2013届高考鲁科版化学一轮复习习题：第8章第1节 弱电解质的电离含答案

1．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是（）
A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量少
B．相同物质的量的盐酸和醋酸与过量的锌粒反应生成的氢气一样多C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
解析：选C。

A项中醋酸在稀释过程中电离程度加大，要想达到与盐酸一样的H＋浓度，所需加水要多；B项不能说明醋酸是弱酸；C 项中盐酸中加钠盐不会使其电离有什么变化，因为它本来已经完全电离了，而醋酸中加醋酸钠，将会抑制醋酸的电离；D项中pH相同,c（H＋)肯定相等，只能说明起始c（H＋）相等，不能说明反应中有何变化。

2．在0。

1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡,下列叙述正确的是（)
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0。

1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
解析：选B.A项加水稀释时，CH3COOH电离程度增大，平衡向正反应方向移动。

B项加入NaOH固体,中和了CH3COOH电离产生的H＋，平衡向正反应方向移动.C项因为HCl是强电解质，完全电离，虽然抑制了CH3COOH电离,平衡向逆反应方向移动,但c（H＋)增大。

D项CH3COONa为强电解质,完全电离使溶液中c（CH3COO－)增大，抑制CH3COOH电离，平衡向逆反应方向移动.
3．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液,得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是( )
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－）C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0 mL＜V(NaOH）＜20.00 mL时,对应混合液中各离子浓度大小顺序为c（A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c（OH－)
解析：选B。

比较两条曲线的起点，图1中HA的pH＝1，则图1中酸为HCl，图2中HA的pH＞1，则图2中酸为CH3COOH。

完全反应时,NaCl溶液中c(Na＋)＝c(Cl－），CH3COONa溶液中c(Na＋）＞c(CH3COO－），而溶液呈中性时,c(Na＋）＝c(CH3COO－),c(Na＋)＝c（Cl －），B正确。

4．(2012·新疆巴州高三调研）25 ℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是( ）
弱酸CH3CO
OH
HCN H2CO3
K a
1。

8×10－
5
4。

9×10
－10
K1：
4.3×10－
7 K2：
5.6×10－
A.2CO3）＞pH （CH3COONa）
B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋）＞c（CN－），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na＋）＋c(H＋)＝c（OH－)＋c （HCO错误!）＋c(CO错误!)
解析：选C。

A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOH ＞H2CO3＞HCN＞HCO错误!,所以溶液的pH大小顺序为pH（Na2CO3)＞pH（NaCN)＞pH(CH3COONa)，错；B项，若a＝b,反应生成NaCN，其溶液呈碱性，c（Na＋)＞c(CN－)，错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大,溶液中的离子浓度也增大,溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由电荷守恒：c（Na＋）＋c(H＋)＝c （OH－)＋c(HCO错误!）＋2c（CO错误!),错。

5．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0。

1 mol·L－1NH4Cl 溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水.
（1）甲用pH试纸测出0。

010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________（填“正确”或“不正确"），并说明理由
__________________________________。

(2）乙取出10 mL 0。

010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b应满足什么关系？________。

(3）丙取出10 mL 0。

010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________（填“深"或
“浅”）。

你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？
________（填“能”或“否”）,并说明原因____________________。

（4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明
NH3·H2O是弱电解
质:_______________________________________________________ _________________
__________________________________________________________ ______________。

解析：(1）若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH －）应为0。

010 mol·L－1，pH＝12.用pH试纸测出0。

010 mol·L－1氨水的pH为10,说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。

（2)若NH3·H2O是强电解质,用蒸馏水稀释至1000 mL，其pH＝a －2.因为NH3·H2O是弱电解，不能完全电离，a、b应满足a－2＜b ＜a。

(3）向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH错误!水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH错误!使NH3·H2O的电离平衡NH 3·H2O NH错误!＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。

这两种可能均会使溶液颜色变浅,可证明NH3·H2O是弱电解质. (4)NH4Cl为强酸弱碱盐,只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·H2O是弱电解质，还是强电解质.
答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12
（2）a－2＜b＜a
（3）浅能0。

010 mol·L－1氨水（滴有酚酞试液）中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能:一是氯化铵在水溶液中电离出的NH错误!水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH错误!使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH错误!＋OH－逆向移动，从
而使溶液的pH降低.这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质（4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可）
1．(2011·高考新课标全国卷)将浓度为0。

1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（)
A．c(H＋) B．K a（HF）
C.c F－
c H＋D。

错误!
解析：选D。

HF（aq）加水稀释,平衡向右移动，所以错误!肯定能增大。

2．(2011·高考大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ）
A．若pH＞7时，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c（Na＋）＋c（H＋）＝c(CH3COO－)＋c（OH －)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D．若V1＝V2,c1＝c2，则c(CH3COO－）＋c(CH3COOH）＝c(Na＋）解析：选A。

A项，pH＞7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，错误;B项，符合电荷守恒,正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。

3．（2009·高考海南卷）已知室温时,0。

1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（)
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度,溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
解析：选B。

