河南省2012年普通高等学校招生模拟考试理科综合试题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共300分。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第I卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：Zn 65; Fe 56; C 12; O 16; Mg 24 ; S 32 Ca 40
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选
项符合题目要求的）
1.右图是某二倍体植物一个正在进行分裂的根尖细胞示意图，以下判断
正确的是
①该细胞处于有丝分裂的后期②图中细胞含有两个染色体组③该细
胞的突变一般不能传递给后代④该细胞已发生基因突变，即A 突变
为a
A.①②
B.①③
C.②③
D.①④
2.荠菜果实性状——三角形和卵圆形由位于两对染色体上的基因A、a和B、b决定。

AaBb 个体自交，F1中三角形：卵圆形= 301: 20。

在F1的三角形果实荠菜中，部分个体无论
自交多少代，其后代均为三角形果实，这样的个体在F1三角形果实荠菜中所占的比例为A．1/15 B．7/15 C．3/16 D．7/16
3．下列有关细胞的说法，不正确的是：
A．动物肝细胞和神经细胞功能不同的根本原因是所含有的转运RNA不同
B．吞噬细胞可存于第二道防线，也可存在于第三道防线
C．细胞的生长要受到细胞表面积与体积之比的限制
D．在适宜的条件下，纤维素酶能除去植物细胞壁
4．在有关神经调节的叙述中，不正确的是
A. 狗在听到铃声后分泌唾液这一反射活动中，唾液腺和支配它活动的神经末梢一起
构成效应器
B. 在人体反射活动过程中，神经元膜内电荷移动的方向与膜外电荷移动的方向相反
C. 兴奋传导时，往往是从一个神经元的树突传给下一个神经元的轴突或细胞体
D. 体内大多数内分泌腺都受中枢神经系统的控制
5. 对现代生物进化理论错误的认识是
A．它是在达尔文自然选择学说基础上，经过不断修定、补充与完善而形成的科学理论 B．“突变”是指基因突变和染色体变异
C．种群密度的变化对其基因频率的改变无影响作用
D．种群共用一个基因库，它是生物进化的基本单位
6．下列有关实验的说法正确的是
A．“观察DNA和RNA在细胞中的分布”中，盐酸的作用是使细胞彼此分离
B．使用溴麝香草酚蓝水溶液检测酵母菌无氧呼吸产生酒精，其颜色变化是蓝→绿→黄C．用斐林试剂鉴定梨果肉组织的还原糖时，溶液的颜色变化为浅蓝色→砖红色
D．“用高倍显微镜观察线粒体”的实验中，可取藓类的小叶滴加健那绿盖盖玻片观察7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确
．．．的是（）
A．13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N A
B．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2N A
C. 一定温度下，1 L0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4＋物
质的量不同
D．0.1molＮaHSO4晶体中阳离子总数为0.2N A
8.下列关于有机物的说法正确的是（）
A．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
D. 1 mol
OOCCH2Br
Br
最多能与5mol NaOH反应
9．备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

C6H14的同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是:
A．2 B．3 C．4 D．5
10．氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是CH3CH CH3
A. 再通入少量氯气，[H +]/[ClO －
]减少 B. 通入少量SO 2，溶液漂白性增强
C. 加入少量固体NaOH ，一定有[Na +]＝[Cl －]＋[ClO －
]
D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
11. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是 （ ）
12.铁是一种廉价的金属，除了作为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚
合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场。

高铁电池的研究也在进行
中。

下图是高铁电池的实验装置：
已知放电后，两极反应均生成Fe
的＋3价的化合物。

下列说法不
正确的是 （ ）
A.该电池放电时正极发生的电极
反应是:FeO 42-+4H 2O+3e -=Fe(OH)3↓
+5OH -
B.若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为:Fe(OH)3+3e _=Fe+3OH
- C.该电池放电时负极区pH 值减小
D 若盐桥内的盐主要是氯化钾放电时Cl -
应移向正极 13. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 、F 都是由其中的
两种或三种元素组成的化合物，E 是由Z 元素形成的单
质，0.1mol ·L -1D 溶液的pH 为13（25℃）。

