2014年高考化学试题分类解析 (全部知识点 所有高考题)

2014年高考化学试题分类解析（新课标地区全部知识点所有高考题）
考点1 化学常用计量
选择题
1.(2014·广东高考·10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
( )
A.1 mol甲苯含有6n A个C—H键
B.18 g H2O含有10n A个质子
C.标准状况下,22.4 L氨水含有n A个NH3分子
D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子
【解析】选B。

1 mol甲苯中含8n A个C—H键,A错误;1个水分子含有10个质子, 18 g H2O的物质的量为1 mol,故含10 mol质子,即10n A个质子,B正确;氨水是液体,氨水的浓度不知,无法计算NH3分子的个数,C错误;铁与浓H2SO4在常温下发生钝化,但在加热条件下可以发生反应2Fe+6H 2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O, 56 g(1 mol)Fe完全反应生成1.5 mol SO2分子,D错误。

2.(2014·四川高考·5)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N A
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1N A
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A
D.5NH 4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75N A 【解题指南】解答本题时应该注意以下两点:
(1)碱溶液中的氢氧根离子由水和碱共同提供,其中水电离出的氢氧根离子和氢离子的量相同;
(2)发生氧化还原反应时,若前后有化合价相同的元素,则该元素未经过得失电子。

【解析】选D。

高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H2,
0.2 mol铁参加反应,生成H2分子的个数为4/3×0.2N A=0.27N A,故A项错误;室温下,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的物质的量为10-13mol,故由水电离出的氢氧根离子的物质的量也为10-13mol,故B项错误;氢氧燃料电池,正极参加反应的气体为氧气,每1 mol氧气参加反应时,转移电子的物质的量为4 mol,故C项错误;5NH 4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,-3价的氮原子的化合价升高到0价,失去3个电子,+5价的氮原子的化合价降低到0价,得到5个电子,即每生成4 mol氮气转移电子的物质的量是15 mol。

因此生成1 mol氮气时转移电子的物质的量为3.75 mol,故D项正确。

3.(2014·江苏高考·6)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4N A
【解题指南】解答本题时应注意以下3点:
(1)运用假设法或守恒法来分析混合物问题;
(2)使用气体摩尔体积应注意:一是气体,二是标准状况;
(3)分析氧化还原反应时,要注意歧化和归中两类重要的反应。

【解析】选A。

O2和O3都由氧原子组成,1.6 g O2和O3的混合物中氧元素质量为1.6 g,物质的量为0.1 mol,A正确;丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有C C键和C O 键,0.1 mol丙烯酸中含有0.2 mol双键,B错误;标准状况下,苯不是气体,C错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,每生成0.1 mol氧气,转移0.2 mol电子,D错误。

考点2 物质的组成和分类
选择题
(2014·四川高考·2)下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)物质分类的依据主要有元素种类和物质的性质;
(2)葡萄糖是单糖不是高分子化合物。

【解析】选A。

金刚石、白磷均是由一种元素组成的纯净物,是单质,A正确;漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物,B错误;次氯酸是弱酸,是弱电解质,C错误;葡萄糖是单糖,不是高分子化合物,D错误。

考点3 离子反应
选择题
1.(2014·广东高考·8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、S
B.Fe2+、H+、S、ClO-
C.Mg2+、N、Cl-、S
D.K+、Fe3+、N、SCN-
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)CaSO4是微溶物,不能大量存在于水中;
(2)Fe3+与SCN-发生络合反应,不共存。

【解析】选C。

A项,Ca2+与S反应生成CaSO4微溶物,不共存;B项,H+与ClO-不能大量共存,S和Fe2+能被ClO-氧化,不共存;C项,各离子不反应,可共存;D 项,Fe3+与SCN-发生络合反应,不共存。

2.(双选)(2014·上海高考·18)某未知溶液可能含Cl-、C、Na+、S、Al3+。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。

取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶
液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。

下列判断合理的是( )
A.一定有Cl-
B.一定有S
C.一定没有Al3+
D.一定没有C
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)酸碱指示剂变色情况与酸碱性的对应关系;
(2)对实验现象的正确分析。

