安徽省阜阳市第九中学2017-2018学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷(解析版)

安徽省阜阳市第九中学2017-2018学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷（解析版）
A. 取用高锰酸钾固体
B. 验证一氧化碳燃烧的产物
C. 收集氢气
D. 水的蒸馏
4.天然气分子被包进水分子中，在低温与高压下结晶形成外观像冰一样的物质，由于遇火即可燃烧，所以被称作“可燃冰”。

下列有关“可燃冰”的说法正确的是（）
A. 它的分子之间没有间
隔
B. 它的化学性质与水相似
C. 可燃冰的化学式为
CH4
D. 它完全燃烧的产物是C02和H20
5.下图是一个包含关系图，下列不能用该图形表示的是（）
A. A
B.
B
C. C
D. D
6.汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对杀伤肿瘤细胞有独特的作用。

下列关于汉黄芩素的说法错误的是（）
A. 属于有机
物
B. 碳氢元素的质量比为16：1
C. 汉黄芩素中含有33个原
子
D. 碳元素的质量分数最大
7.下图是某化学反应的微观示意图，则下列说法中错误的是（）
A. 各元素质量在反应前后没有变
化
B. 生成物x为化合物
C. 该反应可能为置换反
应
D. 该反应分子和原子总数都不变
8.下列事实的解释错误的是（）
A. A
B.
B
C. C
D. D
9.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A. 物质甲的溶解度受温度的影响较
大B . t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液温度降到
t1℃，甲析出的晶体较多
C. 升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶
液 D. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
10.镍铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。

下列关于铼元素的说法正确的是（）
A. 铼元素属于非金属元
素
B. 铼原子核内的质子数为75
C. 铼原子核内的中子数为
75
D. 铼原子的质量为186．2
二、简答题
11.下图为某品牌的课桌。

回答下列问题：
（1）图中所示部件中，属于金属材料的是________，其中含有的金属元素为________(填元素符号)。

（2）不锈钢属于________ (填“纯净物”或“混合物”)，课桌的抽屉不用铁制造的原因可能是
________(写出一点即可)。

（3）铁生锈的条件是铁与空气中的水蒸气和________同时接触，铁锈的主要成分是________(用化学式表示)。

三、实验题
12.下图是实验室制取气体的装置，回答下列问题：（1）仪器①的名称是________
（2）若用装置A制取氧气，则反应的化学方程式为
________
（3）实验室制备CO2的发生装置为________ (填字母)。

用装置C收集CO2时，在水面上铺一层植物油的作用是________，将装置C中的________(填“d”或“e”)与装置D中的f连接，可以用来测量所收集的CO2体积。

（4）用分液漏斗代替装置B中长颈漏斗的优点是
________。

四、流程题
13.碳酸钙可以作牙膏中的摩擦剂，下图是用石灰石制备高纯度碳酸钙的流程图。

回答下列问题：
（1）操作a所用的玻璃仪器为________(填一种即可)。

（2）步骤②属于________(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）写出步骤①中反应的化学方程式________。

（4）步骤③中使用饱和石灰水，若将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，下列方法可行的是________(填序号)。

①加入生石灰②加入氢氧化钙③升高温度④降低温度
五、科学探究题
14.某研究小组将打印机墨盒中的墨粉倒出，发现全部是黑色粉末，于是对墨粉的成分进行下列探究：
【提出猜想】该粉末可能含有炭粉、铁粉、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种。

（1）小明认为不可能含有氧化铁，原因是 ________ 【查阅资料】①四氧化三铁具有磁l生，能被磁铁吸引；
②金属氧化物能溶于稀酸。

把下表补充完整________
（2）【进行实验】
用化学方程式表示实验③中澄清石灰水变浑浊的原因________。

15.下列是化学兴趣小组用过氧化氢制取氧气的实验，目的是探究影响化学反应快慢的因素，相关数据如下表所示(“常温”通常是指20℃；“浓度”指溶质的质量
分数)：
（1）表格中②的氧气体积为________mL，通过以上实验对比可知，化学反应快慢与温度的关系为
________。

