中考化学专项训练：化学推断题单元测试题(A卷)附答案

中考化学专项训练：化学推断题单元测试题（A卷）附答案
一、化学推断题
1．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；
（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）
（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。

（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。

2．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。

在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。

图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：G 。

（2）写出A与C反应的化学方程式。

写出D与E反应的化学方程式。

写出H→I反应的化学方程式。

3．A、B、C、D为初中化学常是的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。

已知B是
密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色。

根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。

（1）A的化学式为，B的化学式为。

（2）写出一个符合D和E反应的化学方程式。

4．某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一“探究该废液的组成。

去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。

请回答下列问题：
（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为_______。

（2）生成固体甲的化学方程式为_____________。

（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。

接下来进行如下图所示实验。

（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。

5．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

已知圈i中的转化均是分解反应。

圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同。

组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性。

(l)写出化学式：A_____B______D_____
(2)写出H→E+G的化学方程式：_____
（3）写出G→I的化学方程式：______
6．A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：
①A+B→C ②A+D→E+F↑ ③C+D→E+G ④H+D→E+G ⑤E+I→H↓+J↓
请推断：
（1）写出下列物质的化学式：A，F ．
（2）D所属的物质类型是（填字母）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：．
（4）写出④的化学方程式：．
（5）写出⑤的化学方程式：．
7．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。

各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

请回答以下问题：
(1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____
(2)反应②的化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____
(4)H 的一种用途_____
8．A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。

（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。

（2）写出B物质的一种用途：_____。

（3）E物质的名称是_____。

（4）C和D反应的化学方程式为_____。

9．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常状况下密度最小的气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。

物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。

（1）A的化学式_____
（2）写出C→E的化学方程式_____。

（3）反应①的基本反应类型是_____。

（4）写出B的一种用途_____。

10．如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：
（1）C是________。

（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。

（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。

11．A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。

已知：A 是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。

下列说法错误的是
A．A~G中共有4种氧化物
B．反应①中，B一定发生了氧化反应
C．反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D．E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%
12．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。

请回答下列问题:
(1)写出G物质的化学式_____。

(2)写出B物质的一种用途_____。

(3)写出②反应的化学方程式______。

(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。

13．下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。

(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。

请回答下列问题。

(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A______C_______E______F_______。

(2)写出B与C发生反应的化学方程式_______。

(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。

14．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，按要求回答下列问题：
（1）A、B为两种气体，所含元素种类相同，A有可燃性．物质间满足如下转化关系：（部分反应物和生成物已省略，“→”表示转化关系，下同） A⇌B⇌C
①写出B转化为A的化学方程式___________________________；
②物质C可以是______________________（写一种即可）；
（2）D为一种气体单质，E为氧化物，E能与一种金属氧化物反应生成F并放出大量的
热．物质间满足如下转化关系： D⇌E⇌F
①写出F的俗称___________；
②写出E转化为D的化学方程式_______________________________________．
15．A--E为初中化学五种不同类别的常见物质。

已知C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属。

它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答下列问题:
（1）物质E是_________
（2）写出下列反应的化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________
（3）图中相互关系涉及基本反应类型有______________种。

16．A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体，C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。

它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略
去）。

请回答下列问题：
（1）C的化学式是_____。

（2）D的一种用途是_____。

（3）A→E的化学方程式是_____。

（4）B和D反应的基本反应类型是_____。

17．A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。

其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________D________。

（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。

（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。

18．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。

某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了
确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
（1）气体A是_____。

（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。

（3）原样品中一定含有的物质是_____。

19．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分
请回答：
（1）操作a的名称：_____白色沉淀A的化学式_____．
（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含_____．
（3）无色溶液b中溶质的成分是_____．
（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_____．
20．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。

图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
（1）D的化学式为；
（2）A、B不能发生复分解反应的原因是；
（3）A、C反应的化学方程式为；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为（写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为。

21．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出):
根据实验过程中的现象判断:
（1）固体B的成分是__________(填化学式，下同)，a、 b、 c含同一操作，其名称是
________。

（2）固体粉末中一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是
________________；
（3）写出反应③的化学方程式___________________________。

22．推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．
（1）金属B的活动性金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：；
（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式；
（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：．
23．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B是金属氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B ；D ．
（2）反应①的化学方程式为．
（3）举出E在农业生产中的一种用途．
24．已知A～I均为初中化学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题：
(1)D的化学式为____。

(2)写出反应①的化学方程式____。

(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是____。

25．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．
请回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；
（2）写出A+B反应的化学方程式_________；
D→F反应的化学方程式_________；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．26．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。

(1)A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。

(2)E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为
_________________。

27．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：
实验A+B A+C A+D B+C
现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀
①写出溶液 B、C 中溶质的化学式： B_____，C_____。

②写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式_____。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等;
回答下列问题：
①X 的化学式为_____。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____(写最简比)。

28．A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：
（1）D，F的化学式：D ，F 。

（2）①的基本反应类型是。

（3）反应②的化学方程式是。

（4）气体E的用途是。

29．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。

(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。

30．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示
(1)写出化学式:A_______，H__________，X________。

(2)写出反应③的化学方程式：___________________________，
(3)写出反应④的化学方程式：_______________，该反应的反应类型是_________。

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一、化学推断题
1．CuO H2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2 无HCl时 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 【解析】
【分析】
由反
解析：CuO H2 Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2无HCl时
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】
【分析】
由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E 是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。

【详解】
（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；
（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2，此反应中一
氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；
（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；
（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

2．（1）Cu
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2S O4+H2O+CO2↑
CuO+H2Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
【解析】
试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致
解析：（1）Cu
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
【解析】
试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag 中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。