【解析】选B、D。

蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性,则一定含有Al3+,一定没有C;滴加硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则一定有S,由于加入氯化钡引入了Cl-,所以在上层清液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,不能确定原溶液中是否存在Cl-。

【误区提醒】在分步实验进行离子检验时,不能忽略前述试剂过量时带入的离子的干扰作用。

3.(2014·上海高考·20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )
A.OH-+C+2H+HC+H 2O
B.2OH-+C+3H+HC+2H 2O
C.2OH-+C+4H+CO2↑+3H2O
D.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)OH-、C与H+反应的先后顺序;
(2)注意原溶质中量的关系。

【解析】选C。

少量的盐酸先与OH-反应,OH-反应完全后再与C反应先生成HC、最后生成CO2,A中是两者离子恰好反应,正确;B中是C部分反应,正确;C中是C部分反应不会生成CO2,错误;D中是盐酸过量的情况,正确。

4.(2014·北京高考·9)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH 3·H2O N+OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H 2O2Al+3H2↑
【解题指南】解答本题需注意以下两点:
(1)注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则,能够正确书写常见反应的化学方程式;
(2)明确强弱电解质的概念,并且能够正确书写电离方程式。

【解析】选C。

测0.1 mol·L-1氨水的pH为11,溶液显示碱性,原因是一水合氨为弱碱,溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子,其电离方程式为H2O N+OH-,A正确;将Na块放入水中,钠能够与水反应生成氢气,反应的
NH
化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,B正确;用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光,氯化铜为强电解质,溶液中完全电离出铜离子和氯离子,电离过程不需要通电,氯化铜的电离方程式为CuCl2Cu2++2Cl-,C错误;铝溶于NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H 2O2Al+3H2↑,D正确。

5.(2014·四川高考·3)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:C+2H+CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH 3·H2O Al+4N+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H 2O
【解题指南】解答本题时应注意以下思路:
【解析】选D。

A中电荷和元素不守恒,应为Cl 2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B中HC不能拆成“C+H+”的形式,其正确的离子方程式应为HC+H+CO 2↑+H2O,应写碳酸氢根离子,错误;C中不符合实际,氢氧化铝不溶于弱碱,其正确的离子方程式应为Al3++3NH 3·H2O Al(OH)3↓+3N;D中稀硝酸溶解金属铜生成Cu2+、NO和H2O,其离子方程式正确。

6.(2014·江苏高考·1)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。

下列关于水的说法正确的是( )
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0℃时冰的密度比液态水的密度大
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)理解强、弱电解质的区分;
(2)可燃冰、H2O、H2O2的组成。

【解析】选A。

水能电离出自由移动的H+和OH-,水是一种极弱的电解质,A正确;可燃冰是甲烷的结晶水合物,B错误;氢、氧元素可组成H2O或H2O2,C错误;冰浮在水面上,所以冰的密度小于水,D错误。

7.(2014·江苏高考·3)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N
C.0.1 mol·L-1NH 4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-
D.0.1 mol·L-1FeCl 3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)注意给出的限定条件,判断出溶液是酸性、碱性,还是含有哪些特殊的离子。

(2)掌握离子不能共存的几类反应:复分解反应(沉淀、气体、弱电解质)、氧化还原反应、络合反应以及水解相互促进反应。

【解析】选C。

C与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错
误;c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D错误。

8.(2014·江苏高考·7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu溶于稀HNO3:
Cu+2H++N Cu2++NO 2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO 2+Al+2H2O Al(OH)3↓+HC
【解析】选D。

铜与稀硝酸反应生成NO,A错误;NaOH过量,漏写N与OH-的反应,正确的离子方程式为2N+Fe2++4OH-2NH 3·H2O+Fe(OH)2↓,B错误;醋酸是弱酸,不能拆写成离子形式,C错误;CO 2过量,应生成HC,D正确。

【误区提醒】
(1)反应的生成物必须符合事实,如铜与稀硝酸反应,生成的是NO,与浓硝酸反应生成的是NO2。

(2)注意不能漏写部分反应,如B项中OH-过量,N也要与之反应。

(3)书写离子方程式时务必做到三守恒:原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。

9.(2014·安徽高考·8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)离子方程式正误判断要注意几个方面:拆与不拆;“守恒”:原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒;与量有关的反应:抓住少量的物质,必须满足化学式组成;条件、状态的标法,如气体、沉淀、加热、电解、可逆号等。

