2020-2021学年高三第一学期第四次月考(期末)化学试题

内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学【最新】高三第一学期
第四次月考（期末）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
2．下列与有机物相关的叙述不正确的是
A．乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成
B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别
D．蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，一定条件下都可以水解
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 5．下列实验操作能使实验结果偏低的是
A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度
D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度
6．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．在D点时v(正)<v(逆)
B．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0
C．若B、C点的平衡常数分别为K B、K C,则K B>K C
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动
7．下列与装置有关的说法正确的是（）
A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
B．图b中，Mg电极作电池的负极
C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+
D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀
二、原理综合题
8．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，K a（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用
c（B n+）表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（已知：lg1.3=0.114）；（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；
A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）
9．从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α-非兰烃，与A相关反应如下
（1）B所含官能团的名称为_________________________________。

（2）D→E的反应类型为__________________。

（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为______________。

（4）写出E→F的化学反应方程式：____________________________________。

（5）A的结构简式为_______________________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种(不考虑立体异构)。

三、实验题
10．现用0.1000 mol·L−1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4−＋5H2C2O4＋6H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

填空完成问题：(1)该滴定实验必需的玻璃仪器有______________。

(填字母)
A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶
E．铁架台F．滴定管夹G．白纸H．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

试分析原因
___________________。

(3)滴定终点的现象为
_________________________________________________________。

(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL，终点读数为_____mL。

(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
四、填空题
11．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

（1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在1L 密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。

实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。

实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为。

与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为（填字母），实验③所采用的实验条件可能为（填字母）。

a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是（填字母）
a．升高温度b．增大压强c，增大NH3的浓度
（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到（填化学式）。

ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。

若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为。

（4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“＞”、“＜”或“=”）。

用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为。

参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：A．铁表面镀锌，与周围的物质接触，构成原电池时，由于金属活动性Zn>Fe，所以Zn是负极，首先被腐蚀的是锌，Fe得到了保护，故可增强其抗腐蚀性，A正确；B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B错误；C．大量燃烧化石燃料不完全燃烧会产生许多固体颗粒物，因此是造成雾霾天气的一种重要因素，C正确；D．由于重金属会造成水污染、土壤污染，因此含重金属离子的电镀废液不能随意排放，D正确。

答案选B。

2．B
【解析】
苯是有机溶剂，苯能萃取溴水的Br2而不是二者发生了加成反应。

3．D
【解析】
【详解】
A、反应能自发进行，∆H—T•∆S < 0，该反应是吸热反应，∆H > 0，则∆S > 0，则该反应一定是熵增反应，正确；
B、NH4F水解生成HF，HF可与玻璃中的成分SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，正确；
C、海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在于海底，正确；
C、铁在浓硫酸中可发生钝化，错误。

4．A
【解析】
试题分析：A．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因为c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B．含有AgCl和AgI固体的
悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B错误；C．H2CO3的第一步电离大于第二步电离，则c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C错误；D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D错误；故选A。

考点：考查离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等。

5．B
【解析】
【详解】
A、用pH试纸测酸溶液的pH时，用蒸馏水润湿pH试纸，酸溶液被稀释，pH变大，A错误；
B、用容量瓶配制溶液，定容后，溶液的浓度确定，摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线，所配制的溶液浓度偏低，B正确；
C、仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸，所取浓硫酸偏多，所以配制的H2SO4溶液的浓度偏高，C错误；
D、用待测液润洗锥形瓶，待测液偏多，测定的待测液浓度偏高，D错误；
答案选B。

6．A
【解析】
【详解】
A、曲线是平衡线，D点达到A点，SO3的体积分数增大，即反应向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)，故A说法错误；
B、随着温度升高，SO3的体积分数降低，说明正反应是放热反应，故B说法正确；
C、化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，放热反应的平衡常数减小，即K B＞K C，故C 说法正确；
D、恒温恒压下，充入非反应气体，组分的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，故D说法正确。

故选A。

7．D
【解析】试题分析：A．图a中，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度减小，A错误；B．图
b 中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，铝作负极，B 错误；C ．图
c 中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，C
d 为负极，故金属活泼性Cd ＞Co ，故发生的反应为Cd+Co 2+=Co+Cd 2+，C 错误；D ．图d 中，K 与M 连接，连接电源的负极，F
e 作阴极被保护，K 与N 连接，形成原电池，Fe 为正极被保护，D 正确，答案选D 。