根据HA在水中的电离度可算出c(H＋）＝0.1%×0。

1 mol·L－1＝10－4mol·L－1,所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c（H＋)将增大,pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝错误!＝1×10－7，所以C正确;c(H＋）＝10－4mol·L－1,所以c（H＋，水电离）＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。

1．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

如图是用KOH溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
解析：选D.(1)HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释,所以电导率下降。

（2）当HCl被中和完后,NH3·H2O继续与CH3COOH(弱电解质)反应,生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。

(3）HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O,电导率变化不大，但因溶液被稀释，电导率有下降趋势。

2．(2012·山东潍坊高三月考）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是（）
A B C D
解析:选C NH3是非电解质,BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐,为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质,乙醇是非电解质，C项正确；Fe（OH）是强电解质，H2O是弱电解质,D项错误。

3
3．分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( ）
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①② B．②
C．②③ D．④
解析：选C。

pH＝1⇒c（H＋）＝0.1 mol/L,pH＝14⇒c(OH－)＝1 mol/L ⇒c(NaOH）＝1 mol/L;酸放出的H2多说明c（酸)＞1 mol/L（若为二元强酸，c（酸）＞0。

5 mol/L）；可见②③可能。

4．下列叙述中正确的是( ）
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol 的H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol 的H＋
解析：选C。

非电解质溶解过程是分子扩散过程，绝无电离过程，A 项不正确；SO3的水溶液能导电是因为H2SO4电离出H＋和SO错误!的缘故，SO3属于非电解质，B项不正确；H2SO3属于弱电解质，1 L
0.1 mol/L 的H2SO3溶液中含有H＋小于0。

2 mol，D项不正确。

5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．CH 3COOH H＋＋CH3COO－
B．NaHSO 4Na＋＋HSO错误!
C．H 3PO43H＋＋PO错误!
D．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3
解析：选A。

B项应为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!;C项中H3PO4电离应分步写出;D项中HCO－，3不能拆开，应为NaHCO3===Na＋＋HCO错误!.
6．下列事实可以证明氨水是弱碱的是（）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0。

1 mol/L 氨水可以使酚酞试液变红
D．0。

1 mol/L 氯化铵溶液的pH约为5
解析：选D。

证明氨水呈弱碱性的基本原理有两个：①证明氨水不能完全电离,溶液中存在电离平衡；②证明氨水与强酸完全反应生成的盐溶液呈酸性。

D中NH4Cl的水溶液呈酸性，符合上述原理②，其他选项均不合理。

7．稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH错误!＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( ）
A．NH4Cl固体B．硫酸
C．NaOH固体D．水
解析：选C.加入NH4Cl(s）和NaOH（s）均可使电离平衡向逆方向移动，但加NH4Cl会使c（OH－)减小，而加NaOH（s）可使c（OH －)增大，所以A项不正确，C项正确；加入水和硫酸均使电离平衡向右移动。

8．(2012·安徽宿州高三五校联考)相同体积、相同pH的某一元强
酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间（t)变化的示意图正确的是( ）
解析：选C。

强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸要继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内,②的反应速率比①快.
9．H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3(aq）＋H2O(l）[B（OH）4］－（aq）＋H＋（aq）
已知0。

70 mol/L H3BO3溶液中，上述反应于298 K 达到平衡时，c （H＋)＝2.0×10－5 mol/L，c平衡(H3BO3）≈c起始(H3BO3），水的电平衡
离可忽略不计，则此温度下该反应的平衡常数K为( ）A．2。

0×10－10 mol/L B．4。

0×10－10 mol/L
C．5。

7×10－10 mol/L D．无法计算
解析：选C。

因为水的电离可忽略，则
c平衡{［B(OH）4]－}＝c平衡（H＋）＝2。

0×10－5 mol/L,
因此K＝错误!
＝错误!
≈5.7×10－10 mol/L(也可不带单位）.
10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
HClO
酸
H2SO4HCl HNO3
4
K a1。

6.3×11。

4。

6×10
－50－96×10
－9
2×10
－10
从以上表格中判断以下说法中不．正确的是（)
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－，4 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
解析：选C。

由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式应为“"表示。

11．（2012·河南郑州高三第一次模拟）用实验确定某酸HA是弱电解质.甲、乙两同学的方案是：
甲:①称取一定质量的HA配制0。

1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中,同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（填“＞”、“＜”或“＝”）,乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（填序号).
a．装盐酸的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速度快
c．两个试管中产生气体的速度一样快
(2）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________.
（3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用），请简明扼要表述实验方案：
__________________________________________________________ ______________。

解析：(1）甲方案中，HA是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以其溶液中的c(H＋)＜0。

1 mol/L，故pH＞1;乙方案中，盐酸是强酸，而HA是弱酸，当pH＝1的盐酸和HA稀释相同的倍数时,HA存在电离平衡,而盐酸不存在电离平衡，且稀释过程中HA中存在的电离平衡向右移动,导致盐酸中的c(H＋）小于HA中的c(H＋），所以HA 放出氢气的速度快.(2）由于HA是弱电解质,因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响,HA溶液中的c(H＋）只能测定而不能准确配制；另外锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小很难控制。