(2)离子共存需注意几个方面:是否发生复分解反应;是否发生氧化还原反应;是否发生水解反应;是否发生络合反应。

【解析】选D。

A项,苯酚与Fe3+发生显色反应,错误;B项,方程式电荷不守恒,错误;C项,不符合反应事实,应该是2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,错误;D项,Fe3+的物质的量为0.2 mol,完全被锌置换,则生成铁0.2 mol,为
11.2 g,正确。

【误区提醒】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误:
(1)主观臆断,不符合客观事实,如本题的C项。

(2)方程式等号两边物质的量或电荷不守恒,如B项。

(3)对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏,将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子形式,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子形式。

10.(2014·山东高考·12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)HC能与强酸、强碱溶液反应,但可存在于弱碱溶液中;
(2)ClO-有强氧化性,能与I-反应。

【解析】选C。

A项中Al3+和S2-均能水解且相互促进,不共存;B项中ClO-与I-发生氧化还原反应,不共存;C项HC能存在于弱碱溶液中,能共存;D项中Fe3+在中性溶液中不能大量存在。

【误区提醒】
(1)C项中常因忽视HC水解使溶液显弱碱性,而误以为HC在任意条件下均与OH-反应,认为弱碱性溶液中不存在HC。

(2)易忽视Fe3+的存在环境是酸性溶液,误选D。

考点4 氧化还原反应
选择题
1.(2014·上海高考·2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )
A.过氧化钠
B.氢硫酸
C.硫酸亚铁
D.苯酚
【解析】选A。

过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应,虽变质但不是与氧气反应,A符合题意;氢硫酸易被氧气氧化为硫单质,B不符合题意;硫酸亚铁中的Fe2+易被氧气氧化成Fe3+,C不符合题意;苯酚易被氧气氧化为粉红色的物质,D不符合题意。

2.(2014·上海高考·16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50 mg,则
( )
A.被氧化的砒霜为1.98 mg
B.分解产生的氢气为0.672 mL
C.和砒霜反应的锌为3.90 mg
D.转移的电子总数为6×10-5N A
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)熟练分析氧化还原反应中的有关概念;
(2)灵活运用物质的量进行有关计算。

【解析】选C。

As2O3中As是+3价,AsH3中As是-3价,发生的反应为As2O3+6Zn+12H+2AsH3↑+6Zn2++3H2O,则砒霜被还原,由砷守恒可得被还原的As 2O3质量为1.98 mg,A错误;由反应2AsH32As↓+ 3H2,分解产生的氢气为
0.03 mmol,但没指出标准状况,体积不一定是0.672 mL,B错误;由As2O3～12e-～6Zn,和砒霜反应的锌为0.06 mmol,质量为0.06 mmol×65 g·mol-1,即3.90 mg,C 正确;由As2O3～12e-～6Zn,转移的电子为0.12 mmol,由2AsH3～6e-～3H2,转移的电子为0.06 mmol,总数为18×10-5N A,D错误。

3.(2014·上海高考·19)下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是( )
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)Na2O2中氧的化合价的特殊性;
(2)氧化剂、还原剂与化合价变化的关系。

【解析】选D。

反应Na2O2+SO2Na2SO4中Na2O2仅是氧化剂,A、B中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,C中Na2O2没有发生氧化还原反应,D中Na2O2仅是氧化剂。

考点5 物质结构和元素周期律
一、选择题
1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、
Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:X>Y>Z
B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z-
D.原子序数:X>Y>Z
【解题指南】解答本题时应注意以下思路:
【解析】选D。

由题意知,Y+、Z-只能为Na+和F-,所以X、Y、Z分别为S、Na、F,D 正确;S、Na、F最外层电子数分别为6、1、7,即Z>X>Y,A错误;常温下F2为气体,钠和硫均为固体,但由于钠为金属,其沸点一般较高,故单质的沸点顺序应为Y>X>Z,B错误;核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,所以半径Z->Y+,C错误。

2.(2014·浙江高考·9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)熟练把握元素的最外层电子数与所在主族的对应关系。

