人教版高中化学必修一第二章第一节物质的分类 课件.ppt
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离子来分: 阴离子： NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43按是否可 可溶性盐: KCl、NaNO3
溶于水:
盐
难溶性盐: AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+）的外阳还离有子氢除离金子属，离阴子离子为酸
55万种化合物
110万种，45年加倍
236.7万种，25年加天倍哪，这怎
414.8万种
么能学完呢？
593万种，10年加倍
785万种
1057.6万种，10年加倍
超过2000万种
超过3000万种
一、简单分类法及其应用
姚 明
刘 翔
你都
认识吧
田
罗
亮
纳
尔
多
请你把他们进行分类连线
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
酸的分类
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做 酸
按是否 含氧酸: H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
方便的一种科学方法。
分类是把某些特征相似的物体归类
到一起的方法 。
试想想，没有分类的世界的模样？
目的和意义：能够提高人们工作、学习的效 率，使人们更快更便捷的达到目的。
人类已知的化合物数目
• 1900 • 1945 • 1970 • 1975 • 1980 • 1985 • 1990 • 1999 • 2000
碱的分类
1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
强碱：NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2 按强弱
弱碱：Fe(OH)3、NH3.H2O 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
碱 按溶解性 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
按提供OH- 一元碱: NaOH 的数目 二元碱: Ba(OH)2
1.交叉分类法: 对一种事物以多种标准进行分类 特点：物质所属类别有交叉部分
Na2CO3
钠盐 Na2CO3 碳酸盐
Na2CO3 Na2SO4
钠盐 钾盐
以所含阳 离子不同 进行分类
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
交叉分类法举例
以所含阴 离子不同 进行分类
分类的标准
物质的分类
1、根据物质的聚集状态分： 、
空气 溶液 石灰石
氧化物的分类
1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素 组成
金属氧化物: CuO MgO CaO
非金属氧化物: CO2 SO2
氧 化 物
碱性氧化物: 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物
Na2O、CaO、Fe2O3
酸性氧化物 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
:
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
OH-Leabharlann 电离时生成的阴离子除酸根离子
碱式盐：外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子
（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3
复盐：
是由两种或两种以上的简单盐类组成的 同晶型化合物. KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
2. 盐的化学通性
(1) 与某些酸反应(生成气体↑或沉淀↓) (2) 与某些碱反应(生成气体↑或沉淀↓) (3) 与某些盐反应(生成气体↑或沉淀↓) (4) 某些盐也具有酸碱性，能与酸碱指示
含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S
酸
按提供氢
一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4
离子数目： 多元酸: H3PO4 按挥发性：挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S
难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
按酸性 强弱：
2、根据物质的某些性质，如导电性
分
、
、
3、根据物质的组成是否单一分：
、。
。
、
。
交流与讨论：在我们的日常生活中，常会接触到 下列物质：空气、铜、酒精、硫酸钾、碘酒、碘、 氢气、石墨、食盐水、干冰、烧碱、硫酸、碳酸 钠、硫酸钠、碳酸钾
请你按下述要求对上述物质进行分类。 混合物： 空气、碘酒、食盐水 单质： 铜、碘、氢气、石墨
强酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4
中强酸: H3PO4 弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
2. 酸的化学通性 ——H+的性质
(1) 与酸碱指示剂反应 (石蕊、酚酞) (2) 与金属单质反应 (H前的金属) (3) 与碱性氧化物反应 (4) 与碱反应(酸碱中和反应)
(5) 与某些盐反应(生成气体↑或沉淀↓或弱酸)
剂反应
如：Na2CO3是碱性的盐; NH4Cl是酸性的盐
树状分类法
由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的 异同吗？
1.树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次 包含关系
2.交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准 的不足
如何进行分类？
多元碱: Fe(OH)3
2. 碱的化学通性 ——OH-的性质
(1) 与酸碱指示剂反应 (石蕊、酚酞)
碱 (2) 与酸性氧化物反应 性 (3) 与酸反应(酸碱中和反应)
(4) 与某些盐反应(生成气体↑或沉淀↓)
盐的分类
1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合 物 按阴、阳 阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
有机化合物： 酒精
氧化物：
干冰
酸： 硫酸
碱： 烧碱
盐： 硫酸钾、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾
2．树状分类法 即（同类事物进行再分类）
单质 纯净物
金属单质 非金属单质
氧化物
物质
化合物
酸 碱
混合物气液固态态态混混混合合合物物物，，，如如如
能记住多少呢？
春天
化学
三
液体
化学 四
英语
五
气体 物理 数学
固体
夏天 语文
六 生物
冬天
秋天
七
现在又能记住多少呢？
季节： 春天 夏天 秋天 冬天
科目： 语文 数学 英语 物理 化学 生物
状态： 气体 液体 固体
