《利用化学方程式的简单计算》同步练习 2022年化学同步练习附答案

课题3 利用化学方程式的简单计算
5分钟训练
1.为使书写的化学方程式遵守______________定律 ,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________ ,使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同 ,这个过程叫配平 .正确的化学方程式应当是配平的 ,反响物和生成物之间用_________连接 ,还要标明化学反响发生的______________ .如果______________中无气体 ,__________中有气体 ,在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反响 ,如果生成物中有______________ ,那么在固体物质的化学式的右边要注______________号 .
答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反响物生成物生成右↑ 沉淀↓
2A +B = = = =2C 的反响中 ,1.2 g A 完全反响生成2 g C ,又知B 的式量是32 ,那么C 的式量为___________ .
思路解析：据质量守恒定律 ,参加反响的B 的质量为2 g-1.2 g =0.8 g .
设C 的式量为x .
2A +B = = = =2C
32 2x
0.8 1.2 g
406.12.132,228.032=⨯==g
g x g x . 答案：40
10分钟训练
1.在反响X +2Y = = = =R +2M 中 ,当1.6 g X 与Y 完全反响后 ,生成4.4 g R ,且反响生成的R 和M 的质量之比为11∶9 ,那么在此反响中Y 和M 的质量之比为( )
∶∶9 C.32∶∶9
思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反响按一定的质量比进行 ,反响物和生成物的质量总和相等〔即质量守恒〕 .
设生成M 的质量为x .
X +2Y = = = =R + 2M
11 9
4.4 g x
〔1〕11/4.4 g =9/x ,x = 3.6 g .
〔2〕根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g +3.6 g －1.6 g =6.4 g .
Y 和M 的质量之比是：6.4 g ∶3.6 g =16∶9 .
答案：B
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克 ,加热完全反响后得到B 克氧气和C 克氯化钾 ,那么混合物中二氧化锰的质量为( )
A.〔A +B -C 〕克
B.〔A -B -C 〕克
C.〔A +B +C 〕克
D.〔A +C 〕克
思路解析：根据质量守恒定律 ,二氧化锰质量在反响前后不变 ,氧气和氯化钾的总质量等于
反响前氯酸钾的总质量.即：氯酸钾的总质量=〔B +C〕g ,二氧化锰的质量=A g -〔B +C〕g =A -B -C克.
答案：B
3A +2B = = = =2C +D中,反响物A、B的质量比为3∶4 .当反响生成C和D的质量共140 g 时,B消耗的质量为___________g .
思路解析：此题能根据质量守恒定律,由于生成物C和D的质量共140 g ,所以A和B的质量之和也应为140 g .由于反响物A、B的质量比为3∶4 ,那么可将物质总质量视为7份〔3 +4 =7〕,A占其中3份,B占其中4份.所以消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g .
答案：80
4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有_______、_________元素 .〔填写元素名称〕
思路解析：根据质量守恒定律的微观含义,即"三不变〞原那么：反响前后原子〔或元素〕种类不变,原子数目不变,原子质量不变.产物中存在C、H两种元素,反响前石蜡中也一定含有C、H两种元素 .
答案：氢氧
5.在化学反响3X +4Y = = = =2Z中,X和Z的相对分子质量分别是32和102 ,那么Y的相对分子质量为____________ .
思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量.解题时,首|先要确定4Y的值,即3×32＋4Y＝2×102 ,4Y＝2×102－3×32＝108 ,Y＝27 .
答案：27
30分钟训练
1.A物质与B物质反响生成C物质,现有12克A与32克B恰好完全反响,那么生成C物质的质量是( )
A.44克
B.32克
C.22克
D.12克
思路解析：根据质量守恒定律：反响物A和B的总质量等于生成物C的总质量.32 g +12 g =44 g .
答案：A
2.A物质发生分解反响生成B物质和C物质,当一定量的A反响片刻后,生成56克B和44克C；那么实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12克
B.44克
C.56克
D.100克
思路解析：根据质量守恒定律,实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C 的质量总和.即物质A的质量等于56克+44克=100克.