它们满足如
图转化关系，则下列说法正确的是：
A ．原子半径W>Z>Y>X
4H ++4I -+O 2=2I 2 + 2H 2O CO 32-+H + = HCO 3- HCO 3-+H += H 2O+CO 2 Cl 2+2OH - = Cl -+ClO -+H 2O
Ba 2++ OH - + H + + SO 42- =
BaSO 4 + H 2O
在空气中放置一段
时间后溶液呈蓝色
开始无气泡，后来
有气泡
溶液由黄绿色变为
无色 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
B．0.1mol·L-1F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molC．0.1molB与足量的
C. 完全反应共转移电子数0.1N A
D．Z元素的最高正价为+6
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一
项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）
14、万有引力的发现实现了物理学史上第一次大统一——“地上物理学”和“天上物理
学”的统一．它表明天体运动和地面上物体的运动遵循相同的规律．牛顿在发现万有引
力定律的过程中将行星的椭圆轨道简化为圆轨道，还应用了其他的规律和结论．下面的
规律和结论没有被用到的是（）
A．开普勒的研究成果B．卡文迪许通过扭秤实验得出的引力常数
C．牛顿第二定律D．牛顿第三定律
15、如图甲所示，足够长的固定粗糙细杆与地面成一定倾角，在杆上套有一个小环，沿
杆方向给环施加一个拉力F，使环由静止开
始运动，已知拉力F及小环速度v随时间t
变化的规律如图乙所示，重力加速度g取
10 m/s2．则以下判断正确的是( )
A．小环的质量是1kg
B．动摩擦因数为0.25
C．0.5s末拉力F的功率是1.25W D．前3 s内小环机械能的增加量是5.75J
16、如图所示电路中，已知电源的内阻r＜R2，电阻R1的阻
器的滑臂P由变阻器的中点向左滑动的过程中，下列说法中
正确的有（）
A. A1的示数不断减小，A2的示数不断变大
B. V1的示数先变大后变小，V2的示数先变小后变大
C. 电源内部的热功率先变大后变小
D. 电源的输出功率先变小后变大
17、一宇航员到达半径为R，密度均匀的某星球表面，做如下实验，用不可伸长的轻绳
拴一质量为m 的小球，上端固定在O 点，如图甲所示，在
最低点给小球某一初速度，使其绕O 点在竖直平面内做
圆周运动，测得绳的拉力大小随时间t 的变化规律如图乙所
示，F 1＝7F 2，设R 、m 、引力常量G 、F 1、F 2均为己
知量，
忽略各种阻力，以下说法正确的是： ( )
A ．小球在最高点的最小速度为零
B ．卫星绕该星的最小运行速度为R Gm
C ．该星球表面的重力加速度为
m F 71 D ．星球的质量为Gm R F 72
2 18、在光滑绝缘水平面的P 点正上方O 点固定一电荷量为＋Q 的正点电荷，在水平面上的N 点，由静止释放质量为m ，电荷量为－q 的负检验电荷，该检验电荷经过P 点时速度为v ，图中θ＝60°，M 点为ON 连线的中点，规定电场中P 点的电势为零。

则在＋Q 形成的电场中( )
A ．M 点电势等于P 点电势
B ．N 点电势为
C ．P 点电场强度大小是N 点的2倍
D ．检验电荷在N 点具有的电势能为
19、2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开大会通过的4份决议，体现了发展中国家的两个根本诉求：发达国家在《京都议定书》第二承诺期进一步减排；启动绿色气候基金。

为减少二氧化碳排放，我国城市公交推出新型节能环保
电动车，在检测某款电动车性能的实验中，质量为
8×102kg 的电动车由静止开始沿平直公路行驶，达到的
最大速度为15m/s ，利用传感器测得此过程中不同时刻
电动车的牵引力F 与对应的速度v ，并描绘出V
F 1 图象（图中AB 、BO 均为直线），假设电动车行驶中所受的阻力恒定，则 ( )
① 在全过程中，电动车在B 点时速度最大 ② AB 过程电动车做匀加速运动
③
BC
过程电动车作减速运动④ BC 过程电动车的牵引力的功率恒定
A ．①②
B ．③④
C ．②④
D ．①③
20、如图甲所示，等离子气流(由高温高压的等电量的正、负离子组成)由左方连续不断的以速度v 0射入P 1和P 2两极间的匀强磁场中，ab 和cd 的作用情况为：0～2 s 内互相排斥，2～4 s 内互相吸引．规定向左为磁感应强度B 的正方向，线圈A 内磁感应强度B 随时间t 变化的图象可能是图乙中的（ ）
21．如图所示，MN 、PQ 是两条在水平面内、平行放置的光滑金属导轨，导轨的右端接理想变压器的原线圈，变压器的副线圈与阻值为R 的电阻组成闭合回路，变压器的原副线圈匝数之比n 1：n 2 =k ，导轨宽度为L 。

