氧化还原反应120 人教课标版精选教学PPT课件
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试从元素化合价升降、电子得失角度分析：
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0
0
+1 -1
2Na + Cl2
2NaCl
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
讨论：四种基本类型反应与氧化还原 反应有什么关系？
2、电子转移数以a×be-形式表示，a表示发生氧 化还原反应得原子个数，b表示每个原子得到或 失去得电子数，当a=1或b=1时，将1省略。
用双线桥分析氧化还原反应
失5e－，化合价升高，被氧化
0
+5
-1
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
得5×e－，化合价降低，被还原
氧化剂___C_l_2______ 还原剂___C_l_2 ______ 氧化产物___K__C_lO__3__ 还原产物___K_C__l ___ 转移的电子数_____5_e_－_____
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
• 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 • 化合价升高的总数=失去的电子总数 • 化合价降低的总数=得到的电子总数
用双线桥分析氧化还原反应
失3×2e-，化合价升高，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
得2×3e-，化合价降低，被还原
氧化剂___H_N_O__3____ 还原剂____C__u_____ 氧化产物_C__u_(N__O_3_)2__ 还原产物___N_O_____ 转移的电子数____6_e_- ______
2Cu+CO2
与
得到氧，化合价升高，被氧化
交
失去氧，化合价降低，被还原
流
+1
0 高温
H2O + C
0
H2
+
C+2O
得到氧，化合价升高，被氧化
失去氧，化合价降低，被还原
C+u2O
+
0
H2
高温
C0u
+
+1
H2O
得到氧，化合价升高，被氧化
一、认识氧化还原反应
2、从元素化合价的升降观点认识（特征）
氧化反应、还原反应和氧化还原反应
+2
0
0
+1
CuO + H2 == Cu + H2O
失2×e-, 化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
步骤：①标价态②连双线③注得失
1、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准 同种元素；在“桥”上必须要标明“失去”或 “得到”电子总数，化合价的升降，以及该元素 “被氧化”或“被还原”（电子对的偏移也按得 失处理）。
氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系
失电子(或电子对偏离) 表现在 化合价升高 发生 氧化反应
总数相等
总数相等
同时发生
表现在
得电子(或电子对偏向)
化合价降低
发生
还原反应
（实质）
（特征）
练习
D C
D
在反应Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑中， 锌元素化合价升高，被 氧（化填“氧化”或“还 原”），发生 氧（化填“氧化”或“还原”）反 应 得电子（填“得与失”）； 氢元素化合价降 低，被 还（原填“氧化”或“还原”）， 发生 还（原填“氧化”或“还原”）反应，
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
金属元素在化合物中只有正价，即其 由游离态（单质）变为化合态（化合物） 化合价只能升高，故具有还原性，可用 作还原剂。
某元素在化合物中若显最低价，则该 元素只表现还原性；某元素在化合物中 若显最高价，则该元素只表现氧化性。
非氧化还原反应
用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些 是氧化还原反应?
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③H2+ Cl2 2HCl
④NaCl+H2SO4==NaHSO4＋HCl ⑤ 2Na + Cl2点=燃= 2NaCl
关键:1)正确判断各反应物、生成物各元 素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升 降的化学反应都是氧化还原反应
产
还原）
物
反应物 性 质 本质 特征 反 应 生成物
还
具有
失
化
原
还原
电
合
剂性
子
价
升
高
氧化反
氧
应（被
化
氧化）
产
物
记忆口诀:失升氧化还原剂，得降还原氧化剂 规律： 高价氧化低价还，中间价态两边转 守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
与四种基本反应类型的关系
置换反应全部属于氧化还原反应 复分解反应全部属于非氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成 的分解反应全部属于氧化还原反应
四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
失电子（填“得与失”）。
三、氧化剂和还原剂
1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质， 在反应时所含元素的化合价降低的反应物。
2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的 物 质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。
氧化性：得电子的性质
还原性：失电子的性质
3、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的 产物
(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强
(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
反应物
氧化剂+还原剂
生成物
还原产物+氧化产物
强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
小结网络关系： 化
合
氧
具有
得
价
化
氧化
电
降
剂
性
子
低
还
还原反
原
应（被
失去1个电子
Na 化合价升高 Na+
发生氧化反应
得到1个电子
Cl 化合价降低
Cl-
发生还原反应
结论：从NaCl的形成看化合价升降的 根本原因是电子的得失,即氧化还原反 应的实质是有电子的得失。
