离子共存、离子的检验和推断(有答案)

离子共存、离子的检验和推断
题组一无限制条件的离子大量共存的判断
1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A．H＋、Fe3＋、SO2－4、I－
B．H＋、NH＋4、HCO－3、NO－3
C．Ag＋、K＋、Cl－、SO2－4
D．K＋、AlO－2、Cl－、OH－
答案D
解析A项，Fe3＋氧化I－；B项，H＋与HCO－3反应；C项，Ag＋与Cl－、SO2－4均不能大量共存。

2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Al3＋、Na＋、Cl－、SO2－4
B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－
C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4
D．K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
答案AD
解析B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，Ca2＋与SO2－4反应生成微溶沉淀CaSO4。

题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断
3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4
B．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3
C．Ca2＋、Fe2＋、NO－3、HCO－3
D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3
答案A
解析B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O；C项，Na2O2氧化Fe2＋，HCO－3与OH－反应生成CO2－3和H2O；D项，Na2O2把SO2－3氧化成SO2－4。

4．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3
B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4
C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4
D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－3
答案B
解析A中SiO2－3能与SO2反应生成沉淀，NO－3(H＋)能氧化SO2；C中MnO－4能与SO2发生氧化还原反应；D中CO2－3、CH3COO－、HCO－3均能与SO2反应。

题组三有限制条件的离子大量共存的判断
5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”
(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( )
(2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4( )
(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4( )
(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3( )
(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4( )
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4( )
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋( )
(8)常温下c(H＋)
c(OH－)
＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋( )
(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4( )
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3( )
(11)c(H＋)水＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4( )
(12)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3( )
(13)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO2－4、Cl－、K＋( )
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×
(7)√(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×
(13)×
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4(×)
(2)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4(×)
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)
2．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？
答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

3．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？
答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。

题组一排除干扰，确定离子
1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在
答案B
解析Cl－、SO2－4均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO2－3与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO－3的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，D错。

2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。

A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2－3或SO2－4或Ag＋；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项检验NH＋4应加入浓NaOH 溶液，且需要加热。

3．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )
A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3
B．Mg2＋、CO2－3、I－
C.Al 3＋、SO 2－3、I －
D ．Al 3＋
、Br －
、SO 2－
3 答案 A
解析 根据①溶液中有Br －
和CO 2－
3，根据离子共存原则，不存在Al 3＋
、Mg 2＋
；根据②溶液中无SO 2－
3；根据③不能确定是否含有I －
，因为在①中氯水可能把I －
氧化成IO －
3，致使溶液不变蓝色。

4．某水溶液只可能含有K ＋
、Al 3＋
、Fe 3＋
、Mg 2＋
、Ba 2＋
、NH ＋
4、Cl －
、CO 2－
3、SO 2－
4中的若干种离子。

某同学取100mL 的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol 的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g 固体。

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g 固体。

据此，该同学得到的结论正确的是( )
A ．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH ＋
4)＝0.2mol·L －1
B ．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO 4，无BaCO 3
C ．原溶液中一定有K ＋
，且c(K ＋
)＝0.4mol·L －1
D ．若要判断原溶液中是否有Cl －
，无需另外设计实验验证 答案 B
解析 由①得50 mL 溶液中n(NH ＋
4)＝0.02 mol ，根据离子共存原则，无Fe 3＋
、Mg 2＋。

②中得到的沉淀为Al(OH)3，1.02 g 固体为Al 2O 3，则50 mL 溶液中n(Al 3＋
)＝0.02 mol ，根据离子共存原则，无CO 2－
3。

由③得，溶液中一定含SO 2－
4，其物质的量为n(SO 2－4)＝0.05 mol(指50 mL 溶液中)，根据离子共存原则，原溶液中一定无Ba 2＋。

综上所述，有SO 2－
4(0.05 mol)，Al 3＋
(0.02 mol)，NH ＋
4(0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有K ＋
，根据上述实验，由于无法确定Cl －
，所以n(K ＋)≥0.05 mol ×2－0.02 mol ×3－0.02 mol ＝0.02 mol ，其浓度为c(K ＋
)≥0.02 mol 0.05 L ＝
0.4 mol·L －1。

题组三 离子推断实验操作题的规范解答
5．有M 、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al 3＋
、Cl －
、Na ＋
、K ＋
、NO －
3、OH －
、Fe 2＋
、AlO －
2、CO 2－
3、NH ＋
4、SO 2－
4、H ＋。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
NO－3存在于________溶液中，理由是
________________________________________________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是
________________________________________________________________________。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为
________________________________________________________________________。

答案(1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4(或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4)
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
(2)M N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO－3
N 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中
(3)OH－、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO－3
解析少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO2－3、SO2－4，那么M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4。

取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。

AlO－2不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH＋4不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH－、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Na＋，N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋。

由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO－3；根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。