考点：考查电化学原理的应用
8．CH 3COO −+H 2O ⇌ CH 3COOH+OH − c(Na +)>c(CH 3COO −)>c(OH −)>c(H +)或
c(Na +)、c(CH 3COO −)、c(OH −)、c(H +) 2.89或2.886 BC ABC C ＜
【分析】
（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；
（2）醋酸根离子水解，溶液显碱性；
（3）平衡常数表达式K a = ()
33c H c CH COO c CH COOH +-（）（），0.10mol/L 的醋酸溶液的c （H +）
= ，以此计算pH ；
（4）A ．稀释促进电离、促进水解；B ．电离、水解均为吸热反应； C ．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制； D ．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离；
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L 的CH 3COONa 和CH 3COOH 溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO -）+c （OH -），物料守恒为c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=0.1mol/L=2c （Na +），以此分析；
（6）混合溶液的酸性越强，则pH 越小，以此来解答；
（7）用pH 试纸在常温下分别测定0.10mol/L 的醋酸钠溶液和0.10mol/L 的碳酸氢钠溶液，酸性越强，水解程度小，则碱性小，pH 就小。

【详解】
（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，弱阴离子CH 3COO -水解使溶液呈碱性，离子方程式为：CH 3COO −+H 2O ⇌ CH 3COOH+OH −。

（2）醋酸根离子水解，溶液显碱性，则c(Na +)>c(CH 3COO −)、c(OH −)>c(H +)，又因为一般水解是微弱的，所以c(Na +)和c(CH 3COO −)远大于c(OH −)和c(H +)，故CH 3COONa 溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na +)>c(CH 3COO −)>c(OH −)>c(H +)或
c(Na +)、c(CH 3COO −)、c(OH −)、c(H +)。

（3）由已知，25℃时K a （CH 3COOH ）=1.69×10-5，又因为K a =33()?()()
c H c CH COO c CH COOH +- ，其中c （H +）=c （CH 3COO -），c （CH 3COOH ）约为0.10mol/L ，所以c （H +）
=
10-3mol/L ，则
pH=-lgc （H +）=3-lg1.3=2.886(或2.89)。

（4）A 项，稀释对电离和水解都有促进作用，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，故A 错误；
B 项，电离和水解均为吸热反应，所以升高温度，促进水解和电离，故B 正确；
C 、
D 两项，醋酸电离是产生CH 3COO −，CH 3COO −水解是产生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C 正确、D 错误。

（5）因为25℃，K a （CH 3COOH ）=1.69×10-5，所以K h （CH 3COO -）=3
w a K K CH COOH （） =14
5101.6910
--⨯ ，则K a （CH 3COOH ）>K h （CH 3COO -），物质的量浓度均为0.1mol/L 的CH 3COONa 和CH 3COOH 溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为
c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO -）+c （OH -），物料守恒为
c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=2c （Na +）=2×(12
×0.1mol/L)，由上述两个式子可得c （CH 3COOH ）+2c （H +）=c （CH 3COO -）+2c （OH -），综上分析A 、B 、C 都正确。

（6）A 项，0.02mol•L -1CH 3COOH 与0.02mol•L -1NaOH 溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性；B 项，0.03mol•L -1CH 3COOH 与0.01mol•L -1NaOH 溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，剩余0.01mol/L 醋酸；C 项，pH=2的CH 3COOH 与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L ，所以剩余醋酸大于0.01mol/L ，故C 酸性最强，pH 最小。

（7）弱酸酸性越强，对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解，因为CH 3COOH 酸性强于HCO 3-，所以0.10mol/L 的醋酸钠溶液和0.10mol/L 的碳酸钠溶液中，水解程度：CO 32->CH 3COO −，弱阴离子水解溶液显碱性，水解程度越大碱性越强，pH 越大，则pH （CH 3COONa ）＜pH （Na 2CO 3）。

【点睛】
本题考查酸碱溶液的混合问题，主要涉及弱酸的电离、盐类水解、酸碱混合溶液中的守恒关系、溶液酸碱性的比较判断及K a有关计算等，综合性较强，重在知识应用能力的考查。

解题时注意抓住水溶液中的平衡，明确K a、K h、K w的表达式及其相互关系，从分析溶液成分入手得出溶液中的三大守恒及离子浓度大小关系，如第(5)小题，混合溶液中质子守恒可利用电荷守恒与物料守恒变化得出；要掌握盐类水解规律，如第(7)小题，“越弱越水解、谁强显谁性”等。

9．羰基（或酮基）、羧基取代反应 4
CH3CHBrCOOH＋2NaOH CH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O 3
【解析】
由已知含碳碳双键的物质被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据H的结构简式得，H分子式为C10H20，比A的分子式(C10H16)多4个H原子，则在A中应有2个碳碳双键，结合流程
中C和H的结构简式可得，烃A(C10H16)的结构简式为：；B(C3H4O3)的结构简式为：；根据反应条件可得，B→D发生加成反应，D为：CH3CH(OH)COOH；D→E 发生取代反应，E为：CH3CHBrCOOH。

