新乡市卫滨区2021版九年级上学期化学期末考试试卷C卷

新乡市卫滨区2021版九年级上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共12分)
1. （1分）(2019·大连模拟) 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）
A . 用作医疗急救的氧气
B . 用作焊接保护气的稀有气体
C . 用作食品防腐剂的氮气
D . 用作清洁燃料的氢气
2. （1分）下列对溶液的叙述，正确的是（）
A . 无色透明的液体一定是溶液
B . 水是一切溶液的溶剂
C . 溶液中只能含有一种溶质
D . 将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出
3. （1分） (2017九上·盐都月考) 下列变化属于物理变化的是（）
A . 食物腐败
B . 火药爆炸
C . 分离液态空气
D . 酒精燃烧
4. （1分）以下关于燃烧现象的描述，不正确的是（）
A . 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B . 铁丝在氧气中生成四氧化三铁
C . 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D . 碳在氧气中燃烧发出耀眼白光
5. （1分）全球气候变暖使人类的生存环境遭受严重的威胁，可能会导致两极冰川融化，使海平面升高，港没部分沿海城市:引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率增强等严重的环境问题。

下列选项中均为“温室气体”的一项是（）
A . 一氧化碳、二氧化碳、氮气、稀有气体
B . 臭氧、氟利昂、甲烷、二氧化碳
C . 氧气、二氧化碳、水蒸气、二氧化硫
D . 氢气、氯气、氮气、二氧化氮
6. （1分）(2017·黄石模拟) 物质都是由微粒构成的。

下列物质由离子构成的是（）
A . 干冰
B . 氯化钠
C . 金刚石
D . 铜
7. （1分） (2017九下·江苏月考) 在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是（）
A . 原子序数为50
B . 属于非金属元素
C . 相对原子质量是118.7g
D . 原子核内中子数为50
8. （1分）(2018·重庆) 化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是（）
A . 看
B . 听
C . 闻
D . 吹
9. （1分）(2019·怀柔模拟) 下列物质长时间敞口放置，会变质的是（）
A . 石灰水
B . 浓盐酸
C . 浓硫酸
D . 大理石
10. （1分） (2020九下·石楼月考) 下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）
A . 氢氧化钠溶液
B . 石灰水
C . 浓硫酸
D . 浓盐酸
11. （1分） (2018九上·利川期末) 通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）
A . 实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B . 实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C . 实验既说明氧气约占空气质量的，又说明氮气不溶于水也不支持燃烧
D . 实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
12. （1分）下图是x和y的溶解度曲线。

下列说法中，不正确的是（）
A . x的溶解度受温度的影响比y大
B . 溶解度x>y
C . t2℃时，x与y的饱和溶液中溶质质量分数相同
D . t1℃时，120 g x饱和溶液中含有20 g x
二、填空题 (共15题；共39分)
13. （1分）化合价与离子写法有何不同？化合价与离子之间有什么相同之处？
14. （3分） (2018九上·丰台期末) 文文一早就为父母准备了鸡蛋、高钙牛奶、全麦面包和苹果等早点。

（1）早点中能提供丰富蛋白质的是________。

（2）高钙牛奶可以为人体补充每天所需的钙元素，老年人缺钙会导致的疾病是______（填序号）。

A . 贫血
B . 龋齿
C . 骨质疏松
15. （4分）(2018·丹东模拟) 现有7种物质：①Ca(OH)2 ②Na2CO3 ③CaO ④KNO3 ⑤CaCO3 ⑥NaOH ⑦NaNO2
（1）俗称为纯碱的是________；
（2）用做补钙剂的是________；
（3）可用来配制农药波尔多液的是________；
（4）有毒的物质________；
（5）可用作复合肥料的是________。

16. （2分）(2018·宽城模拟) 为探究石蕊溶液在酸、碱、盐溶液中的变色情况，如下图所示，在编号为①-⑥的试管中分别滴加2滴石蕊溶液。

（1）⑥中溶液变为蓝色，说明________；
（2）作为对比实验的试管是________(填编号)；
（3）再向④中滴加过量稀硫酸，观察到的现象是________。

17. （3分） (2018九上·河口期末) 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）保持水的化学性质的最小粒子是________，构成氯化钠的粒子是________，两个氧离子________。

（均用化学符号表示）。

（2）如下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。

由此信息得出钠原子的相对原子质量为________；氯原子的核外电子数是________。

原子序数为17和13的两种元素形成化合物的化学式为________。

（3）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下图，甲物质中氮元素的化合价为________，甲与乙反应的化学方程式为：________。

（4） A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表。

A和B在一定条件下反应生成C和D。

请回答以下问题：若一定质量的A和4.8g的B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是________。

