误；故选A。

考点：考查了铁离子的检验的相关知识。

15．合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
【答案】C
【解析】A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；
B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；
C．铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故C正确；
D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查合金的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累．
16．某混合物A含有Al2(SO4)3、Al2O3和FeO，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________．
（2）写出反应①、②、③、④四个反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）
①_________；②_________；③_________；④___________。

（3）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式______________。

（4）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________，写出最终反应的化学方程式为_______________。

【答案】（1）过滤；
（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓；
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；2Al(OH)3Al2O3+3H2O；
（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

【解析】
试题分析：Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和FeO均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是Al2(SO4)3，沉淀C为Al2O3和FeO；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，FeO不反应，沉淀D为FeO，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中加适量的盐酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4。

(1)溶液和沉淀的分离利用过滤的方法；(2) 反应①的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反应②的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O = 3NH4++Al(OH)3↓；③的
离子方程式是：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；反应④的方程式是2Al(OH)3 Al2O3+3H2O；（3）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，不能与弱酸发生反应，则反应产生氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是AlO2-+CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-；(4)沉淀D是FeO，向其中加入HCl，发生反应FeO+2HCl= FeCl2+H2↑，然后在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，会发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，反应产生白色沉淀，该白色沉淀不稳定，会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，最终反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

考点：考查混合物的分离方法、元素及化合物的性质、化学方程式和离子方程式的书写的知识。

17．从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。

上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为
【答案】 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+， Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+，
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑； Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+
【解析】氯化铁具有氧化性能把单质铁氧化生成氯化亚铁。

单质的金属性强于铜的，所以能把铜离子置换成铜。

在金属活动顺序表中铜排在H的后面，和盐酸不反应。

有关方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+， Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，所以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的可知Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+。

18．某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

【探究一】实验方案：。

问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是。

（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反应。

则NaOH溶液的体积V≥ mL。

（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为。

【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是。

（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y代数式表示）。

[探究三]实验方案：。

问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接。

（填接口字母，仪器不一定全选。

）
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。

①装置中导管a 的作用是 。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为 mL 。

③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是 （任写一点）。

【答案】
（1）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
（2）97
（3）过滤、洗涤、干燥固体
（4） 灼烧后固体的质量
（5） x
y x 29-17 （6） edg
（7）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下。

②16.00mL
③稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

【解析】
试题分析：
（1）镁不与NaOH 溶液反应，铝可以与NaOH 溶液反应，所以2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）“含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）”，含Mg 的最小质量为5.4X3%=0.162g, 则含铝的质量： 5.4-0.162=5.238g,n(Al)=5.238÷27=0.194mol,根据方程式可知，需要NaOH 至少97mL.
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体.
（4）Mg 和铝分别生成MgO 和Al 2O 3,所以要称量灼烧后固体的质量。

（5）设Mg 为nmol,Al 为m mol,列二元一次方程求解，24n+27m=x 和40n+51m=y,求得 m(Mg)=29-17y x ,则镁的质量分数为。

x
y x 29-17 （6）只要能测量出水的体积，就可知道生成氢气的体积，所以最简单的装置连接就是让气体把水压入量筒中，进入量筒内水的体积就是氢气的体积。

选edg 即可。

（7）①导管a 是利用连通器原理，目的是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下。

②利用前后的体积差18.50-2.50=16.00mL
③稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实
验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

考点：实验的设计与评价。

19．某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。

（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。

请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：。

（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：。

丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。

臭氧还原为氧气。

反应式为：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
假设2：该臭味气体只有；
假设3：该臭味气体含有。

【设计方案进行实验探究】
（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。

请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。

【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。

设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。

【答案】（1）Ca+O2＝CaO2（1分）3Ca+N2＝Ca3 N2（1分）2Ca+CO2＝2CaO+C （1分）；（2）2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2 +O2↑（2分）Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑（2分）；
（3）假设2：该臭味气体只有O 3（1分）；
假设3：该臭味气体含有O 3和NH3（1分）；
【解析】
试题分析：（1）Mg在空气中燃烧，可与O2、N2、CO2反应，所以Ca也能与O2、N2、CO2反应，进而写出化学方程式。

（2）CaO2类比Na2O2，写出CaO2与H2O的化学方程式：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2 +O2↑；Ca3N2
与H 2O 发生水解反应，生成Ca(OH)2与NH 3：Ca 3N 2+6H 2O ＝3Ca(OH)2+2NH 3↑。

（3）根据题目所给信息：CaO 2遇水反应生成H 2O 2，H 2O 2可能会分解产生一定量的O 3 ，可推出假设2为：该臭味气体只有O 3，假设3为：该臭味气体含有O 3和NH 3；根据NH 3溶于水显碱性，可用湿润的红色湿润试纸检验是否含NH 3，利用O 3具有强氧化性，可用淀粉-KI 溶液检验是否含O 3。