（3)这是一个开放性问题，可以从盐类水解的角度考虑,若强碱盐NaA溶液的pH＞7，即说明该溶液呈碱性,也就证明A－发生水解，其水解方程式为:A－＋
H 2O HA＋OH－，故NaA对应的酸HA是弱电解质；也可以从影响电离平衡的角度考虑，已知pH的HA溶液，根据加热升温或加入固体盐NaA后溶液pH的变化，即能证明HA是弱电解质；也可以从电离的特点考虑，如可配制相同浓度的盐酸和HA溶液，然后分别测定两溶液的pH。

若pH（盐酸)＜pH（HA),即能证明HA是弱电解质。

答案：（1)＞ b (2）配制pH＝1的HA溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小（3）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可以)
12．给你足够的仪器和用品以及下列试剂(药品）:新制的0。

1 mol/L 的硫氰氢酸（HSCN）、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。

请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论.
假设1：相同浓度的不同一元弱酸，pH不同。

假设2：不同浓度的同一种弱酸，pH不同。

假设3：同一种弱酸溶液的温度不同，pH不同.
假设4：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐,会影响该弱酸的电离程度。

解析：弱电解质的电离程度主要决定于弱电解质本身，同时也与外界条件—-浓度、温度、同离子效应有关。

根据探究的目的和原理设计出探究方案。

答案:设计方案：一、1.称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol/L的醋酸溶液。

2．用玻璃棒和pH试纸分别测定0。

1 mol/L的硫氰氢酸（HSCN)和醋酸的pH，结果前者pH小于后者的pH.
二、1。

取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于烧杯中，分别向烧杯中加水90 mL，300 mL，每加一次都要测所得溶液的pH.
2．比较不同浓度时溶液的pH.
三、1.取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于试管中，用酒精灯加热烧杯内的水,控制温度40 ℃，50 ℃，60 ℃左右。

将试管置于烧杯内的水中，分别测40 ℃,50 ℃，60 ℃时的pH.
2．与常温时pH比较。

四、1.向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入0.5 g醋酸钠晶体,用玻璃棒搅拌后静置,测溶液的pH。

2．与0。

1 mol/L的醋酸溶液的pH比较。

实验结论：四个假设均成立。

硫氰氢酸比醋酸更易电离；弱酸的浓度越大，pH越小，但不是成倍变小，其电离程度减小了;弱酸的温度越高，pH 越小，电离程度越大;向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。

13．（2012·山东济南高三第一次模拟）常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
（1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
__________________________________________________________ ______________
__________________________________________________________ ______________。

（2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0。

2 mol/L ________?(填“是"或“否”）。

混合溶液中离子浓度c（A －）与c(Na＋）的大小关系是________。

A．前者大B．后者大
C．二者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是________酸（填“强”或“弱”）.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。

(4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－)＝________mol/L。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L
解析:(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a＞7，说明溶液是因A－的水解而显碱性，则HA是弱酸.
(2)不一定等于0。

2.当HA是强酸时等于0。

2；当HA是弱酸时，大于0.2。

因为pH＝7，说明c（H＋）＝c（OH－），那么根据电荷守恒可知，一定有c（Na＋）＝c(A－)。

(3）由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH ＞7，说明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。

（4）丁组实验中所得溶液的pH＝9,说明溶液中c(H＋）＝10－9 mol/L，则由水电离产生的c(H＋)＝c（OH－)＝错误!＝10－5 mol/L，由电荷守恒得:c（Na＋）＋c(H＋)＝c(OH－）＋c（A－），则c（Na＋)－c(A－）＝c （OH－）－c(H＋）＝(10－5－10－9) mol/L。

答案：（1)如a＝7，HA为强酸，如a＞7,则为弱酸
（2）否 C （3）弱c（Na＋）＞c(A－)＞c(OH－）＞c(H＋）（4）10－510－5－10－9
14．醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用。

(1)在酯化反应的实验中,乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：
（2）现有25 ℃时,pH＝3的醋酸.请回答以下问题:
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
c H＋
c CH3COOH将
________（填“增大"、“减小”或“不变”);
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜"或“＝”）；
③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

解析：（1）根据表格中数据，增大乙醇的量，平衡一定正向移动,生成乙酸乙酯的量一定增大，（2）①CH 3COOH CH3COO－＋H＋，外加CH3COONa，c（CH3COO－）增大，平衡逆向移动，c（CH3COOH)
增大，c（H＋)减小，则
c H＋
c CH3COOH减小；②CH3COOH＋
NaOH―→CH3COONa＋H2O，二者完全反应后溶液中的溶质只有CH3COONa，CH3COONa可发生水解：CH3COO－＋
H 2O CH3COOH＋OH－，c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性；
③CH3COOH是弱电解质，与NaOH反应后CH3COOH大大过量,溶液呈酸性，所以c(CH3COO－）＞c(Na＋）＞c(H＋）＞c(OH－）。

答案：(1)1。

57＜x＜1.76
（2）①减小②＞
③c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c（H＋）＞c(OH－）。