(2)铵盐是非金属元素形成的含有离子键的物质。

【解析】选D 。

根据W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数是22,则最外层电子数分别是4、5、6、7,表示的是硅、氮、氧、氯,T 是锗。

在常温常压下氨气和HCl 是气体、水是液态,A 错误;氮、氧、氢元素可以形成铵盐,含有离子键,B 错误;SiCl 4固体属于分子晶体,熔点较低、硬度较小,C 错误;根据元素性质的递变性和相似性,可知锗是良好的半导体材料,可形成GeCl 4,D 正确。

3.(双选)(2014·广东高考·23)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。

下列判断正确的是 ( )
A.金属性:甲>乙>丁
B.原子半径:辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)熟记元素周期律的内容:同主族从上到下,金属性逐渐增强,同周期从左往右金属性逐渐减弱;
(2)原子半径大小的影响因素:电子层数、核电荷数、电子数。

【解析】选B 、C 。

戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,知戊为C,甲与戊的原子序数相差3,故甲为Li 。

甲、乙同主族,则乙为Na,丙为K,丁为Ca,金属性:乙>甲,A 错误;根据电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小,得原子半径:辛>己>戊,B 正确;丙、庚同属第4周期,第4周期有10种过渡元素,甲与戊的原子序数相差3,
故丙与庚的原子核外电子数相差13,C
正确;乙为Na,Na在空气中燃烧生成Na2O2,既含离子键又含共价键,D错误。

4.(2014·海南高考·2)下列有关物质性质的说法错误的是( )
A.热稳定性:HCl>HI
B.原子半径:Na>Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4
D.结合质子能力:S2->Cl-
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)元素周期律的变化规律,如氢化物的稳定性、酸性以及原子半径等的变化;
(2)同一元素不同价态含氧酸酸性强弱与价态的关系。

【解析】选C。

同一主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,A正确;同一周期元素的原子半径自左向右逐渐减小,B正确;同一元素的不同价态含氧酸酸性随着化合价升高逐渐增强,则硫酸酸性大于亚硫酸酸性,C不正确;盐酸为强酸,氢硫酸为弱酸,则结合质子的能力:硫离子大于氯离子,D正确。

5.(2014·上海高考·1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu 的说法正确的是( )
A Pu与U互为同位素
B Pu与Pu互为同素异形体
C Pu与U具有完全相同的化学性质
D Pu与Pu具有相同的最外层电子数
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)原子结构中微粒数之间的关系及组成符号;
(2)同位素、同素异形体的含义。

【解析】选D。

Pu与U的质子数不同,不是同位素,A错误Pu与Pu互称同位素,最外层电子数相同,因为不是单质所以不是同素异形体,B错误、D正确Pu与U中电子数不同,最外层电子数也不同,化学性质不同,C错误。

6.(2014·上海高考·4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)物质与所含作用力的关系;
(2)物理变化与化学变化的区别。

【解析】选B。

石蜡是分子晶体,其三态变化破坏的是范德华力,裂化是化学变化,需要破坏化学键(共价键)。

7.(2014·上海高考·6)今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A.碱性:KOH>NaOH
B.相对原子质量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4
D.元素的金属性:Mg>Al
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)熟练运用元素周期律;
(2)元素周期表的编排原则。

【解析】选B。

同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,A、D正确;元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的,不是按照相对原子质量的大小,B错误;同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,C正确。

8.(2014·上海高考·7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A.H3O+和OH-
B.CO和N2
C.HNO 2和N
D.C和N
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)微粒的组成及所带电荷;
(2)原子结构。

【解析】选D。

H3O+和OH-都是10电子微粒,A中相等;CO和N2都是14电子微粒,B 中相等;HNO 2和N都是24电子微粒,C中相等;C含有6+3-1=8个电子,N是10电子微粒,D中不相等。

9.(2014·江苏高考·9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。

下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【解题指南】解答本题时关键有两点:
(1)要依据信息,能准确推断出相关元素;
(2)运用元素周期律,分析相关物质的性质。

【解析】选D。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,可知X是C;Y是地壳中含量最高的元素,Y是O;Z2+与O2-具有相同的电子层结构,则Z是Mg;W与X 同主族,则W是Si。

