2020学年新教材高中化学课时训练(十四)物质的量浓度(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)

课时跟踪检测（十四）物质的量浓度
A级—学业水平考试达标练
1．下列有关0。

2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )
A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1
B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0。

2 mol·L－1
C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2N A
D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0。

3N A
解析：选A 0。

2 mol·L－1 BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，与溶液的体积无关，A错误；0。

2 mol·L－1 BaCl2溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0。

2 mol·L－1，与溶液的体积无关，B正确;N＝nN A＝cVN A＝0.2 mol·L－1×0。

5 L×2×N A＝0.2N A,C正确；N＝nN A ＝cVN A＝0.2 mol·L－1×0。

5 L×3×N A＝0.3N A，D正确。

2．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0。

1 mol MgCl2,此溶液中Cl－的物质的量浓度为( )
A．3 mol·L－1B．2 mol·L－1
C．0。

3 mol·L－1D．0.2 mol·L－1
解析：选 A n（Cl－)＝0.1 mol＋2×0。

1 mol＝0。

3 mol，c(Cl－）＝错误!＝3 mol·L－1。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列关于0.2 mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是（）
A．1 L溶液中所含阴阳离子总数是0。

6N A
B．1 L溶液中含有0.2N A个NO错误!
C．500 mL溶液中含有0。

2N A个NO错误!
D．1 000 mL溶液中Ba2＋浓度为0。

2 mol·L－1
解析：选B 1 L溶液中含有0.4N A个NO－，3,B项错误.
4．将30 mL 0。

5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A．0。

3 mol·L－1B．0。

03 mol·L－1
C．0。

05 mol·L－1D．0。

04 mol·L－1
解析:选 B 根据稀释规律可知,溶液稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，则30×10－3L×0。

5 mol·L－1＝500×10－3L×c，解得c＝0.03
mol·L－1。

5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ）
A．11。

2 L H2O含有0。

5N A个水分子
B．16 g O2含有N A个氧原子
C．1 L 0.5 mol·L－1 BaCl2溶液中含有N A个Cl－
D．标准状况下，22.4 L CO2中含有N A个碳原子
解析:选A A项未指明状况,而且水一般为液态.
6．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL
解析:选D 根据公式c＝错误!,n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

A项,溶液的体积不等于1 L;B项,未标明标准状况，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n（NaOH）＝0.25 mol，V［NaOH(aq）］＝0.25 L，c （NaOH）＝1 mol·L－1.
7．下列溶液中氯离子浓度与50 m L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液
D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液
解析:选C 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。

A项, c(Cl－)＝1 mol·L－1;B项，c（Cl－)＝2 mol·L－1；C项，c（Cl－)＝3 mol·L－1；D项,c（Cl－)＝6 mol·L－1。

8．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL,下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是（）
A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．物质的量浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 4 g
D．含NaOH 0。

1 mol
解析：选 A 取出溶液的物质的量浓度不变，n（NaOH）＝0。

1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol,m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。

9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl－的物质的量之比为（)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
解析：选D 设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl－物质的量分别为3x、4x、3x。

10．同为1 L的HCl溶液（浓度为c1)和H2SO4溶液（浓度为c2),若其中的c（H＋)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是( )
A．c1＝2c2B．2c1＝c2
C．c1<c2D．不能确定
解析：选A 盐酸中n(H＋)＝1 L×c1，H2SO4溶液中n(H＋）＝1 L×c2×2，HCl、H2SO4溶液中c（H＋)相同，体积均为1 L，则H＋的物质的量相等，c1＝2c2。

11．在0。

2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol,将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

解析：由图可知，n(Na＋)＝1。

0 mol·L－1×0.2 L＝0.2 mol，同理，n（Mg2＋)＝0.1 mol，n（Cl－)＝0.6 mol,则n（NaCl)＝0.2 mol，n（MgCl2)＝0。

1 mol，m(MgCl2）＝0.1 mol×95 g·mol－1＝9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl－）＝0.6 mol－0.2 mol－0。

1 mol×2＝0.2 mol，则n(CaCl2)＝0。

1 mol，c（CaCl2)＝错误!＝0.1 mol·L－1.
答案:（1）0.2 9。

5 (2)0.1 0.1
12．用14。

2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol·L－1。

（1）若从中取出10 mL，其物质的量浓度为__________mol·L－1；含溶质质量__________g。

（2)若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为______________mol·L－1.若将该溶液中的SO错误!全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol·L－1的BaCl2溶液__________mL.
解析：c＝错误!＝错误!＝错误!＝0.2 mol·L－1。

(1)溶液均一,取任意体积浓度不变，m＝cVM＝0.2 mol·L－1×0。

01 L×142 g·mol－1≈0.28 g。

（2)稀释溶液，体积增大10倍,浓度减小10倍，则c(Na2SO4)＝0.02 mol·L－1，c(Na＋）＝0。

04 mol·L－1,c(SO错误!)＝0.02 mol·L－1，要使SO错误!完全沉淀，则c(SO错误!)·V（SO错误!）＝c(BaCl2）·V（BaCl2)，即0.02 mol·L－1×0.1 L＝0。

1 mol·L－1×V（BaCl2），V(BaCl2)＝0。

02 L＝20 mL。

答案：0。

2 （1）0。

2 0.28 (2)0.04 20
13．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为____________,溶液中Cl－的物质的量浓度为____________。