数字： 三
四
五六七
这是因为人们在将这些物品陈列到书 架或货架之前，已经事先对它们进行了分 类处理。把大量事物按照事先设定的“标 准”进行分类，这是人们最熟悉，也是最
溶于水:
盐
难溶性盐: AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+）的外阳还离有子氢除离金子属，离阴子离子为酸
55万种化合物
110万种，45年加倍
236.7万种，25年加天倍哪，这怎
414.8万种
么能学完呢？
593万种，10年加倍
785万种
1057.6万种，10年加倍
超过2000万种
超过3000万种
一、简单分类法及其应用
姚 明
刘 翔
你都
认识吧
田
罗
亮
纳
尔
多
请你把他们进行分类连线
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
酸的分类
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做 酸
按是否 含氧酸: H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
方便的一种科学方法。
分类是把某些特征相似的物体归类
到一起的方法 。
试想想，没有分类的世界的模样？
目的和意义：能够提高人们工作、学习的效 率，使人们更快更便捷的达到目的。
人类已知的化合物数目
• 1900 • 1945 • 1970 • 1975 • 1980 • 1985 • 1990 • 1999 • 2000
碱的分类
1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
强碱：NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2 按强弱
弱碱：Fe(OH)3、NH3.H2O 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
碱 按溶解性 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
按提供OH- 一元碱: NaOH 的数目 二元碱: Ba(OH)2
1.交叉分类法: 对一种事物以多种标准进行分类 特点：物质所属类别有交叉部分
Na2CO3
钠盐 Na2CO3 碳酸盐
Na2CO3 Na2SO4
钠盐 钾盐
以所含阳 离子不同 进行分类
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
交叉分类法举例
以所含阴 离子不同 进行分类
分类的标准
物质的分类
1、根据物质的聚集状态分： 、
空气 溶液 石灰石
氧化物的分类
1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素 组成
金属氧化物: CuO MgO CaO
非金属氧化物: CO2 SO2
氧 化 物
碱性氧化物: 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物
Na2O、CaO、Fe2O3
酸性氧化物 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
:
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
OH-Leabharlann 电离时生成的阴离子除酸根离子
碱式盐：外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子
（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3
复盐：
是由两种或两种以上的简单盐类组成的 同晶型化合物. KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
2. 盐的化学通性
(1) 与某些酸反应(生成气体↑或沉淀↓) (2) 与某些碱反应(生成气体↑或沉淀↓) (3) 与某些盐反应(生成气体↑或沉淀↓) (4) 某些盐也具有酸碱性，能与酸碱指示
含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S
酸
按提供氢
一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4
离子数目： 多元酸: H3PO4 按挥发性：挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S
难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
按酸性 强弱：
2、根据物质的某些性质，如导电性
分
、
、
3、根据物质的组成是否单一分：
、。
。
、
。
交流与讨论：在我们的日常生活中，常会接触到 下列物质：空气、铜、酒精、硫酸钾、碘酒、碘、 氢气、石墨、食盐水、干冰、烧碱、硫酸、碳酸 钠、硫酸钠、碳酸钾
请你按下述要求对上述物质进行分类。 混合物： 空气、碘酒、食盐水 单质： 铜、碘、氢气、石墨
强酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4
中强酸: H3PO4 弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
2. 酸的化学通性 ——H+的性质
(1) 与酸碱指示剂反应 (石蕊、酚酞) (2) 与金属单质反应 (H前的金属) (3) 与碱性氧化物反应 (4) 与碱反应(酸碱中和反应)
(5) 与某些盐反应(生成气体↑或沉淀↓或弱酸)
剂反应
如：Na2CO3是碱性的盐; NH4Cl是酸性的盐
树状分类法
由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的 异同吗？
1.树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次 包含关系
2.交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准 的不足
如何进行分类？
多元碱: Fe(OH)3
2. 碱的化学通性 ——OH-的性质
(1) 与酸碱指示剂反应 (石蕊、酚酞)
碱 (2) 与酸性氧化物反应 性 (3) 与酸反应(酸碱中和反应)
(4) 与某些盐反应(生成气体↑或沉淀↓)
盐的分类
1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合 物 按阴、阳 阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
有机化合物： 酒精
氧化物：
干冰
酸： 硫酸
碱： 烧碱
盐： 硫酸钾、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾
2．树状分类法 即（同类事物进行再分类）
单质 纯净物
金属单质 非金属单质
氧化物
物质
化合物
酸 碱
混合物气液固态态态混混混合合合物物物，，，如如如
能记住多少呢？
春天
化学
三
液体
化学 四
英语
五
气体 物理 数学
固体
夏天 语文
六 生物
冬天
秋天
七
现在又能记住多少呢？
季节： 春天 夏天 秋天 冬天
科目： 语文 数学 英语 物理 化学 生物
状态： 气体 液体 固体
数字： 三
四
五六七
这是因为人们在将这些物品陈列到书 架或货架之前，已经事先对它们进行了分 类处理。把大量事物按照事先设定的“标 准”进行分类，这是人们最熟悉，也是最