（2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最适合的条件是________(填序号)。

（3）定量比较反应快慢，除了表格中的方法外，还可以采用________。

写出该反应的化学方程式________。

（4）如果要证明二氧化锰在化学反应前后的化学性质不变，可用什么实验方法?请写出实验的步骤、现象和结论________。

（5）查阅资料可知：氧化铜也能加快过氧化氢的分解反应速率，给你一根铜丝、酒精灯、坩埚钳、石棉网、火柴、试管、5％过氧化氢溶液等。

请你设计实验探究影响过氧化氢分解速率的因素，并写出实验步骤和实验现象。

________、________
六、计算题
16.某化学实验小组同学测量氢化钙(CaH2)样品中氢化钙的质量分数。

取5g样品于锥形瓶中，加入100g水溶解，待样品不再溶解时，称得锥形瓶剩余物质的质量为
104.8g(假设杂质与水不发生反应，
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑)，请回答下列问题：
（1）反应生成的氢气质量为________。

（2）计算样品中氢化钙的质量分数________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【考点】化学变化和物理变化的判别
【解析】【解答】A、高粱生产食醋，有新物质食醋食醋，属于化学变化，A不符合题意；
B、空气中含有氧气，利用空气制氧气没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；
C、铁矿石炼铁过程中生成了新物质铁，属于化学变化，C不符合题意；
D、焚烧垃圾发电过程中有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

利用空气制氧气是利用的是空气中各气体的沸点不同的原理，是物理变化；判断物理变化和化学变化的依据是看有无新物质生成.
2.【答案】D
【考点】水资源的污染与防治，资源综合利用和新能源开发，白色污染与防治，合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
【解析】【解答】A、超市购物提倡使用塑料袋，可能造成“白色污染”，A不符合题意；
B、工业废水直接灌溉农田，会污染农作物，造成农作物减产、绝收，甚至危害人体健康，B不符合题意；
C、大量使用农药、化肥，会造成药害、肥害、农药残留等，不一定能增加粮食产量，反而可能危害人体健康，C不符合题意；
D、大力开发新能源替代化石燃料，可减少碳的排放，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】大量实验塑料袋会引起“白色污染”；工业废水应该进行处理，无害后再排放；农药和化肥应该合理使用；
3.【答案】A
【考点】固体药品的取用，蒸发与蒸馏操作，一氧化碳的化学性质，氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、取用高锰酸钾固体操作完全，A符合题意；
B、验证CO燃烧的产物应使用内壁用澄清石灰水润湿的烧杯，B不符合题意；
C、收集氢气应采用向下排空气法收集，C不符合题意；
D、水在蒸馏时底部是进水口，上方是出水口，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】一氧化碳燃烧的产物是二氧化碳，应该用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯来检验；氢气的密度比空气小，应该使用向下排空气法；蒸馏过程中的冷却水，应该是下方进水，上方出水，保证冷却效果；
4.【答案】D
【考点】化石燃料及其综合利用
【解析】【解答】A、“可燃冰”的分子之间有间隔，A 不符合题意；
B、“可燃冰”有可燃性，与水的化学性质不同，B不符合题意；
C、“可燃冰”含有水，化学式不是CH4， C不符合题意；
D、“可燃冰”含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是CO2和H2O，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】可燃冰是甲烷的水合物，有可燃性，化学性质与甲烷相同，但分子之间的间隔小，完全燃烧后生成二氧化碳和水；
5.【答案】D
【考点】溶液的概念、组成及其特点，氧化反应，化石燃料及其综合利用，分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、原子中含有原子核，A不符合题意；
B、溶液中含有溶质，B不符合题意；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气，C不符合题意；
D、氧化反应不一定是化合反应，氧化反应与化合反应是交叉关系，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】原子由原子核和核外电子构成；溶液由溶质和溶剂构成；化石燃料包括：煤、石油、天然气；
6.【答案】C
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，物质的元素组成，相对分子质量的概念及其计算，元素的质量分数计算
【解析】【解答】A、汉黄芩素(C16H12O5)含有碳元素，属于有机物，A不符合题意；
B、碳氢元素的质量比为（12×16）：（1×12）=16：1，B符合题意；
C、一个汉黄芩素分子中含有33个原子，C符合题意；
D、汉黄芩素碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×12）：（16×5）=16：1：5，故碳元素的质量分数最大，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】物质是由元素组成的；分子又是由原子构成的；物质中元素的质量比为相对原子质量与原子个数乘积之比；
7.【答案】C
【考点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，X属于化合物，生成物中无单质，该反应不可能为置换反应。