H2 + Cl2
2HCl
H
共用电子对偏离原子 化合价升高
H+
Cl共用化电合子价对降偏低向原子 Cl-
发生氧化反应
●
●● ●●
● ●●●
+1
H
Cl
● +17
● ●●
● ●●
●
发生还原反应
H+
●● ●●
●● ●●●
+1 ● ● ● +17 ●
●
●
●
●
●
Cl-
H+
●●
Cl ●
-●
●
●
●●
结论：从HCl的形成看化合价升降的根本原 因是共用电子对的偏移，即氧化还原反应的 共用电子对的偏移。
一、认识氧化还原反应
3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
失去氧，被还原，发生还原反应
对 Fe2O3： Fe2O3
Fe
得到氧，被氧化，发生氧化反应
对 CO: CO
CO2
定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被
还原的反应。
氧化反应、还原反应是同时进行的
失去氧，化合价降低，被还原
思
+2 0 高温 0 +4
考
2CuO+C
2e-
2+F3e3+＋－2I1- = 2+F2e2+ + I02
氧化剂___F_e_3+______ 氧化产物___I_2______
还原剂____I_－______ 还原产物___F_e_2_+ ___
转移的电子数____2_e_- ______
用双线桥和单线桥表示下列氧化 还原反应电子转移情况。
第三节 氧化还原反应
【讨论与交流】 将下列反应进行分类
1、2H2 + O2 == 2H2O 2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑
高温
3、CaCO3 = =CaO + CO2 4、NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3
5、
6、
一、认识氧化还原反应
1.从得氧和失氧的观点认识 （初步）
五、常见的氧化剂还原剂
氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2 （氧化性） 含高价元素的化合物如：浓H2SO4
HNO3、 KMnO4 、FeCl3等
还原剂： 活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、 （还原性） Na、Ca等
某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物 如：H2S、CO等。
六、氧化性、还原性强弱判断
反应类型
电子转移
氧化反应 失去电子（或电子对偏离）的反应
还原反应 得到电子（或电子对偏向）的反应
氧化还原 反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
一、认识氧化还原反应
纵观全局
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0
CuO + H2
△
0
+1
Cu + H2O
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
练习：
练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？
A、CaCO3 = CaO + CO2
√ 2KClO3 == 2KCl +3O2
B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2
√ C +O2 == CO2 √ C、Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2
D、NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
4、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的 产物
下列化学反应是否为氧化还原反应， 若是请指明氧化剂、还原剂
1. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ 2. Fe+2FeCl3=3FeCl2 3. 2H2S+SO2△=2H2O+3S 4. 3Cu+8HNO3(浓)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 5. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧化还原 的关系
得氧失氧同时 发生
化合价升降同时发 生
得失电子同时发 生
氧化还原 有氧得失的 有化合价升降的
反应பைடு நூலகம்
反应
反应
有电子转移的反应
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。 3、电子转移是氧化还原反应的本质。
（2）单线桥法
2e-
0
0
+1 -1
注意： 2Na+Cl2==2NaCl P37
1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质， 箭头两端对准得失电子的元素。
(即由还原剂指向氧化剂）
2、箭头的方向表示电子转移的方向，所以“桥”上无
需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne-)
用单线桥分析氧化还原反应
判断氧化剂、还原剂也是从化合价入手
苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮 料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中
会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入
维生素C，可有效防止这种现象发生，
说明维生素C具有
(A)氧化性
√(B)还原性
(C)碱性
(D)酸性
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
得2e-, 化合价降低，被还原
反应类型
化合价变化
氧化反应 所含元素化合价升高的反应
还原反应 所含元素化合价降低的反应
氧化还原 凡有元素化合价升降的反应 反应 （特征）
一、认识氧化还原反应
2、从元素化合价的升降观点认识（特征）
★以元素化合价是否变化对化学反应
进行分类：
化
元素化合 价变化
氧化还原反应
学 元素化合价
反 是否变化 应
元素化合 价无变化
规律：高价氧化低价还，中间价态两边转
四、氧化性还原性与元素价态的关系
• 最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4
• 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl
