空气与氧气(第3课时)(PPT课件(初中科学)21张)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
加热
（KClO3）
（KCl）
+ 氧气 （O2）
过氧化氢 二氧化锰（MnO2） 水 + 氧气
（H2O2）
（H2O） （O2）
2.检查装置的气密性
（1）手捂（加热）法 把导管一端浸入水中，用手握住试管的外壁，看导 管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，且松手后， 导管内会形成一段水柱，则装置的气密性良好。
用排水法收集氧气
收
收集完毕，先将导
离
管撤出水槽
最后熄灭酒精灯
熄
可巧记为“茶庄定 点收利息”。“”
（3）氧气的检验和验满 ①氧气的检验
带火星 的木条
氧气
木条 复燃
带火星的木条插入瓶中。
②氧气的验满 带火星 的木条
氧气
木条 复燃
带火星的木条放在瓶口。
思考与讨论： 1.为什么在试管口要放一团棉花？ 防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管。 2.为什么试管口要略向下倾斜？ 防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。
不够纯净
氧气的物理性质：氧气的密度比空气略大，不易溶于水。 1.向上排空气法（瓶口向上） 2.排水法
4.加热高锰酸钾制取氧气
（1）实验装置
导管口放一团棉花。
试管口略向下倾斜。
要等到气泡连续且均 匀冒出时开始收集。
（2）实验步骤
检查装置气密性
查
装入药品
装
将试管固定在铁架 台上
定
点燃酒精灯，先预
点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
热，再固定加热
课堂测评
2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ C ） A.化学反应后催化剂本身的质量减少 B.化学反应后催化剂本身的质量增加 C.催化剂可改变化学反应速度 D.化学反应后催化剂的化学性质产生变化
课堂测评
3.下列反应属于化合反应的是（ D ）
加热
A.氧化汞
汞＋氧气
B.氢气＋氧化铜 加热 铜＋水
C.乙醇＋氧气 点燃 水＋二氧化碳
一、氧气的实验室制法 1.制取原理 ——分解含氧化合物
高锰酸钾 （KMnO4） 紫黑色颗粒 白色粉末 氯酸钾 （KClO3）
过氧化氢 （H2O2） 无色液体
反应表达式：
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（KMnO4 ） （K2MnO4 ） （MnO2 ） （ O2 ）
氯酸钾 二氧化锰（MnO2） 氯化钾
3.为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？ 防止试管受热不均而破裂。 4.为什么刚出现气泡时不能立即收集？什么时候 才可以开始收集气体？ 为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。 待气泡连续、均匀地放出时，开始收集氧气。
5.分解过氧化氢制取氧气
（1）实验装置
过氧化 氢溶液
（2）实验步骤 ①检查装置的气密性；
D.碳＋氧气 点燃 二氧化碳
三、化合反应和分解反应
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。
2.化合反应和分解反应的特征 化合反应：多变一 分解反应：一变多
3.化合反应和分解反应的表达式 化合反应：A+B+……→C 分解反应：C→A+B+……
课堂小结
1.氧气的实验室制法
“一变”:改变其他物质的化学反应速度 在化学反应里
“二不变”:自身的质量和化学性质不变
③催化作用:催化剂在化学反应中起的作用。
二、氧气的工业制法
1.空气冷冻分离法 （原理：液氮、液氧的沸点不同。）
空气 多次紧缩 液态 低温蒸发 降温 空气 -196℃
2.膜分离技术
氮气 （沸点-196℃） 液氧 （沸点-183℃）
空气
一定压力下 通过有富集氧气功能的薄膜
富集氧气
思考与讨论： 下列四个化学反应的反应物和生成物的种类有什么相同和不同之处？
①S在O2里燃烧生成SO2；②铁丝在O2里燃烧生成Fe3O4；③用KMnO4 制取O2；④用H2O2制取O2。
反应①、②的反应物有2种，生成物有1种；反应③的反应物有1种，生 成物有3种；反应④的反应物有1种，生成物有2种。
（2）液差（注水）法
从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞， 夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内 液面，停止加水。若液面差不变，表明装置不漏气。
3.气体的收集方法
收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
气体性质
不易溶于水 密度比空气大
密度比空气小
优点 较纯净
较干燥
缺点 含较多的水蒸气
二氧 化锰
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体；
③塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞；
④向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；
⑤用排水法收集气体。
催化剂
（3）催化剂 ①定义 能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在化 学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，工业上又叫做触媒。 ②催化剂的特点———“一变”“二不变”
第1节 空气与氧气
第3课时
复习： 1.氧气的物理性质 ①氧气是一种无色无味的气体； ②不易溶于水； ③密度比空气略大； ④低温下可液化成淡蓝色液体，也可凝固成淡蓝色雪花状固体。 2.氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性。 3.氧化物
由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
2.催化剂和催化作用
催化剂的特点——“一变”“二不变”
课堂小结
3.氧气的工业制法
空气冷冻分离法、膜分离技术
4.化合反应和分解反应
化合反应：多变一 分解反应：一变多
课堂测评
1.在实验室制取氧气的实验中，正确的操作是（ A ） A.装药品前检查装置的气密性 B.用排水法收集氧气，开始加热有气体产生就立即收集 C.气体收集完毕，先停止加热再把导管移出水面 D.用排空气法收集氧气时，集气瓶口向下收集氧气，收 集完毕正放在桌面上