故答案为：C。

【分析】每一个小图标表示一种元素原子，故所表示的反应表达式为：A2B4+3C2=2X+2B2C，则X为BC2，根据此表达式作答，此反应没有反应类型；
8.【答案】B
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题，分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精分子不断运动，运动到人的鼻孔，刺激嗅觉细胞使人闻到酒香味，A不符合题意；
B、4000L氧气存放于体积为60L的钢瓶中，说明分子之间有间隔，B符合题意；
C、一个水分子的质量为3×10-26kg，说明分子的质量很小，C不符合题意；
D、液氧和氧气都能支持燃烧，说明同种分子化学性质
相同，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】气体被压缩成液体后，分子间的间隔减小，引起体积减小，而分子的大小不会发生改变；
9.【答案】B
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，物质甲的溶解度受温度的影响较大，A不符合题意；
B、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，故由t2℃降温到t1℃时，析出晶体的质量无法判断，B符合题意；
C、由溶解度曲线可知，物质甲的溶解度随温度的升高而增大。

升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液，C不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙的溶解度相等，故t1℃时甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量分数相等，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】对于析出晶体质量的判断，要求是温度相同、质量相同的饱和溶液降温到相同的温度，才能比较析出晶体的质量；
10.【答案】B
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铼有“钅”字旁，属于金属元素，A不符合题意；
B、根据铼元素在周期表中的所提供的信息可知：左上角的数字表示原子序数，又原子序数=质子数。

故铼原子核内的质子数为75，B符合题意；
C、根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，铼原子核内的中子数约为111，C不符合题意；
D、铼原子的相对原子质量为1 86.2，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数（等于质子数。

核电荷数），右上角为元素符号，中间是元素名称（根据偏旁部首可知元素种类），下边是元素的相对原子质量（可计算出中子数）。

二、简答题
11.【答案】（1）不锈钢；Fe
（2）混合物；不锈钢的抗腐蚀性较强
（3）氧气；Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）
【考点】金属材料及其应用，金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】 (1)图中所示部件中，属于金属材料的是不锈钢，不锈钢为一种铁的合金，故其中含有的金属元素为Fe；(2)在金属中加热熔合某些金属或非金属形成合金。

故不锈钢属于混合物，课桌的抽屉不用铁制造的原因可能是不锈钢的抗腐蚀性较强；(3)铁生锈的
条件是铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触，铁锈的主要成分是Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）。

【分析】金属材料包括：纯金属（单质）和合金（混合物），不锈钢是合金；制成的合金的性质比组成的纯金属比较：熔点变低、硬度变大、抗腐蚀性强；铁生锈的条件是铁与空气中的水蒸气和氧气接触，生成的调休主要是三氧化二铁；
三、实验题
12.【答案】（1）铁架台
（2）2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑）
（3）B；防止CO2溶于水；d
（4）可以控制反应的速率（答案合理即可）
【考点】气体制取装置的探究，实验室制取气体的思路，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常用气体的收集方法
【解析】【解答】(1)仪器①的名称是铁架台；(2)装置A属于固体加热型装置，适合于分解氯酸钾（或高锰酸钾）制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）；(3)实验室制取二氧化碳应选择固液混合常温型发生装置，故实验室制备CO2的发生装置为B；用装置C收集CO2时，在水面上铺一层植物油的作用是防止CO2溶于水；将装置C中的d与装置D中的f连接，可以用来测量所收集
的CO2体积；(4)用分液漏斗代替装置B中长颈漏斗的优点是可以控制反应的速率。

【分析】采用固体加热型装置，所选用的药品时高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰；实验室制取二氧化碳应选择固液混合常温型发生装置；由于二氧化碳能溶于水，会水发生反应，所以在测量二氧化碳体积时，需采用植物油CO2与水隔离；可以采用转化的思想将气体的体积转化为水的体积，直接在量筒中读数；用分液漏斗代替装置B中长颈漏斗的优点是可以控制反应的速率。

四、流程题
13.【答案】（1）玻璃棒（或烧杯、漏斗）
（2）放热
（3）CaCO3CaO+CO2↑
（4）①②③
【考点】过滤的原理、方法及其应用，物质发生化学变化时的能量变化，书写化学方程式
【解析】【解答】 (1)过滤所用的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和漏斗（任填一个即可）；(2)生石灰与水反应放出大量的热，故步骤②属于放热反应；(3)反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑；(4)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。

将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，可采取的方法有增加溶质（即加入氢氧化钙或者加入生石灰。

因为生石灰与水反应生成氢氧化钙。

）、升
高温度。

故答案为：①②③。

【分析】操作a是将沉淀和溶液分开的操作，所以是过滤，需用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和漏斗；步骤②是生石灰与水反应会放出大量的热；碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。