答案：D
3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g ,测得铜的质量为8.0 g .铜的氧化物有CuO和Cu2O ,以下说法正确的选项是( )
O的混合物
2
O
2
D.假设固体样品由两种物质组成,那么其中一种质量分数为4/9
思路解析:此题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力.由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO 与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物.又因为
固体样品中铜为8 g ,氧为〔9 g-8 g 〕 =1g ,而CuO 中m 〔Cu 〕∶m 〔O 〕 =4∶1 ,Cu 2O 中m 〔Cu 〕∶m 〔O 〕 =8∶1 .假设固体样品由两种物质组成 ,那么上述组合中③、⑤不成立 ,④的组合中CuO 质量为5 g ,Cu 的质量为4 g .综合可知选项C 、D 正确 .此题的D 选项属难点 ,假设不能将固体样品组合 ,进行定量分析 ,那么易得出错误结论 .
答案：CD
4.中|国登山协会为纪念我们首|次攀登珠穆朗玛峰成功50周年 ,再次组织攀登珠穆朗玛峰活动 .阿旺扎西等一行登山运发动成功登顶 .假设每位运发动冲顶时消耗自带的液氧 4.8 g .求：
〔1〕这些氧气在标准状况下的体积是多少升 ?〔标准状况下氧气密度为1.43 g ·L -1〕 〔2〕假设在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气 ,需要多少千克的高锰酸钾 ? 〔3〕用这种方法给登山运发动供氧 ,是否可行 ?简述理由 .
解答：〔1〕4.8 kg 氧气在标准状况下的体积为1
1
43.110008.4--••⨯L g kg g g =3 356.6 L . 〔2〕设需要高锰酸钾的质量为x .
2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑
316 32
x 4.8 kg
=⨯==32
8.4316,8.432316g x x 47.4 kg 〔3〕不行 .此法本钱太高 ,经济上不合算；或在实验室制如此多氧气 ,耗时太长 .
此题难度不高 ,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：〔1〕气体体积和气体质量的换算〔即气体体积 =气体质量÷气体密度〕；〔2〕化学方程式中单位的换算 ,如题目中出现 "kg 〞与 "g 〞之间的换算 .此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算 ,还考查了学生在物质制备时是否考虑原料本钱和反响时间的因素 .
5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查 ,他取回了假设干块矿石样品 ,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测 ,采用的方法如下：取用8 g 这种石灰石样品 ,把40 g 稀盐酸分4次参加 ,测量过程所得数据见下表〔石灰石样品中含的杂质不溶于水 ,不与盐酸反响〕 .请计算： 〔1〕8 g 石灰石样品中含有杂质多少克 ?
〔2〕样品中碳酸钙的质量分数是多少 ?
〔4〕要得到280 kg CaO ,需要质量分数为80%的石灰石多少千克 ?(化学方程式：CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑)
思路解析：〔1〕8 g 石灰石样品中含有杂质为1.2 g .
〔2〕样品中碳酸钙的质量分数＝g
g g 82.18-＝85％ .
〔3〕m ＝5.5 g -〔8 g-5.5 g 〕＝3 g .
〔4〕设需要80%的石灰石的质量为x .
CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑
100 56
x ×80％ 280 kg
kg
x 28056%80100=⨯625 kg 此题通过不断改变所参加的稀盐酸的质量 ,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时缺乏 ,石灰石中CaCO 3何时完全反响 .由表中数据可知 ,在第三次参加10 g 盐酸后 ,固体剩余物质量不再减少 ,说明剩余的1.2 g 固体不和稀盐酸反响 ,应为杂质 .然后 ,用8 g 石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO 3质量 .再除以样品质量 ,即可求出样品中碳酸钙的质量分数 .第(3)问也可从题意得出正解 ,即第|一次加10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样 ,所以第二次剩余的固体质量就是3 g .最|后一问可利用含杂质问题的解题方法处理 .