考点：本题考查化学方程式的书写、实验方案的设计与分析。

20．（10分）将35.8gNa 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L －1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO 28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。

回答： ⑴原混合物中Na 2CO 3为 _______________g
⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V 在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图
【答案】 （
1）10.6 （2分） （2）（表中每空1分，共6分，图2分）
【解析】（1）设原混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量分别是x 和y ，则106x ＋84y ＝35.8，x ＋y ＝mol mol
L L 4.0/4.2296.8 ，解得x ＝0.1mol ，y ＝0.3mol 。

所以碳酸钠的质量是10.6g 。

（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式为Na 2CO 3＋HCl=NaHCO 3＋NaCl 、NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。

由于碳酸钠是0.1mol ，则恰好生成碳酸氢钠时，需要盐酸是100ml 。

如果完全放出CO 2则需要盐酸是500ml ，因此答案是
200 400 600 800
盐酸体积V/mL 200 400 600 800
盐酸体积V/mL
21．（10分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）
（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为。

（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________。

（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________。

（4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是_________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________。

【答案】（1）Na2CO3
（2）Al(OH)3+OH—=﹝Al(OH)4﹞—
（3）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）有白色胶状沉淀，﹝Al(OH)4﹞－+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O
【解析】
试题分析：B的焰色反应呈黄色，说明B为钠盐，能与氢氧化钠反应，所以B为NaHCO3；F 为Na2CO3；D为CO2；A与NaHCO3反应，生成白色胶状沉淀，C为Al(OH)3；所以A为AlCl3；E为Na〔Al(OH)4〕；（1）F中，一定含有的溶质的化学式为Na2CO3；（2）Al(OH)3与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=﹝Al(OH)4﹞—；（3）NaHCO3与AlCl3发生双水解反应，反应方程式为Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）Na〔Al(OH)4〕与NaHCO3混合，生成氢氧化铝沉淀；反应离子方程式为
﹝Al(OH)4﹞－+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O。

考点：本题考查铝的化合物的性质。

22． (14分) 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式
（3）完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式。

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。

（5）D→C反应的化学方程式是。

（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示) （7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。

【答案】
（1）Al(OH)3（2分）
（2）（2分）
（3）8Al + 3NO3－+ 5OH－+ 2H2O=8AlO2-+3NH3↑（2分）
（4）3NH3·H2O+ Al3+ == Al(OH)3↓+3 NH4+（2分）
（5）4 NH3 +5O2 4NO + 6 H2O （2分）
（6）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （2分）
（7）1:1 （2分）
【解析】
试题分析：（1）在酸性溶液中铝被氧化生成Al3＋，在碱性溶液中被氧化生成AlO2－。

所以A、B混合后会生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓。

（2）在酸性溶液中NO3－被还原生成NO，在碱性溶液中被还原生成氨气，因为在化合物中N 元素的化合价分别为＋2价和－3价，可发生氧化还原反应生成氮气。

（3）由以上分析可知铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式为8Al + 3NO3－+ 5OH－+ 2H2O=8AlO2-+3NH3↑。

（4）氨水属于弱碱，即使过量也不能溶解氢氧化铝，方程式为3NH3·H2O+ Al3+ == Al(OH)3↓+3 NH4+。

（5）D生成C属于氨的催化氧化，方程式为4 NH3 +5O2 4NO + 6 H2O。

（6）NO难溶于水，NO2溶于生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式为3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO。

（7）在反应中铝失去3个电子，NO3－的还原产物是NO，化合价由＋5价降低到＋2价，得到3个电子，依据得失电子守恒可知，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是1:1。

考点：考查图框题有关物质的转化问题。

23．（8分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

按要求写方程式：
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：___________________________________
（3）C转化为I的离子方程式：_______________________________________
（4）E转化为K的离子方程式：______________________________________
【答案】（1） Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe （2分）
（2） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 （2分）
（3）Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O （2分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O （2分）
【解析】
试题分析：由题干可得：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，F为白色沉淀后边红褐色沉淀G，故F是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3，所以B、D是常见金属单质，D与盐酸反应生成E，故E是氯化亚铁溶液， D是金属单质铁，E与双氧水反应生成K，则K为氯化铁，A和B的反应为铝热反应，则B为金属铝，又因为J是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知是氢氧化铝，所以B是金属铝，C是氧化铝，J是氢氧化铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠；（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式Fe2O3＋
2Al Al2O3＋2Fe；（2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
（3）C转化为I的离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O；（4）E转化为K的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O。

考点：铁及其化合物推断。