江西省南昌一中、南昌十中2022届高三上学期联考理综化学试题 Word版无答案

南昌一中南昌十中联考理科综合力量测试
物理审题：: 审题：化学审题：审题：生物命题：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

全卷满分300分。

考试时间150分钟。

留意事项：
1．答卷前，请考生认真阅读答题卷上的留意事项。

考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必需保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和机读卡一并收回．按小号在上大号在下分开封装。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：Hl C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列关于化学现象的解释正确的是
①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的
②溶液显酸性是由于溶液中的c(H＋)浓度大于10－7mol/L引起的
③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的
④胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的
A．①②B．②③C．③④D．①④
8.若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05mL)0.1mol·L-1的NaCl溶液,搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的K sp=1.8×10–10)
A．可能是B．是C．否D．以上都不正确
9.下列说法正确的是
A. 饱和石灰水中加入肯定量生石灰，温度明显上升，所得溶液的pH增大
B．反应MgCl2（l）＝Mg（l）＋Cl2（g）的△H＜0 △S＞0
C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠，它们的PH由小到大排列的为③①④②
D. 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH―）-c（H＋）=2 c（H2SO3）+ c（HSO3―）
10.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，19g甲烷(CHD3)所含的中子数为9N A
② 64g的铜发生氧化还原反应，肯定失去2N A个电子
常温常压下，22．4L N2气体的分子数大于N A
④常温常压下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于
0．05N A
A．①②B．①④C．③④D．①③
11.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X（要求甲和X能互换）不行能是
A．Cl2和Fe B．SO2和NaOH溶液
C．C和O2D．AlCl3溶液和NaOH溶液
12.下列离子方程式书写正确的是
A．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中
2ClO－＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO
B．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液
2HSO3-＋Ba2+＋2OH-=BaSO3↓＋SO32-＋2H2O
13.争辩性学习小组进行了一系列化学试验后，发觉高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。

他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)
A . 2.016L B. 2.240L C．0.448L D．无法确定
26.(14分)下图代表元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）写出B的最高价氧化物的电子式。

（2）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为
；L与氨水反应生成M和盐，则该纯洁盐溶液中离子浓度大小挨次
为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式
为。

（3）E与A的正盐水溶液显碱性，用离子方程式解释缘由
(4）E的低价氧化物通入F单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为_________________。

(5）A、G、E、F四种元素简洁离子的离子半径由小到大的挨次是：
_____＜_____＜______＜______。

27，（15分）NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂
N2O5等。

（1）火箭燃料燃烧反应如下：
2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l) △H
若1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.10kJ 的热量。

则反应△H＝kJ·mol-1
（2）在2 L密闭容器内，投入肯定量NO2，发生下列反应：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
在三种不同的条件下进行试验，NO2的浓度随时间的变化如右图所示。

请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。

a．2v正(NO2)=v逆(O2)b．NO2浓度不变c．气体总压不变d．NO
的体积分数保持不变
②下列说法正确的是（填字母）。

a．800℃时，该反应的平衡常数为0.25b．试验Ⅱ和试验Ⅰ相比，可能隐
含的条件是：试验Ⅰ使用了效率更高的催化剂
c．该反应是放热反应
d．试验Ⅰ条件下反应的平衡常数等于试验Ⅱ条件下反应的平衡常数
e．该反应的△S＞0，故该反应肯定是自发反应
③试验Ⅱ从反应开头到刚达到平衡时，
v(NO)=mol·L-1·min-1；若再向该2 L密闭容器中通入1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则NO的转化率
将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理
如右图所示。

N2O5在电解池
的区生成，其电极反应
为。

28.（13分）某争辩性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，
探究Fe2+和I－的还原性强弱。

【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I－强。

假设2：I－还原性比Fe2＋强。

假
设3：一样强
【验证假设】（1）设计如下几种装置进行试验：
A B C D E
试验必需的装置是A→（按Cl2气流方向的挨次填写）
（2）试验开头后，把握通入少量氯气，通过观看混合溶液颜色的变化（填“能”或“不能”）推断反应的先后挨次。

（3）请在下表中写出试验步骤及预期现象和结论。

试验步骤预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试
管中；
往A中滴加溶液；
往B中滴加溶液。

①若，
则假设1成立。

②若，
则假设2成立。

③若
则假设3成立。

（4）为了试验成功，必需把握各物质的量。

该小组称取3.04gFeSO4，同时称取3.32gKI固体，溶于水中。

为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过L（标准状况）。

【思考与沟通】（5）有同学质疑，上述试验只能验证Cl2分别与Fe2+和I－反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I－还原性的强弱。

于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，假如能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是。

34.【化学——选修有机化学基础】（16分）
I．环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。

下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）
结构简式Br－CH2－CH2－CH(CH3)－CH2－Br
键线式
（环己烷）（环丁烷）
回答下列问题：
（1）从反应①～③可以看出，最简洁发生开环加成反应的环烷烃是（填名称），推断依据
为。

（2）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在肯定条件下反应，其化学
方程式为
（不需注明反应条件）
（3）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂；现象与结论。

II．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为；
（2）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式
为；
(3) C的化学名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次
是、。