质量为m 的导体棒ab 垂直MN 、PQ 放在导轨上，在水平外力作用下，从t=0时刻开始往复运动，其速度随时间变化的规律是t T
v m π2sin v =，已知垂直轨道平面的匀强磁场的磁感应强度为B ，导轨、导体棒、导线和线圈的电阻均不计，电流表为理想交流电表，导体棒始终在磁场中运动。

则下列说法中正确的是( )
A ．在t=
4T 时刻电流表的示数为R K BLV m 22
B ．导体棒两端的最大电压为BLV m
C ．电阻R 上消耗的功率为R
K V L B m 22222 D ．从t=0至t=4
T 的时间内水平外力所做的功为T R K V L B m 22228
第Ⅱ卷（非选择题 1 74分）
注意事项：
第Ⅱ卷，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考
生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）
22（4分）．⑴某同学用螺旋测微器测量一圆柱体的直径d，示数如图所示，则d= mm
（2）在“探究求合力的方法”实验中，关于操作步骤和注意事项，下列说法中正确的是（填字母代号）
A、两细绳必须等长
B、拉橡皮条时，橡皮条、细绳和弹簧秤平行贴近木板
C、用两弹簧秤同时拉细绳时两拉力之差应尽可能大
D、拉橡皮条的细绳要长些，标记同一细绳方向的两点要远些
23 ．（10分）某同学利用图a所示的电路研究“外电路电阻变化
与外电路消耗功率的关系”。

电压表与电流表可视为理想电表。

当滑动变阻器的阻值改变时，电压表与电流表示数也会随之
改变。

（1）某同学在实验中测出了6组数据，如下表所示，请在图
（2）根据实验得到的U－I图像，可知滑动变阻器在电路中消耗的最大功率是________W。

此时变阻器的电阻为________Ω。

（3）现有两个小灯泡L1、L2，它们分别标有“4V、3W”、“3V、3W”的字样，两个电阻箱，一个电键，与图a中相同的电源多个（只能串联使用，已知：串联电源的电动势是每个电源电动势之和，串联电源的内电阻是每个电源内电阻之和）。

请设计一个电路，使两灯泡同时正常工作，且电路总功率最小，请在方框内画出电路图，并在图中标出两电阻箱应取的阻值。

24、(14分)“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞器在2011年11月3日凌晨1时36分实现刚性连接，形成组合体，我国载人航天首次空间交会对接试验获得成功。

（1）如左图所示，为“神舟八号”的示意图，P l、P2．P3、P4是四个喷气发动机，每台发动机开动时，都能向“神舟八号”提供推力，但不会使其转动。

当“神舟八号”与“天宫一号”在同一轨道上运行，相距30 m停泊（相对静止）时，若仅开动发动机P l使“神舟八号”瞬间获得大于“天宫一号”的运行速度，则它们能否实现交会对接？
（2）若地球表面的重力加速度为g，地球半径为R，组合体运行的圆轨道距地面的高度为h，那么，组合体绕地球运行的周期是多少？
25．（19分）如图所示，半圆有界匀强磁场的圆心O1在X轴上，OO1距离等于半圆磁场的半径，磁感应强度大小为B 1。

虚线MN,平行X轴且与半圆相切于P点。

在MN上方是正交的匀强电场和匀强磁场，电场场强大小为E，方向沿X轴负向，磁场磁感应强度大小为B2。

B1，B2方向均垂直纸面，方向如图所示。

有一群相同的正粒子，以相同的速率沿不同方向从原点O射入第I象限，其中沿x轴正方向进入磁场的粒子经过P点射入MN 后，恰好在正交的电磁场中做直线运动，粒子质量为m,电荷量为q (粒子重力不计)。