18. （2分）(2016·埇桥模拟) 为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（滴定反应为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 ，计算结果均保留1位小数）
（1） AgNO3溶液的溶质质量为________；
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
19. （2分）(2019·宣武模拟) 酸、碱、盐是三类重要物质．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因________．
（2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是________．解释产生此现象的原因________；________．
（3）如图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显________，乙醇的水溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)．
（4）向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显________色．
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有(填化学式)________；可能有________．
20. （2分） (2017九上·蕉城期中) 下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息，已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，请回答：
（1） Vc中碳、氢元素质量比为________
（2） Vc的化学式为________
（3）小明妈妈每天服用Vc片剂，小明建议妈妈可食用西红柿代替Vc片。

若100g西红柿含Vc30mg，则小明妈妈每天食用西红柿________g即可达到服用上述Vc片的效果。

21. （2分） (2018九上·乐亭期末) 在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。

（1）人工降雨的氧化物________
（2）可用于金属表面除锈的酸________
（3）农业上常用于改良酸性土壤的碱________
（4）可治疗胃酸过多的是________
（5）可做建筑材料的盐________
22. （5分） (2017九上·东莞期中) 用①氮气；②氧气；③稀有气体；④二氧化碳；⑤水五种物质的编号填空：
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是________；
（2）最常见的液体是________；
（3）能使带火星木条复燃的气体是________；
（4）可制作多种电光源的气体是________；
（5）空气中含量最多的气体是________。

23. （2分） (2017九上·江阴月考) 有A,B,C,D四种物质中，A是无色无味的气体，B在A中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C。

燃着的火柴伸入 D的集气瓶中，火焰立即熄灭，且D能使澄清石灰水变浑浊。

根据以上描述试推断：
（1） A为________，B为________，D为________。

（2）写出B在A中燃烧的文字或符号表达式________。

24. （3分） (2019九上·海淀期末) “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。

它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。

（1）干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是________。

（2）“气调保鲜”中会使用CO2来抑制细菌。

CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。

请用化学方程式解释酸性物质的产生：________。

（3）冰箱中常用下图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。

分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是________(填“富氮空气”或“富氧空气”)。

25. （3分）某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
（1）需要氯化钠固体的质量为________g；水的体积为________mL（水的密度为：1g/cm3）；
（2）用托盘天平称出所需氯化钠固体后倒入烧杯，那么称量时砝码应放在天平的________盘（填“左”或“右”）
（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用________搅拌．
（4）若想得到质量分数为4.25%的氯化钠溶液，那么需加水________g．
26. （3分）(2018·广元) 某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：
（1）物体A的成分有________ ；
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式________；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为________。

27. （2分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（1）【学生板演】该反应的化学方程式________ ．
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：________
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是________ ，
理由是________ ．
（3）【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________ ．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7________产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
（4）【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是________ ；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是________ ．
三、流程题 (共1题；共4分)
28. （4分） (2018九上·苍溪期中) 小刚同学在实验室中用一种暗紫色固体粉末A进行探究实验，他实验的过程和现象如图，请你帮其解决下列问题：
（1）写出下列物质的名称或化学符号：
B________; C________; G________；
（2）写出下列化学反应的表达式：
①固体C和F混合加热________.
②铁丝在无色气体B中燃烧________。

该反应属于________反应类型。

四、实验题 (共1题；共3分)
29. （3分） (2019九下·重庆开学考) 利用如图几种装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器名称：甲________ 乙________
（2）某同学利用A装置来制取氧气，则该反应的化学方程式：________；且可以用________收集该气体（不选“F”）
（3）若要用上述装置制取二氧化碳，则选用的药品是________（填名称）；选用的发生与收集的装置是________（填字母）；反应的化学方程式为________；检验该气体的方程式是：________；
（4）在氢气、氧气、二氧化碳三种气体中，能用F装置收集的气体是________（填化学式），且应从________（填“a”或“b”）端导入气体
五、科学探究题 (共1题；共3分)
30. （3分） (2016九上·广州期末) 碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3该反应属于________反应（基本反应类型）．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是．
其反应化学方程示为．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
实验操作实验现象实验结论
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度NH4Cl NH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：．
第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
参考答案
一、单选题 (共12题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共15题；共39分)
13-1、
14-1、
14-2、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、16-2、16-3、
17-1、17-2、
17-3、17-4、18-1、
18-2、19-1、
19-2、19-3、
19-4、20-1、20-2、20-3、
21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、流程题 (共1题；共4分)
28-1、
28-2、
四、实验题 (共1题；共3分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
五、科学探究题 (共1题；共3分) 30-1、
30-2、。