探究高考明确考向
江苏五年高考
1．(2014·江苏，3)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3
B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4
答案C
解析A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO2－3与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)
2
、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C 项，0.1mol·L －1NH 4HCO 3溶液中，题给四种离子与NH ＋4、HCO －
3
均不发生反应，可以大量共存；D 项，Fe 3＋
、Fe 2＋
均能与SCN －
反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。

2．(2013·江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋
、K ＋
、SO 2－
4、NO －
3 B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋
、Cu 2＋
、HCO －
3、NO －
3 C ．0.1mol·L －1
AgNO 3溶液：H ＋
、K ＋
、SO 2－
4、I －
D ．0.1mol·L －1
NaAlO 2溶液：H ＋
、Na ＋
、Cl －
、SO 2－
4 答案 A
解析 A 项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，四种离子均能大量共存，正确；B 项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu 2＋
不能大量存在，若碱性过强，HCO －
3也不能大量存在，错误；C 项，Ag ＋
与SO 2－
4、I －
因生成沉淀而不能大量共存，错误；D 项，AlO －
2与H ＋
不能大量共存，错误。

3．(2013·江苏，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C ．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋
答案 D
解析 A 项，一是能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO 2外还有SO 2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B 项，某溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH 溶液，错误；C 项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其他不饱和气态烃如丙烯、乙炔等，还可能是还原性气体如SO 2等，错误；D 项，加KSCN 溶液不变色，说明没有Fe 3＋
，加氯水后溶液显红色，说明生成Fe 3＋
，原溶液中一定含有Fe 2＋
，正确。

4．(2012·江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．0.1mol·L －1
NaOH 溶液：K ＋
、Na ＋
、SO 2－
4、CO 2－
3 B ．0.1mol·L －1
Na 2CO 3溶液：K ＋
、Ba 2＋
、NO －
3、Cl －
C ．0.1mol·L －1
FeCl 3溶液：K ＋
、NH ＋
4、I －
、SCN －
D ．c(H ＋
)/c(OH －
)＝1×1014
的溶液：Ca 2＋
、Na ＋
、ClO －
、NO －
3 答案 A
解析 解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。

A 项，各种离子间不发生反应，能大量共存；B 项中会发生反应：Ba 2＋
＋CO 2－
3===BaCO 3↓，不能大量共存；C 项中会发生反应：2Fe 3＋
＋2I －
===2Fe 2＋
＋I 2和Fe 3＋
＋3SCN －===Fe(SCN)3，不能大量共存；D 项中会发生反应：
H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液应为强酸性溶液。

5．(2011·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
答案C
解析NO－3在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO－2在酸性条件下不能大量共存；pH＝12的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共存，若溶液显强酸性，CO2－3不能大量共存。

各省市两年高考
1．(2014·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4
B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－
C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4
D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－
答案C
解析逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存；A项，Ca2＋和SO2－4能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存；B项，ClO－能氧化Fe2＋、SO2－3，H＋和SO2－3能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存；C项，四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项，Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。

2．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4
答案C
解析A项，Al3＋和S2－可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，该选项错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I－氧化，该选项错误；C项，弱碱性溶液中，Na＋、K＋、Cl
－、HCO－
3能大量共存；D项，Fe 3＋在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，故在中性溶液中生成Fe(OH)
3
沉淀，该选项错误。

3．(2014·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na ＋
、NH ＋
4、Mg 2＋
、Al 3＋
、SO 2－
4、NO －
3、Cl －。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O ――→△3NH 3↑＋8AlO －
2
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( ) A ．试样中肯定存在NH ＋
4、Mg 2＋
、SO 2－
4和NO －
3 B ．试样中一定不含Al 3＋ C ．试样中可能存在Na ＋
、Cl －
D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4 答案 B
解析 由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存在NH ＋
4；由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B 项错误；由溶液2与Al/OH －反应：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O ――→△3NH 3↑＋8AlO －2确定溶液中一定存在NO －
3；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在SO 2－
4和Mg 2＋
，A 、D 项正确；Na ＋
、Cl －
无法确定是否存在，C 项正确。

4．(2014·上海，18改编)某未知溶液可能含Cl －
、CO 2－
3、Na ＋
、SO 2－
4、Al 3＋
，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是( ) A ．一定有Cl －
B ．一定有SO 2－
4
C ．一定没有Al 3＋
D ．可能有CO 2－
3
答案 B
解析 本题考查离子共存和检验。

溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有H ＋
，则一定没有CO 2－
3；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有SO 2－4
；因加入了氯化钡溶液，无法判断是否含有Cl －，Al 3＋
可能存在也可能不存在，所以选B 。

5．(2013·浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是( )
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
答案C
解析加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na＋，A项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何问题，B不正确；Mg2
3＋，＋与NH
3·H2O反应会产生沉淀，显然C项正确；用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe
D项不正确。