答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg
6.某综合实践活动小组同学 ,对我市某化工厂排放的污水进行检测 ,发现主要的污染物为氢氧化钠 .为测定污水中氢氧化钠的含量 ,取100 g 污水于烧杯中 ,参加36.5 g 质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反响 .〔假设污水中其他成分不与稀盐酸反响 ,反响的化学方程式为：HCl +NaOH = = = =NaCl +H 2O 〕
求：〔1〕100 g 污水中含氢氧化钠多少克 ?
〔2〕污水中所含氢氧化钠的质量分数 .
思路解析：设100 g 污水中含NaOH 质量为x .
HCl +NaOH = = = =NaCl +H 2O
36.5 40
×10% x
x =4 g 污水中所含NaOH 的质量分数为：⨯g
g 1004100% =4% . 答案：〔1〕4 g(2)4%
7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境 ,其反响方程式为：2CaCO 3(粉末) + 2SO 2 + O 2 = = = =2CaSO 4 + 2CO 2 .
〔1〕假设100克废气中含二氧化硫 ,那么处理100克这种废气需含碳酸钙〔CaCO 3〕的石灰石__________克 .
〔2〕处理上述100克废气 ,可得到含CaSO 4 85%的粗产品_________克 .
思路解析：题中给出的化学方程式 ,即为计算的依据 .
设需含CaCO 3 80%的石灰石的质量为x ,生成纯CaSO 4的质量为y .
2CaCO 3 +2SO 2 +O 2 = = = =2CaSO 4 +2CO 2
200 128 272
0.8x y
克
4.61288.0200=x ,x =
,2724.6128y
克 y = ÷85% =16克
答案：〔1〕12.5 〔2〕16
8.早在17世纪 ,质量守恒定律发现之前 ,英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时 ,得到了金属灰 ,然后翻开容器盖 ,称量金属灰的质量 ,发现比原来金属质量增加了 .
〔1〕试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因 .
〔2〕由于波义耳称量方法上的原因 ,他错过了发现质量守恒定律的时机 .请你改进他的称量方法 ,以验证质量守恒定律 .
解答：〔1〕金属燃烧是金属和氧气发生化合反响 ,生成金属氧化物 .根据质量守恒定律可知 ,参加反响的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量 .生成的金属灰是金属氧化物 ,所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了 .
〔2〕分别称量反响前后密闭容器的质量 .
第二课时 同步练习
5分钟训练
_________和_________组成的 ,水属于纯洁物、化合物、氧化物 .
思路解析：此题考查水的组成 .
答案：氢元素 氧元素
2.以下表达正确的选项是〔 〕
思路解析：此题主要从宏观和微观角度考查水的组成根本知识 .对于水的组成 ,从宏观角度讲 ,水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度讲 ,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 .
答案：D
3.在电解水的实验中 ,正确的实验现象是( )
A.通电后 ,两个电极上都有气泡产生；过一段时间后 ,发现两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1
B.负、正两极分别有氢气和氧气 ,而且体积比约为2∶1
C.水是由氢、氧两元素组成的
D.水发生分解反响 ,在插入正极的玻璃管内产生的是氢气
思路解析：实验现象是凭我们的感官感觉到的 ,如眼看、鼻闻、触摸等 .而选项A所描述的 ,确实是我们通过眼睛看到的 ,并做了直接描写 ,所以是题目所要求的答案 .而B选项所描述为负、正两极分别有氢气和氧气 ,且它们的体积分别是2∶1 ,只能通过我们进一步的实验 ,得出的结论 ,而不应算作实验现象 ,所以不能是题目的答案 .而C、D选项都是通过实验现象得出的结论 ,所以它们都不是此题的答案 .