求：（1）粒子初速度大小和有界半圆磁场的半径。

（2）若撤去磁场B2，则经过P点射入电场的粒子从y轴出电场时的坐标。

（3）试讨论题中所有从原点O进入第I象限的粒子都能在正交的电磁场中的轨迹特点。

26．（14分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式___________________；
（2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同，D溶于水得强酸。

则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为___________________________。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学
方程式为____ ____，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体
应从____（填“A”或“B”）通入。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象依次为_____________________________，
______________________，__________________________________________。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成_______________物质（填化学式）___________________mol。

27（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO (g)＋H2O(g) CO2(g) ＋H2 (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。

第5～6min 之间，改变的条件是。

已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。

如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为。

又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H 0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。

电池的负极反应式为。

（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。

电解开始后阴极的现象为____ 。

28 （15分）现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测
定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

I 测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连
上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，
待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。

（3）装置C的作用______________________________________________。

（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为改进的方法__________________________________________________________。

（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁
的质量分数也可能会偏高。

你认为其中的原因是_________________。

Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。

（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

29.(9分)
鸟类的性别决定类型为ZW型，雌性的性染色体组成是ZW，雄性为ZZ。

北京鹌鹑种场孵化的一批雏鹌鹑中出现了一只罕见白羽雌鹌鹑，为研究鹌鹑的羽色遗传，为该白羽鹌鹑选配了若干栗羽雄鹌鹑，结果F1代均为栗羽。

F1代鹌鹑多次相互交配，后代中均有
白羽出现，出现的白羽都是雌性。

通过F1代的雄鹌鹑与白羽雌鹌鹑回交，先后得到4只白羽雄鹌鹑。

请分析回答：
(1)罕见白羽性状的出现是_____ ___的结果，该性状属于_____ ___(显性/隐性)性状。

(2)若控制鹌鹑羽色的基因用D、d表示，写出F2代栗羽雌鹌鹑的基因型_____ ___，F2代白羽雌鹌鹑的基因型__ ______，F2代栗羽雄鹌鹑的基因型____
(3)F1代的雄鹌鹑与白羽雌鹌鹑回交，得到白羽雄鹌鹑的几率为____ ____。

(4)若选择_____ ___羽的雄鹌鹑与______ __羽的雌鹌鹑杂交，就可通过体色直接判断出子代鹌鹑的性别。

30．（8分）
图甲是某池塘生态系统中部分生物之间的关系图，请据图回答问题。

（1）图甲中的种间关系有。

（2）图甲中没有表示出的生态系统成分是。

（3
图乙
图乙中的A、B、C、D表示的含义分别为：
A. B. C. D.
31．(10分)
如图表示某高等植物细胞部分结构，请据图回答问题。

(1)大气中的CO2在图中所示细胞器（填字母）内的（填数字）处合成有机物，含碳有机物可以在图中所示的（填字母）和（填字母）被分解为CO2。

(2)生态系统中有一类生物，虽不能进行光合作用，但能通过作用合成有机物，这类生物的细胞与高等植物细胞相比，主要特点是。

(3)甲、乙两支大小相同的试管，都盛有等量的丙酮酸和NaHCO3的混合溶液，向甲试管中加入从高等植物细胞内提取的完整细胞器A，向乙试管中加入从高等植物细胞内提取的完整细胞器B，然后给予充足光照，两支试管都会产生气泡。

这两种气泡成分是不一样的，请解释原因：。

32.（12分）下图为特异性免疫过程中吞噬细胞吞噬细菌的示意图，请回答下列问题： (1)吞噬细胞与菠菜叶肉细胞相比，主要的区别是吞噬细胞不具有
________等细胞器。

(2) 若该图为胰岛B细胞，则细胞器中________(填序号或名称)的
含量更多，此细胞器在绿藻有丝分裂末期具有重要作用。

(3)该细胞中不能直接分解葡萄糖但能释放CO2的结构是
________(填序号或名称)。

(4)吞噬细胞对细菌有识别能力，是由于细菌表面具有________，而吞噬细胞表面具有
________。

(5)④中物质的合成受细胞核控制，需要在________(填序号或名称)中合成。

(6)此细胞来源于________的分裂、分化，在分裂末期，重新出现的生物膜结构有
________。

(7)图中文字和标号所表示的内容中，可能含有RNA的为________(填序号或名称)。

（二）选考题（共45分）
请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．【物理----选修3-3】（15分）
（1）（6分）关于热学知识的下列叙述中正确的是________．（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。