• 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO
规律：高价氧化低价还，中间价态两边转
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0
0
+1 -1
2Na + Cl2
2NaCl
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
讨论：四种基本类型反应与氧化还原 反应有什么关系？
2、电子转移数以a×be-形式表示，a表示发生氧 化还原反应得原子个数，b表示每个原子得到或 失去得电子数，当a=1或b=1时，将1省略。
用双线桥分析氧化还原反应
失5e－，化合价升高，被氧化
0
+5
-1
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
得5×e－，化合价降低，被还原
氧化剂___C_l_2______ 还原剂___C_l_2 ______ 氧化产物___K__C_lO__3__ 还原产物___K_C__l ___ 转移的电子数_____5_e_－_____
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
• 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 • 化合价升高的总数=失去的电子总数 • 化合价降低的总数=得到的电子总数
用双线桥分析氧化还原反应
失3×2e-，化合价升高，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
得2×3e-，化合价降低，被还原
氧化剂___H_N_O__3____ 还原剂____C__u_____ 氧化产物_C__u_(N__O_3_)2__ 还原产物___N_O_____ 转移的电子数____6_e_- ______
2Cu+CO2
与
得到氧，化合价升高，被氧化
交
失去氧，化合价降低，被还原
流
+1
0 高温
H2O + C
0
H2
+
C+2O
得到氧，化合价升高，被氧化
失去氧，化合价降低，被还原
C+u2O
+
0
H2
高温
C0u
+
+1
H2O
得到氧，化合价升高，被氧化
一、认识氧化还原反应
2、从元素化合价的升降观点认识（特征）
氧化反应、还原反应和氧化还原反应
+2
0
0
+1
CuO + H2 == Cu + H2O
失2×e-, 化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
步骤：①标价态②连双线③注得失
1、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准 同种元素；在“桥”上必须要标明“失去”或 “得到”电子总数，化合价的升降，以及该元素 “被氧化”或“被还原”（电子对的偏移也按得 失处理）。
氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系
失电子(或电子对偏离) 表现在 化合价升高 发生 氧化反应
总数相等
总数相等
同时发生
表现在
得电子(或电子对偏向)
化合价降低
发生
还原反应
（实质）
（特征）
练习
D C
D
在反应Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑中， 锌元素化合价升高，被 氧（化填“氧化”或“还 原”），发生 氧（化填“氧化”或“还原”）反 应 得电子（填“得与失”）； 氢元素化合价降 低，被 还（原填“氧化”或“还原”）， 发生 还（原填“氧化”或“还原”）反应，
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
金属元素在化合物中只有正价，即其 由游离态（单质）变为化合态（化合物） 化合价只能升高，故具有还原性，可用 作还原剂。
某元素在化合物中若显最低价，则该 元素只表现还原性；某元素在化合物中 若显最高价，则该元素只表现氧化性。
非氧化还原反应
用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些 是氧化还原反应?
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③H2+ Cl2 2HCl
④NaCl+H2SO4==NaHSO4＋HCl ⑤ 2Na + Cl2点=燃= 2NaCl
关键:1)正确判断各反应物、生成物各元 素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升 降的化学反应都是氧化还原反应
产
还原）
物
反应物 性 质 本质 特征 反 应 生成物
还
具有
失
化
原
还原
电
合
剂性
子
价
升
高
氧化反
氧
应（被
化
氧化）
产
物
记忆口诀:失升氧化还原剂，得降还原氧化剂 规律： 高价氧化低价还，中间价态两边转 守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
与四种基本反应类型的关系
置换反应全部属于氧化还原反应 复分解反应全部属于非氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成 的分解反应全部属于氧化还原反应
四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
失电子（填“得与失”）。
三、氧化剂和还原剂
1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质， 在反应时所含元素的化合价降低的反应物。
2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的 物 质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。
氧化性：得电子的性质
还原性：失电子的性质
3、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的 产物
(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强
(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
反应物
氧化剂+还原剂
生成物
还原产物+氧化产物
强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
小结网络关系： 化
合
氧
具有
得
价
化
氧化
电
降
剂
性
子
低
还
还原反
原
应（被
失去1个电子
Na 化合价升高 Na+
发生氧化反应
得到1个电子
Cl 化合价降低
Cl-
发生还原反应
结论：从NaCl的形成看化合价升降的 根本原因是电子的得失,即氧化还原反 应的实质是有电子的得失。
H2 + Cl2
2HCl
H
共用电子对偏离原子 化合价升高
H+