练出高分
一、单项选择题
1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
A．NH＋4、NO－3、Na＋、SO2－4
B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－3
C．Ba2＋、K＋、Al3＋、HCO－3
D．NH＋4、Li＋、OH－、SO2－4
答案A
解析B项，NO－3(H＋)能氧化Fe2＋；C项，Al3＋与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2；D项，NH＋4与OH
－结合生成NH
3·H2O。

2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Al3＋、Cl－、AlO－2、SiO2－3
B．H＋、Na＋、S2－、ClO－
C．K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4
D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－3
答案C
解析A项，Al3＋与AlO－2反应生成Al(OH)3；B项，H＋与S2－、ClO－均反应，且ClO－能氧化
S 2－；D 项，Fe 3＋与SCN －
反应生成Fe(SCN)3。

3．水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Na ＋
、AlO －
2、Cl －
、HCO －
3 B ．H ＋
、S 2－
、Cl －
、SO 2－
3 C ．H ＋
、Mg 2＋
、Cl －
、NO －
3 D ．K ＋
、Ag ＋
、OH －
、SO 2－
4 答案 C
解析 A 项，AlO －
2与HCO －
3反应生成Al(OH)3和CO 2－
3；B 项，2S 2－
＋SO 2－
3＋6H ＋
===3S ↓＋3H 2O ；D 项，Ag ＋
与OH －
、SO 2－4均反应。

4．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )
解析 A 项，评价不对，Fe 2＋与NO －3(H ＋)发生氧化还原反应；B 项，评价不对，HCO －3＋OH －===CO 2－
3＋H 2O 。

C 项，Ca 2＋
与CO 2－
3反应生成CaCO 3沉淀。

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．c(H ＋
)/c(OH －
)＝1×1014
的溶液：Fe 2＋
、K ＋
、HSO －
3、ClO －
B ．0.1mol·L －1
FeCl 3溶液：NH ＋
4、H ＋
、I －
、SCN －
C ．0.1mol·L －1
Na 2CO 3溶液：K ＋
、Ca 2＋
、HCO －
3、SO 2－
4 D ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋
、Ba 2＋
、NO －
3、Cl －
答案 D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．遇苯酚变紫色的溶液：Na ＋
、Mg 2＋
、SO 2－
4、Cl －
B ．0.1mol·L －1
(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：K ＋
、Cu 2＋
、Cl －
、MnO －
4 C ．使甲基橙变红色的溶液：NH ＋
4、Cu 2＋
、ClO －
、Cl －
D.0.1mol·L －1
NaHCO 3溶液：K ＋
、AlO －
2、Cl －
、NO －
3 答案 A
解析 B 项，MnO －4可氧化(NH 4)2Fe(SO 4)2中的Fe 2＋
；C 项，使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO
－
与H ＋结合为HClO ；D 项，NaHCO 3与AlO －
2发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A 。

7．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO2－3、SO2－3、NO－3等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。

根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是( )
A．一定有S2－、SO2－3、Na＋
B．可能只有Na＋、S2－、CO2－3
C．一定没有Ag＋、Al3＋
D．一定有Na＋、S2－、NO－3
答案C
解析根据题意，溶液中一定有S2－和Na＋，根据离子共存原则，一定无Al3＋、Ag＋。

单质硫生成的原因可能是6H＋＋2S2－＋SO2－3===3S↓＋3H2O，也可能是NO－3在酸性条件下把S2－氧化成硫单质。

二、不定项选择题
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO2－4、S2O2－3
B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4
C．使酚酞变红色的溶液：NH＋4、K＋、AlO－2、NO－3
D．含0.1mol·L－1KI的溶液：Fe2＋、Na＋、NO－3、Cl－
答案BD
解析A项，c(H＋)水＝10－11mol·L－1，所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，S2O2－3＋2H＋===S ↓＋SO2↑＋H2O；C项，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O。

9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、Cl－
B．pH＝1的溶液中：HCO－3、NH＋4、NO－3、Ca2＋
C．无色溶液中：Cu2＋、NO－3、Cl－、H＋
D．无色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO2－4
答案AD
解析B项，H＋与HCO－3反应生成CO2和H2O；C项，Cu2＋有颜色。

10．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是( )
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
答案D
解析无色气体为NO，其产生原因可能是H＋、NO－3、SO2－3之间发生氧化还原反应产生的，还可能是NO－2和H＋结合生成HNO2，HNO2氧化SO2－3所产生。

所以A、B、C均错误，D项正确。

三、非选择题
11．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO－3、SO2－4、CO2－3，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

(2)D的化学式为__________________，D溶液显碱性的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是
E和氨水反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
解析由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH＋4，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。

检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④__________，
⑤__________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是
a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是________________________________________________________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________
答案(1)Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3
(2)SO2－3SO2－4Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－
解析该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A 的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。

据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。

溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO－3 (新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。

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