高考化学一轮复习课时规范训练 晶体结构与性质(选考)

高考化学一轮复习课时规范训练晶体结构与性质（选考）
第3讲晶体结构与性质
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是 ( ) A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ( )
A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO3
3．下面的排序不正确的是 ( ) A．晶体熔点的高低：
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
4．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是 ( ) A．离子晶体具有较高的熔沸点
B．离子晶体具有较大的硬度
C．离子晶体在熔融状态时都能导电
D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
5．能说明某晶体属于离子晶体的是 ( ) A．一定溶于水
B．固态不导电，水溶液能导电
C．有较高的熔点
D．固态不导电，熔融时能导电
6．下列叙述肯定正确的是 ( ) A．在离子晶体中不可能存在非极性键
B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C．在极性分子中不可能存在非极性键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键
7． ( )
Na2O NaCl AlF3AlCl3
920 801 1 291 190
BCl3Al2O3CO2SiO2
－107 2 073 －57 1 723
A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
8．下列各项所述的数字不是6的是 ( )
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
9．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是( )
10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点
和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是
( )
A．Ti13C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC
11．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是
( )
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A ．SO 2、SiO 2
B ．CO 2、H 2O
C ．NaCl 、HCl
D ．CCl 4、KCl 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分) 物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646 物质 SiF 4 SiCl 4 SiBr 4 SiI 4 SiCl 4 GeCl 4 SnCl 4 PbCl 4 熔点/℃
－90.2
－70.4
5.2
100.5
－70.4
－49.5
－36.2
－15.0
(1)钠的卤化物从NaF 到NaI 及碱金属的氯化物从NaCl 到CsCl 的熔点逐渐________，原因是______________________________________________________________________。

(2)硅的卤化物及ⅣA 族中硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次________，原因是___________________________________________________________________________。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为____________________________________________________________________________。

14．(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO ＋3C=====高温CaC 2＋CO↑，CaC 2＋N 2=====高温
CaCN 2＋C ，CaCN 2＋2H 2O===NH 2CN ＋Ca(OH)2，NH 2CN 与水反应生成尿素[CO(NH 2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：________________________________________________________________________。

CaCN 2中阴离子为CN 2－
2，与CN 2－
2互为等电子体的分子有N 2O 和________(填化学式)，由此可以推知CN 2－
2的空间构型为________。

(2)尿素分子中C 原子采取________杂化。

尿素分子的结构简式是________。

(3)三聚氰胺( )俗称“蛋白精”。

动物摄入三聚氰胺和三聚
氰酸( )后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在
肾脏内易形成结石。

(4)CaO 晶胞如下图所示，CaO 晶体中Ca 2＋
的配位数为________。

CaO 晶体和NaCl 晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ/mol 、NaCl 786 kJ/mol 。

导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________________________________________。

15．(8分)下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式_______________________________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________________。

其中b原子的杂化方式是_____________________________________________________________。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为______，该晶体的密度为________(用字母表示)。

16．(10分)(2009·海南，19－4)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。

B和C 属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。

D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答：
(1)A元素的名称是___________________________________________________；
(2)B的元素符号是____________，C的元素符号是____________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是______________________________________。

(3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为____________________________________________：
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶
体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。

答案 1．B 2．D 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．C 9．B 10．B 11．D 12．B
13．(1)降低离子半径F－<Cl－<Br－<I－、Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋，由NaF―→NaI、NaCl―→CsCl 中离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低
(2)增大由SiF4―→SiI4、SiCl4―→PbCl4各物质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(3)晶体类型钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体，离子键远强于范德华力
14．(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2CO2直线形
(2)sp2
(3)分子间氢键
(4)6 CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量
15．(1)1s22s22p63s23p63d54s1
(2)σ键或极性共价键sp3杂化
(3)4
M 42d3N A
16．(1)氢(2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四ⅦB锰1s22s22p63s23p63d5
(4)CaF2
4×78 g/mol
a g/cm3×6.02×1023 mol－1。