Cl共用化电合子价对降偏低向原子 Cl-
发生氧化反应
●
●● ●●
● ●●●
+1
H
Cl
● +17
● ●●
● ●●
●
发生还原反应
H+
●● ●●
●● ●●●
+1 ● ● ● +17 ●
●
●
●
●
●
Cl-
H+
●●
Cl ●
-●
●
●
●●
结论：从HCl的形成看化合价升降的根本原 因是共用电子对的偏移，即氧化还原反应的 共用电子对的偏移。
一、认识氧化还原反应
3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
失去氧，被还原，发生还原反应
对 Fe2O3： Fe2O3
Fe
得到氧，被氧化，发生氧化反应
对 CO: CO
CO2
定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被
还原的反应。
氧化反应、还原反应是同时进行的
失去氧，化合价降低，被还原
思
+2 0 高温 0 +4
考
2CuO+C
2e-
2+F3e3+＋－2I1- = 2+F2e2+ + I02
氧化剂___F_e_3+______ 氧化产物___I_2______
还原剂____I_－______ 还原产物___F_e_2_+ ___
转移的电子数____2_e_- ______
用双线桥和单线桥表示下列氧化 还原反应电子转移情况。
第三节 氧化还原反应
【讨论与交流】 将下列反应进行分类
1、2H2 + O2 == 2H2O 2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑
高温
3、CaCO3 = =CaO + CO2 4、NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3
5、
6、
一、认识氧化还原反应
1.从得氧和失氧的观点认识 （初步）
五、常见的氧化剂还原剂
氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2 （氧化性） 含高价元素的化合物如：浓H2SO4
HNO3、 KMnO4 、FeCl3等
还原剂： 活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、 （还原性） Na、Ca等
某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物 如：H2S、CO等。
六、氧化性、还原性强弱判断
反应类型
电子转移
氧化反应 失去电子（或电子对偏离）的反应
还原反应 得到电子（或电子对偏向）的反应
氧化还原 反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
一、认识氧化还原反应
纵观全局
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0
CuO + H2
△
0
+1
Cu + H2O
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
练习：
练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？
A、CaCO3 = CaO + CO2
√ 2KClO3 == 2KCl +3O2
B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2
√ C +O2 == CO2 √ C、Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2
D、NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
4、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的 产物
下列化学反应是否为氧化还原反应， 若是请指明氧化剂、还原剂
1. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ 2. Fe+2FeCl3=3FeCl2 3. 2H2S+SO2△=2H2O+3S 4. 3Cu+8HNO3(浓)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 5. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧化还原 的关系
得氧失氧同时 发生
化合价升降同时发 生
得失电子同时发 生
氧化还原 有氧得失的 有化合价升降的
反应பைடு நூலகம்
反应
反应
有电子转移的反应
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。 3、电子转移是氧化还原反应的本质。
（2）单线桥法
2e-
0
0
+1 -1
注意： 2Na+Cl2==2NaCl P37
1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质， 箭头两端对准得失电子的元素。
(即由还原剂指向氧化剂）
2、箭头的方向表示电子转移的方向，所以“桥”上无
需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne-)
用单线桥分析氧化还原反应
判断氧化剂、还原剂也是从化合价入手
苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮 料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中
会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入
维生素C，可有效防止这种现象发生，
说明维生素C具有
(A)氧化性
√(B)还原性
(C)碱性
(D)酸性
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
得2e-, 化合价降低，被还原
反应类型
化合价变化
氧化反应 所含元素化合价升高的反应
还原反应 所含元素化合价降低的反应
氧化还原 凡有元素化合价升降的反应 反应 （特征）
一、认识氧化还原反应
2、从元素化合价的升降观点认识（特征）
★以元素化合价是否变化对化学反应
进行分类：
化
元素化合 价变化
氧化还原反应
学 元素化合价
反 是否变化 应
元素化合 价无变化
规律：高价氧化低价还，中间价态两边转
四、氧化性还原性与元素价态的关系
• 最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4
• 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl
• 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO
规律：高价氧化低价还，中间价态两边转