答案：A
____________色 ,____________气味 ,____________味道的____________体 .在1标准大气压下 ,水的凝固点为____________℃ ,沸点为___________℃ .水在___________℃时的密度最|大 ,为___________g·cm -3.水结冰时体积 ,所以冰的密度(填 "大于〞 "小于〞或"等于〞)水的密度 ,___________ 冰能在水面上 .
思路解析：此题考查水的根本物理性质 .
答案：无无无液0 100 4 1 增大小于浮
10分钟训练
1.〔经典回放〕关于电解水实验的表达中氢气表现出的化学性质是( )
A.产生的氢气无色、无味
B.试管中能收集到氢气 ,说明氢气难溶于水
C.氢气的密度小于空气 ,收集氢气后试管口应向下放置
D.将收集氢气的试管移近火焰 ,可以听到锋利的爆鸣声
思路解析：氢气是一种无色、无味的气体单质 ,由氢元素组成 .氢气是相同情况下密度最|小的气体 ,难溶于水 .纯洁的氢气能够在空气中安静地燃烧 ,产生淡蓝色火焰 ,产物是水 .A、B、C均描述了氢气的物理性质 .
答案：D
2.关于人和水的关系的表达 ,正确的选项是( )
A.人体含水约占体重的70% -80%
-4 L -4 L水
C.人体血浆、组织液、淋巴液中含水 ,骨骼、肌肉中不含水
D.水不仅是人体的组成成分 ,而且在生理活动中起着重要作用
思路解析：水在人体内分布很广 ,并且在生理活动中起着重要作用 .
答案：D
3.以下关于水在通电情况下的实验描述正确的选项是( )
A.通电后 ,电极上出现气泡 ,与正极相连的试管中可收集到一种可燃性气体
B.通电后 ,电极上出现气泡 ,与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃
∶2
∶8
思路解析：在电解水的实验中 ,连接电源正极的试管内得到的气体是氧气 ,连接电源负极的试管内得到的气体是氢气 ,其体积比是1∶2 ,质量比是8∶1 .
答案：BC
4.小兰已经知道 ,电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1 ,但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1 .针对这一发现 ,你认为以下做法不可取的是( )
B.实验所得数据与理论值相差不多 ,可以认为实验已经成功
C.大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
思路解析：化学是以实验为根底的学科 ,许多重大发现都是通过实验得到的 ,做实验时一定要严肃、认真 ,大胆猜想 ,勇于创新 .
答案：B
5.人体内含量最|多的物质是( )
A.氧气
B.蛋白质
C.水
D.脂肪
思路解析：人体质量的65% -70%是水 .水是地球上最|普通、最|常见的物质之一 ,不仅江河湖海中含有水 ,各种生物体内也都含有水 .生命的孕育和维系需要水 ,要想很好地利用水 ,首|先要了解水 .
答案：C
30分钟训练
1.在我们身边的物质中 ,属于氧化物的是( )
思路解析：氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物 .水是由H、O两种元素组成的化合物 ,属氧化物 .
答案：A
2.〔经典回放〕以下列图是表示气体分子的示意图 ,图中 "●〞和 "○〞分别表示两种不同质子数的原子 ,其中可能表示氧化物的是( )
思路解析：要求学生根据图示运用粒子的知识、氧化物的概念分析物质的组成与分类 . 氧化物由两种元素组成 ,且其中必有一种元素是氧的化合物 ,也就是说图中至|少需含两种不同的原子 .图C只有一种原子 ,表达的肯定是单质 .图B虽含两种原子 ,但是两种原子构成两种双原子分子 ,表示的一定是混合物 .图D构成最|复杂 ,它里面既有氧化物分子 ,又有单质分子 ,合起来表示混合物 ,既然是混合物就谈不上是氧化物 ,因氧化物首|先要是纯洁物 .所以选图A .
易混淆的选项是D .因为图D中有氧化物 ,但又不全是氧化物分子 ,还有单质分子 ,所以图D应归为含有氧化物的混合物 .