原子半径:Mg>Si>C>O,A错误;MgO中只含离子键、二氧化硅中只含共价键,B错误;非金属性:C>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3>H2SiO3,C错误;非金属性:O(>C)>Si,H2O的稳定性大于SiH4,D正确。

10.(2014·安徽高考·7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
NH3+CO2+H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A.分子式为C3H6N3O3
B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物
D.生成该物质的上述反应为中和反应
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)掌握极性键与非极性键的本质。

(2)中和反应为酸、碱反应。

【解析】选C。

根据三聚氰酸的结构简式知其分子式为C3H3N3O3,A错误;非极性键是同种非金属元素原子间形成的共价键,该物质不含非极性键,B错误;该物质中的化学键全部是共价键,没有离子键,是共价化合物,C正确;中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,因此该反应不是中和反应,D错误。

11.(2014·山东高考·8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D Cl与Cl得电子能力相同
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)掌握元素金属性、非金属性随原子序数递增而呈现的递变规律;
(2)微粒半径大小的比较主要依据其电子层数和核电荷数的多少。

【解析】选D。

同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A 错误;核外电子排布相同的微粒,性质不一定相同,如S2-与Cl-,B错误;当核外电
子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,半径大小顺序应为S2->Cl->K+>Ca2+,C错误;同种元素的原子得电子能力相同,D正确。

二、非选择题
12.(2014·重庆高考·8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为。

(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。

(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为 ;
SiO2的晶体类型为。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。

【解题指南】比较本题中离子晶体熔、沸点高低可以按照以下流程:
【解析】(1)根据质子数+中子数=质量数,知中子数为3-2=1。

(2)钠是11号元素,原子结构示意图为;钠燃烧生成过氧化钠,含离子键和非极性共价键,电子式为Na+]2-Na+。

(3)①离子半径Ba2+>Mg2+,因此熔点MgO>BaO;②SiO2可与氢氧化钠反应,因此可用氢氧化钠溶液除去氧化镁中的二氧化硅,2OH-+SiO2Si+H2O,二氧化硅是由O
与Si通过共价键形成的空间网状结构的原子晶体;③根据质量守恒知该反应除生成氯化镁外,还生成二氧化碳,二氧化碳与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠,尾气中的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠,因此生成的盐是NaCl、NaClO、Na2CO3的混合物。

(4)经分析氮气与氢气反应氮气不足,因此根据
N2～ 2NH4HCO3,
28 2×79
700 kg m
m=3 950 kg
答案:(1)1 (2)
Na+]2-Na+
(3)①高②2OH-+SiO2Si+H2O
原子晶体③NaCl、NaClO、Na2CO3(4)3 950
【误区提醒】本题(3)③在解答时容易出错,易忽视氯气过量,因此在产物中往往忘记了NaCl和NaClO,误认为产物中的盐只有Na2CO3。

13.(2014·海南高考·13)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。

回答下列问题:
(1)元素x在周期表中的位置是第周期、第族,其单质可采用电解熔融的方法制备。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是。

(填化学式)
(3)气体分子(mn)2的电子式为,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

【解题指南】解答本题时应注意以下3点:
(1)元素周期表和元素周期律知识的应用;
(2)金属性、非金属性的递变规律;
(3)卤素性质——与氢氧化钠溶液的反应以及分子结构与化学键的知识。

【解析】4种短周期元素,y的氧化物具有两性推出y为铝元素,根据4种元素在周期表中的相对位置,可知x为镁元素,m为碳元素,n为氮元素。

(1)x为镁元素,在元素周期表第3周期第ⅡA族,金属镁可由电解熔融的氯化镁制备;
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3,则酸性最强的是HNO3,碱性最强的是Al(OH)3;
(3)气体(CN)2的结构式为N≡C—C≡N,则电子式为
;因为与卤素性质相似,(CN)2与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠,方程式为2NaOH+(CN)2NaCN+NaOCN+H2O。

答案:(1)3 ⅡA MgCl2(2)HNO3Al(OH)3
(3)
2NaOH+(CN)2NaCN+NaOCN+H2O
14.(2014·安徽高考·25)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核外有
个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为。

(2)用“>”或“<”填空:
(3)CuCl(s)22下,已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式。