每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A ．温度降低，物体内所有分子运动的速度不一定都变小
B ．布朗运动就是液体分子的热运动
C ．将大颗粒的盐磨成细盐，就变成了非晶体
D ．第二类永动机虽然不违反能量守恒定律，但它是制造不出来的
E. 在绝热条件下压缩气体，气体的内能一定增加
（2）（9分）如图所示，一个上下都与大气相通的直圆筒，内
部横截面积为S = 0.01m 2
，中间用两个活塞A 和B 封住一定质量
的气体。

A 、B 都可沿圆筒无摩擦地上下滑动，且不漏气。

A 的质
量不计，B 的质量为M ，并与一劲度系数为k = 5×103 N/m 的较长
的弹簧相连。

已知大气压p 0 = 1×105 Pa ，平衡时两活塞之间的
距离l 0 = 0.6 m ，现用力压A ，使之缓慢向下移动一段距离后，保
持平衡。

此时用于压A 的力F = 500 N 。

求活塞A 下移的距离。

34．[物理----选修3-4]（15分）
(1)（6分）以下物理学知识的相关叙述，其中正确的是
（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。

选错一个
扣3分，最低得分为0分）
A ．用透明的标准样板和单色光检查平面的平整度是利用了光的
偏振
B ．变化的电场周围不一定产生变化的磁场
C ．交警通过发射超声波测量车速是利用了波的干涉原理
D ．狭义相对论认为，在惯性参照系中，光速与光源、观察者间
的相对运动无关
E ．在“用单摆测重力加速度”的实验中，测量n 次全振动的
总时间时，计时的起始位置应选在小球运动到最低点时为宜。

（2）（9分）高速公路上的标志牌都用“回归反射膜”制成，
夜间行车时，它能把车灯射出的光逆向返回。

这种“回归反射膜”
是用球体反射元件制成的。

如图所示，透明介质球的球心位于O
点，半径为R ，光线DC 平行于直径AOB 射到介质球的C 点，DC 与AB 的距离H=R 2
3。

若DC 光线经折射进入介质球，在介质球内经一次反射，再经折射后射出的光线与人射光线CD 平行。

试作出光路图，并计算出介质球的折射率。

35．【物理----选修3-5】（15分）
（1）（6分）根据玻尔理论，某原子的电子从能量为E 的轨道跃迁到能量为E′的轨道，辐射出波长为λ的光，以h 表示普朗克常量，c 表示真空中的光速，则E′等于 。

如果大量氢原子处在n=4的能级，会辐射出 种频率的光；其中波长最短的光是从n= 的能级向n= 的能级跃迁时发出的。

（2）（9分）如图所示，光滑水平面上有两辆车，甲车上面有发射装置，甲车连同发射装置质量M 1=1kg ，车上另有一个质量为m=0.2kg 的小球。

甲车静止在平面上，乙车以V 0=8m/s 的速度向甲车运动，乙车上有接收装置，
总质量M 2=2kg ，问：甲车至少以多大的
水平速度将小球发射到乙车上，两车才
不会相撞？(球最终停在乙车上)
36．[化学——选修化学与技术]（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。

水质优劣直接影响人体健康。

请回答下列问题：
（1）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。

（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）使 ，而水的软化是 。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净
水的方法称为 。

电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。

（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO 或与之相当的物质（如7.1mgMgO ）。

若
某天然水中c （Ca 2+）=1.0×10-3mol·L —1,c （Mg 2+）=6×10-4mol·L —1则此水的硬度为 。

（5）若将RH 型阳离子交换树脂和ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应
该使硬水先通过 （填“RH”或“ROH” ）型离子交换树脂，原因是 。

37．[化学——选修物质结构与性质]（15分）
已知：周期表中前四周期的六种元素A 、B 、C 、D 、E 、F 核电荷数依次增大，其中A 原子核外有三个未成对电子；化合物B 2E 的晶体为离子晶体，E 原子核外的M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F 2+离子核外各层电子均充满。

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）F 基态原子的核外电子排布式是 。

（2）A 、B 、C 、D 的第一电离能由小到大的顺序为_ _。

（用元素符号表示） （3）B 的氯化物的熔点比D 的氯化物的熔点____ （填高或低）。