将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，可采取的方法有增加溶质、升高温度。

五、科学探究题
14.【答案】（1）氧化铁的颜色为红棕色；Fe、Fe3O4；Fe；过滤；C
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，金属的化学性质，碳单质的性质和用途
【解析】【解答】 (1)小明认为不可能含有氧化铁，原因是氧化铁的颜色为红棕色；
【查阅资料】实验操作①铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，说明粉末中可能含有铁和四氧化三铁（Fe、
Fe3O4 ）；
②铁与稀硫酸反应有气体生成。

向试管中的黑色粉末中加入足量稀硫酸，固体部分溶解，无气泡产生，说明粉末中一定没有铁（Fe）；
③取②中反应后的物质，经过过滤、干燥及灼烧后，将
内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，残渣完全消失，澄清石灰水变浑浊，说明燃烧生成了二氧化碳，故原粉末中一定含有碳（C）。

(2) 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

【分析】在解此题时需要了解四种物质的性质：四种物质中炭粉、铁粉、四氧化三铁是黑色粉末，氧化铁是红棕色粉末；铁粉、四氧化三铁能被磁铁吸引，铁与稀硫酸反应有氢气生成；碳的化学性质比较稳定，不与酸反应，但在空气中点燃，燃烧会产生二氧化碳气体，二氧化碳气体会使澄清的石灰水变浑浊；
15.【答案】（1）125；在其它条件相同的前提下，温度越高反应速率越快
（2）①
（3）比较相同时间内收集的气体体积；2H2O 2H2O+O2↑
（4）将反应后的溶液过滤得到黑色物质，放入试管中，再次加入过氧化氢溶液，观察有气泡产生，说明二氧化锰在化学反应前后化学性质不变
（5）取一根铜丝在酒精灯上加热至黑色，插入其中的一支试管中，对比两支试管，观察产生气泡的速率；若放入铜丝的试管中产生的气泡较快，则说明氧化铜能加快过氧化氢分解的速率
【考点】科学探究的基本方法，催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】 (1) 根据控制变量法结合实验①②可知，表格中②的氧气体积为125mL，通过以上实验③④对比可知，化学反应快慢与温度的关系为在其它条件相同的前提下，温度越高反应速率越快；(2)实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度分析，反应的速度不能太快也不能太慢，所以最适合的条件是20℃时5％的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，故答案为：①；(3)定量比较反应快慢，除了表格中的方法外，还可以采用比较相同时间内收集的气体体积的方法；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；（4）要证明二氧化锰在化学反应前后的化学性质不变，可以将反应后的溶液过滤得到黑色物质，放入试管中，再次加入过氧化氢溶液，观察有气泡产生，说明二氧化锰在化学反应前后化学性质不变；(5) 要证明氧化铜能加快过氧化氢的分解，可以分别取等体积等浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，取一根铜丝在酒精灯上加热至黑色，插入其中的一支试管中，对比两支试管，观察产生气泡的速率。

若放入铜丝的试管中产生的气泡较快，则说明氧化铜能加快过氧化氢分解的速率。

【分析】控制变量法只需要有一个变量。

化学反应快慢与温度的关系是通过：实验③④对比可知，化学反应快慢与温度的关系为在其它条件相同的前提下，温度越高反应速率越快；实验①②对比的是反应物浓度对化学反应的影响，所以表格中②的氧气体积为125mL；定量比较反应快慢，还可以看在相同内所产生的收集的气体体积来进行比较；由于二氧化锰是催化剂。

在化学反应前后质量和化学性质保持不变，要证明二氧化锰在化学反应前后的化学性质不变，只需将前一次反应剩余的二氧化锰再重新加入到新的反应物，观察其能否再继续改变化学反应速率；要证明氧化铜能加快过氧化氢的分解，可以分别取等体积等浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，取一根铜丝在酒精灯上加热至黑色，插入其中的一支试管中，对比两支试管，观察产生气泡的速率。

若放入铜丝的试管中产生的气泡较快，则说明氧化铜能加快过氧化氢分解的速率。

六、计算题
16.【答案】（1）0.2g
（2）42%
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 (1)反应生成的氢气质量为
5g+100g-104.8=0.2g；
(2)设样品中氢化钙的质量为x。

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+ 2H2↑
42 4
x 0.2g
x=2.1g
样品中氢化钙的质量分数= ×100％=42％
答：(1)反应生成的氢气质量为0.2g；(2)样品中氢化钙的质量分数为42％。

【分析】由于反应后有气体生成，所以反应后减轻的质量为氢气的质量；利用氢气的质量在化学方程式中计算出参加反应的氢化钙的质量，再计算出样品中氢化钙的质量分数。