答案：A
3.〔经典回放〕1661年 ,英国科学家波义耳〔R.Boyle〕指出：元素是组成复杂物体和分解复杂物体时最|后得到的那种最|简单的物质 .当时还没有电解技术 ,人们认为水是一种元素 .根据你的理解和现在所学的知识判断 ,以下选项正确的选项是( )
思路解析：根据波义耳的说法 ,他所指的元素实际上是单质 .今天 ,我们通常说：由同一种元素形成的物质叫做单质 .显然 ,元素和单质不是一回事 .电解水实验证实 ,水是由氢和氧两种元素形成的化合物 ,属于纯洁物 .
答案：D
4.当电解水的电解器通电一段时间后 ,可以观察到的现象是( )
A．电极上有气泡产生 ,两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1
B．有氢气和氧气生成 ,而且体积比约为2∶1
C．每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成的
D．水是由氢、氧两种元素组成的
思路解析：能够观察到的现象是两电极上都有气泡产生 ,并且正极和负极产生气体二者的体积比为1∶2 .
答案：A
5.关于水的组成的正确说法是( )
A．由氢气和氧气组成
B．由氢气和氧气两种分子组成
C．由水分子组成
D．由氢、氧两种元素组成
思路解析：组成水的是氢元素和氧元素 ,二者的原子个数之比为2∶1 .
答案：D
6.关于电解水的实验现象 ,描述正确的选项是( )
A．正极产生一种可燃性气体
B．负极产生的气体体积是正极的2倍
C．负极产生的气体可使带火星的木条复燃
D．两极产生的气体都比空气轻
思路解析：电解水时 ,正极产生的是氧气 ,负极产生的是氢气 ,因此正极产物助燃 ,负极产物可燃 .且氢气体积是氧气体积的二倍 .
答案：B
7.1 mL水约20滴 ,某容器假设每秒漏2滴水 ,一昼夜所漏的水可供一个人补充水分多少天 ?(以一个人日补充水2.5 L计)
思路解析：某容器一昼夜漏水的体积为：
mL
/ 20
/
2
/
60
/
60
24
滴
秒
滴
分
秒
小时
分
小时⨯
⨯
⨯
=8 640 mL
8 649 mL×10-3 L·mL -1 =8.640 L
8.640 L÷2.5 L≈
答案：可供个人补充水分3.5天 =8.640 L
8.根据电解水的实验装置图完成以下问题：
〔1〕指出电源的正、负极 ,左边为____________ ,右边为____________ ,事先往水里加少
量硫酸 ,目的是为了____________ .
〔2〕左试管中产生的是 ,检验该气体的方法是____________；右试管中产生的是_______ ,检验该气体的方法是_________ .由以上实验事实得出结论：说明水是由_________组成的 .
通电分解水的简易装置
思路解析：在电解水的实验中 ,连接电源正极的试管内得到的气体是氧气 ,该气体能使带火星的木条复燃；连接电源负极的试管内得到的气体是氢气 ,该气体能被燃着的木条点燃 .由此可检验两种气体的存在 .其体积比是1∶2 ,质量比是8∶1 .
答案：〔1〕负极正极增强水的导电性
〔2〕氢气用燃着的木条点燃 ,该气体能燃烧 ,并发出淡蓝色火焰氧气将带火星的木条伸入该气体中 ,木条复燃氢、氧两种元素
9.(1)空气中有一定量的水蒸气 ,试用日常生活中的两个例子来说明这一结论 .
(2)设计一简单实验 ,区分蒸馏水和食盐水 .
〔1〕①干脆的饼干在空气中会受潮 .
②从冰箱拿出的杯子放在空气中外表会形成一层水珠 .
〔2〕①品尝一下味道 ,如果味咸 ,就是食盐水 .
②如果将两液体分别放在蒸发皿中蒸发 ,假设蒸发皿中出现白色固体 ,蒸发的是食盐水；假设无固体出现 ,那么蒸发的是蒸馏水 .。