（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；
（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；H→I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。

考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
3．（1）CuO H2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的
反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼B 是密度最小的气体单
解析：（1）CuO H 2（2）Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4
【解析】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼B 是密度最小的气体单质，可判断为氢气；D 的水溶液呈蓝色，又是通过硫酸反应得到，故可判断为硫酸铜溶液，则A 为氧化铜，那么E 为一种活泼金属即可，常见为单质铁
（1）A 为氧化铜，化学式为：CuO ；B 为氢气，化学式为：H 2
（2）D 为硫酸铜溶液，E 为一种活泼金属，故两者反应的化学方程式为：
Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4
考点：框图式的推断题
4．（1）碱性过滤（2）CuS O4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案 （3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液
【解析】
实验活动一“探究该废液的
解析：（1）碱性过滤（2）CuSO 4+Ba(NO 3)2=Cu(NO 3)2+BaSO 4↓或其它合理答案
（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液
【解析】
实验活动一“探究该废液的组成。

（1）原无色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。

操作l 的名称为过滤。

（2）生成固体甲的化学方程式为CuSO 4+Ba(NO 3)2=Cu(NO 3)2+BaSO 4↓。

（3）原无色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

（4）混合后废液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠或碳酸钠溶液。

5．Ca(OH)2 CaCO3[或Ca(HCO3)2] C 2H2O22H2O+O2↑ 2C+O22CO
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息结合框图进行分析，此题的解
解析：Ca(OH)2 CaCO 3[或Ca(HCO 3)2] C 2H 2O 2
2MnO 2H 2O+O 2↑ 2C+O 2点燃2CO
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息结合框图进行分析，此题的解题突破口在于A 常用来中和土壤的酸性，则A 是氢氧化钙，可由氧化钙和水反应生成，E 和H 的元素种类相同，且由H 生成E 是分解反应，则E 可能是水，H 可能是双氧水，E 和H 分解生成的G 可能是氧气，能与D 化合生成F 和I ，D 是常见的非金属单质，则D 可能是碳，生成的F 能与氢氧化钙反应，则F 可能是二氧化碳，生成的B 可能是碳酸钙，I 可能是一氧化碳，代入框图，符合题意．
【详解】
（1）A 常用来中和土壤的酸性，则A 是氢氧化钙，可由氧化钙和水反应生成，E 和H 的元素种类相同，且由H 生成E 是分解反应，则E 可能是水，H 可能是双氧水，E 和H 分解生成的G 可能是氧气，能与D 化合生成F 和I ，D 是常见的非金属单质，则D 可能是碳，生成的F 能与氢氧化钙反应，则F 可能是二氧化碳，生成的B 可能是碳酸钙，所以本题答案为：Ca （OH ）2，CaCO 3，C ；
（2）双氧水能分解生成氧气和水，所以本题答案为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；
（3）碳在氧气不充足的条件下能生成一氧化碳，所以本题答案为：2C+O 2点燃2CO ．
6．（1）Mg ，H2；（2）B （3）H2O2；（4）Mg （OH ）2+H2SO4=MgSO4+2H2O ；
（5）MgSO4+Ba （OH ）2=Mg （OH ）2↓+BaSO4↓．
【解析】
试题分析：（1）A 是
解析：（1）Mg ，H 2；（2）B （3）H 2O 2；（4）Mg （OH ）2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O ；
（5）MgSO 4+Ba （OH ）2=Mg （OH ）2↓+BaSO 4↓．
【解析】
试题分析：（1）A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A 元素常显+2价，所以A 不是铝，A 和D 反应会生成E 和气体F ，所以A 是镁，A 、C 、E 、H 含有相同的某种元素，C 是氧化物，所以C 是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B 是氧气，镁和D 反应会生成E 和气体F ，所以F 是氢气，D 是盐酸或硫酸，G 是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G 是水，H 和酸反应会生成E 和水，所以H 是碱，E 是盐，E 和I 反应会生成沉淀H 、J ，J 是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E 中含有三种元素，所以D 是硫酸，E 是硫酸镁，H 是氢氧化镁，I 是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A 是Mg ，F 是H 2；
（2）通过推导可知D 是硫酸，属于酸，所以D 所属的物质类型是：B ；
（3）通过推导可知G 是水，所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是：H 2O 2；
（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg （OH ）
2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O ；
（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO 4+Ba （OH ）2=Mg （OH ）2↓+BaSO 4↓．
考点：物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式
7．氢氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④ 燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C
解析：氢氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B
为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E 是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为
H2O；
（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；
（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气）可以作燃料、清洁能源、还原剂。

8．Fe3+ 灭火水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D
解析：Fe3+灭火水3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，然后将推出的物质的进行验证即可。

【详解】
（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以A和D反应后溶液中金属离子的符号是：Fe3＋；（2）B物质是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，作气体肥料等；（3）E物质的名称是：水；（4）C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

9．CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置换反应金属除锈
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸
解析：CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O置换反应金属除锈
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B是盐酸，D是通常状况下密度最小的气体，所以D是氢气，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成，所以A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】
（1）A的化学式是CuO；
（2）C→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca （OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）反应①是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，基本反应类型是置换反应；（4）B的一种用途是：金属除锈。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．盐酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置换反应
Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【解析】
【分析】
四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，
解析：盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置换反应Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【解析】
【分析】
四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液的质量增加，说明C是硝酸银，D 是稀盐酸。

【详解】
（1）C是盐酸；
（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2；该反应是置换反应；
（3）C与D发生的是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生的反应是
Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
11．D
【解析】
【分析】。