（2)配制1 mol·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为__________。

（3）向（2）中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为__________，通入HCl气体的体积（标准状况下)为__________。

解析：(1）n（MgCl2）＝错误!＝2 mol，c(MgCl2）＝错误!＝错误!＝2 mol·L－1，c（Cl－）＝2c（MgCl2)＝4 mol·L－1。

(2）根据稀释规律有c（浓)·V(浓）＝c(稀）·V（稀),即 2 mol·L－1×V(浓)＝1 mol·L－1×500 mL，所以V（浓）＝250 mL.（3)根据电荷守恒有c（H＋)＋2c(Mg2＋)＝c（Cl－)，即c(H＋）＋2×1 mol·L－1＝3 mol·L－1,所以c（H＋)＝1 mol·L－1。

n(HCl）＝1 mol·L－1×0。

5 L＝0.5 mol,V（HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。

答案:（1)2 mol·L－1 4 mol·L－1（2)250 mL
（3）1 mol·L－111。

2 L
B级—选考等级考试增分练
1．某品牌饮用矿泉水标签的部分内容（1 mg＝10－3 g）：[规格：500 mL，主要成分含量：K＋:0～27。

3 mg·L－1；Mg2＋：0。

1～4。

8 mg·L－1；Cl－:10～35.5 mg·L－1；SO2－4
:0。

4～19。

2 mg·L－1]，从中可以推测( ）
A．该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度的最大值为2×10－4mol·L－1
B．该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度的最大值为1×10－4mol·L－1
C．1瓶该纯净水中SO错误!物质的量的最大值为1×10－3 mol
D．1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为1×10－3 mol
解析：选A A项，由标签可知，Mg2＋的最大浓度为4。

8 mg·L－1，即1 L该矿泉水中Mg2＋的最大质量为 4.8 mg，根据公式n＝错误!知，Mg2＋的最大物质的量为2×10－4 mol，根据公式c＝错误!知，Mg2＋的最大物质的量浓度为2×10－4mol·L－1，正确；B项，由A分析可知，错误;C项,由标签可知，SO错误!的最大浓度为19。

2 mg·L－1，即1 L该矿泉水中SO错误!的最大质量为19。

2 mg，根据公式n＝错误!知,1 L该矿泉水中SO错误!的最大物质的量为2×10－4mol，故1瓶该纯净水中SO错误!物质的量的最大值为1×10－4 mol，错误；D项，由标签可知，Cl－的最大浓度为35。

5 mg·L－1，即1 L该矿泉水中Cl－的最大质量为35.5 mg，根据公式n＝错误!知，Cl－的物质的量为1×10－3 mol,故1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为5×10－4 mol,错误。

2．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A。

a
22.4
mol·L－1
B。

错误!mol·L－1
C。

错误!mol·L－1
D.错误!mol·L－1
解析：选 D 标准状况下的a L HCl 气体的物质的量为错误! mol，氯化氢的质量为错误! g,溶液质量为错误!g，溶液的体积为错误! mL，根据公式c＝错误!计算。

3．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0。

9 mol
B．当1 L水吸收22。

4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO错误!的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0。

35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到
10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
解析：选D A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO错误!的总物质的量不一定等于0。

9 mol,错误；B项中，虽然强调了氨水的体积为1 L,而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol,制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1，错误;C项中，当Na＋与SO错误!的物质的量浓度相等时,根据化学式中K＋与SO错误!、Na＋与Cl－的比例关系，c（K＋)∶c(Cl－)＝2∶1，错误;D项中，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后,必析出KCl晶体,温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变,正确。

4．Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数"或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。

（1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________。

(2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________。

Ⅱ.常温下,10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4（aq），加水稀释到500 mL,所得H2SO4（aq)的浓度为____________mol·L－1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2。

50 mL，所得H2SO4(aq）的浓度为________mol·L－1。

解析：Ⅰ。

(1)物质的量浓度c＝错误!mol·L－1。

(2)由Na＋与H2O的个数比为1∶a可知
NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为
40
40＋18a
×100％。

Ⅱ。

根据溶液的稀释规律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:c1V1＝c2V2＝
c 3V
3。

稀释到500 mL时，c2（H2SO4)＝错误!＝错误!＝0.020 mol·L－1；浓缩到2。

50 mL时，
c
3
(H2SO4）＝错误!＝错误!＝4．0 mol·L－1.
答案：Ⅰ。

(1)物质的量浓度
n
VN
A
mol·L－1
（2)溶质质量分数错误!×100%
Ⅱ.0.0204。

0
5．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24％的NaCl溶液混合,得到密度为1。

17 g·cm－3的混合溶液。

(1）该混合溶液中NaCl的质量分数为________。

(2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____________mol·L－1。

（3）在1 000 g水中需加入________mol（保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

解析:(1）混合溶液的质量为20。

0 g＋30.0 g＝50.0 g,混合溶液中溶质的质量为 20。

0 g×14%＋30。

0 g×24％＝10。

0 g，混合溶液中溶质的质量分数为错误!×100%＝20％。

(2)n （NaCl）＝错误!，V（溶液)＝错误!，c（NaCl)＝错误!＝错误!×错误!＝4。

0 mol·L－1。

(3）错误!×100％＝20%，n（NaCl)≈4.3 mol.
答案：（1）20％(2)4.0 (3）4.3
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