（1）B为，所含官能团的名称为：羰基（或酮基）、羧基。

（2）由前面分析可得，D→E发生取代反应。

（3）C为，含两个-COOCH3基团的C的同分异构体有，
CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2、
共4种，，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，则氢原子有两种位
置，结构简式为。

（4）E 为：CH 3CHBrCOOH ，含有溴原子，在NaOH 乙醇溶液中发生消去反应，羧基与NaOH 发生中和反应，故E→F 的化学反应方程式为：CH 3CHBrCOOH ＋2NaOH ∆→乙醇
CH 2=CHCOONa ＋NaBr ＋2H 2O 。

（5）前面已分析出A 的结构简式为：；A 中含有两个碳碳双键，与等物质的量的溴单质可以分别进行加成反应，也可以发生1，4加成，所以产物共有3种。

10．（1）A D E （2分 ）
（2）碱 KMnO 4溶液能把橡胶管氧化（1+2=3分）
（3）当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色（3分） （4）0.00 26.10（2分，有效数字不对不得分）
（5）c(H 2C 2O 4)＝0.2610 mol·
L －1（3分，有效数字不对扣1分） （6）CD （3分）
【解析】
试题分析：（1）氧化还原滴定，盛装高锰酸钾用酸式滴定管，还用到锥形瓶和烧杯，故答案选ABD 。

（2）由于KMnO 4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO 4溶液。

（3）为紫色，Mn 2＋为无色，当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色。

（4）视线与凹液面最低处相切，故起始读数为0.00mL ，终点读数为26.10mL 。

（5）据反应2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H +===2Mn 2+＋CO 2↑＋8H 2O ，H 2C 2O 4溶液的物质的量等
于高锰酸钾的2.5倍，c （H 2C 2O 4）=【（26.11+26.09）×
0.1/2】×2.5/25=0.261mol 。

（6）A ．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO 4标准液，浓度偏低，结果偏高，错误；B ．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响，错误；C ．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，所用高锰酸钾过少，结果偏低，正确；D ．读取KMnO 4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，结果偏低，正确；答案CD 。

考点：考查滴定实验
11．（12分）（1）0.012mol/（L•min）（2分）e（1分）c（1分）（2）c（2分）
（3）HClO（1分）67.5（2分）（4）＞（1分）
7
10
b
a b
⨯
-
mol/L（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据图像可知，实验②中反应进行到10min到达平衡状态，平衡时氮气的物质的量浓度减少了＝0.1mol/L－0.06mol/L＝0.04mol/L。

根据方程式可知，氢气的浓度变化
量△c（H2）＝3△c（N2）＝3×0.04mol/L＝0.12mol/L，所以υ(H2)＝0.12/
10min
mol L
＝0.012mol/
（L•min）；根据图像可知，与实验①相比，实验②到达平衡所用时间比较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，即改变条件平衡不移动。

由于该反应正反应是气体体积减小的反应，故实验②的条件应是使用了催化剂，答案选e；根据图像可知，与实验①相比，实验③到达平衡所用时间也比较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度增大，这说明改变体积平衡向逆反应移动。

由于该反应正反应是体积减小的放热反应，因此实验③所采用的实验条件是升高温度，答案选c。

（2）提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动，则：
a．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故a错误；
b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故b错误；c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故c正确，答案选c。

（3）NCl3遇水发生水解反应生成NH3，这说明NCl3分子中负价原子结合水电离的H＋，因此正价原子结合水电离的OH－，所以生成NH3的同时还得到HClO；反应中只有氯元素的化合价发生变化，氯元素由NCl3中+1降低为Cl－中-1价，得到电子；由ClO2－中+3价升高为ClO2中+4价，失去1个电子，即每生成1molClO2，反应中就转移1mol电子。

所以当转移1mol电子时，生成ClO2的物质的量为1mol，质量为1mol×67.5g/mol＝67.5g。

（4）溶液显中性，所以c(H+)＝c(OH-)。

根据溶液的电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl-)+ c(OH-)，因此c（NH4+）＝c（Cl-）。

氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，其水溶液呈酸性，因此要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量。

因为盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，即a＞b；溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol/L，c(NH4+)＝c(Cl-)＝0.5bmol/L，
所以c(NH 3•H 2O)＝0.5amol/L －0.5bmol/L 。

电离常数只与温度有关，则此时NH 3•H 2O 的电离
常数K b ＝432()()()c NH c OH c NH H O +-⋅⋅＝7
10b a b
⨯-mol/L.。

考点：考查反应速率的计算、外界条件对反应速率和平衡状态的影响；氧化还原反应的有关计算；溶液酸碱性的判断以及电离常数的计算等。