（KClO3）
（KCl）
+ 氧气 （O2）
过氧化氢 二氧化锰（MnO2） 水 + 氧气
（H2O2）
（H2O） （O2）
2.检查装置的气密性
（1）手捂（加热）法 把导管一端浸入水中，用手握住试管的外壁，看导 管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，且松手后， 导管内会形成一段水柱，则装置的气密性良好。
用排水法收集氧气
收
收集完毕，先将导
离
管撤出水槽
最后熄灭酒精灯
熄
可巧记为“茶庄定 点收利息”。“”
（3）氧气的检验和验满 ①氧气的检验
带火星 的木条
氧气
木条 复燃
带火星的木条插入瓶中。
②氧气的验满 带火星 的木条
氧气
木条 复燃
带火星的木条放在瓶口。
思考与讨论： 1.为什么在试管口要放一团棉花？ 防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管。 2.为什么试管口要略向下倾斜？ 防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。
不够纯净
氧气的物理性质：氧气的密度比空气略大，不易溶于水。 1.向上排空气法（瓶口向上） 2.排水法
4.加热高锰酸钾制取氧气
（1）实验装置
导管口放一团棉花。
试管口略向下倾斜。
要等到气泡连续且均 匀冒出时开始收集。
（2）实验步骤
检查装置气密性
查
装入药品
装
将试管固定在铁架 台上
定
点燃酒精灯，先预
点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
热，再固定加热
课堂测评
2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ C ） A.化学反应后催化剂本身的质量减少 B.化学反应后催化剂本身的质量增加 C.催化剂可改变化学反应速度 D.化学反应后催化剂的化学性质产生变化
课堂测评
3.下列反应属于化合反应的是（ D ）
加热
A.氧化汞
汞＋氧气
B.氢气＋氧化铜 加热 铜＋水
C.乙醇＋氧气 点燃 水＋二氧化碳
一、氧气的实验室制法 1.制取原理 ——分解含氧化合物
高锰酸钾 （KMnO4） 紫黑色颗粒 白色粉末 氯酸钾 （KClO3）
过氧化氢 （H2O2） 无色液体
反应表达式：
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（KMnO4 ） （K2MnO4 ） （MnO2 ） （ O2 ）
氯酸钾 二氧化锰（MnO2） 氯化钾
3.为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？ 防止试管受热不均而破裂。 4.为什么刚出现气泡时不能立即收集？什么时候 才可以开始收集气体？ 为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。 待气泡连续、均匀地放出时，开始收集氧气。
5.分解过氧化氢制取氧气
（1）实验装置
过氧化 氢溶液
（2）实验步骤 ①检查装置的气密性；
D.碳＋氧气 点燃 二氧化碳
三、化合反应和分解反应
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。
2.化合反应和分解反应的特征 化合反应：多变一 分解反应：一变多
3.化合反应和分解反应的表达式 化合反应：A+B+……→C 分解反应：C→A+B+……
课堂小结
1.氧气的实验室制法
“一变”:改变其他物质的化学反应速度 在化学反应里
“二不变”:自身的质量和化学性质不变
③催化作用:催化剂在化学反应中起的作用。
二、氧气的工业制法
1.空气冷冻分离法 （原理：液氮、液氧的沸点不同。）
空气 多次紧缩 液态 低温蒸发 降温 空气 -196℃
2.膜分离技术
氮气 （沸点-196℃） 液氧 （沸点-183℃）
空气
一定压力下 通过有富集氧气功能的薄膜
富集氧气
思考与讨论： 下列四个化学反应的反应物和生成物的种类有什么相同和不同之处？
①S在O2里燃烧生成SO2；②铁丝在O2里燃烧生成Fe3O4；③用KMnO4 制取O2；④用H2O2制取O2。
反应①、②的反应物有2种，生成物有1种；反应③的反应物有1种，生 成物有3种；反应④的反应物有1种，生成物有2种。
（2）液差（注水）法
从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞， 夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内 液面，停止加水。若液面差不变，表明装置不漏气。
3.气体的收集方法
收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
气体性质
不易溶于水 密度比空气大
密度比空气小
优点 较纯净
较干燥
缺点 含较多的水蒸气
二氧 化锰
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体；
③塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞；
④向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；
⑤用排水法收集气体。
催化剂
（3）催化剂 ①定义 能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在化 学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，工业上又叫做触媒。 ②催化剂的特点———“一变”“二不变”
第1节 空气与氧气
第3课时
复习： 1.氧气的物理性质 ①氧气是一种无色无味的气体； ②不易溶于水； ③密度比空气略大； ④低温下可液化成淡蓝色液体，也可凝固成淡蓝色雪花状固体。 2.氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性。 3.氧化物
由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
2.催化剂和催化作用
催化剂的特点——“一变”“二不变”
课堂小结
3.氧气的工业制法
空气冷冻分离法、膜分离技术
4.化合反应和分解反应
化合反应：多变一 分解反应：一变多
课堂测评
1.在实验室制取氧气的实验中，正确的操作是（ A ） A.装药品前检查装置的气密性 B.用排水法收集氧气，开始加热有气体产生就立即收集 C.气体收集完毕，先停止加热再把导管移出水面 D.用排空气法收集氧气时，集气瓶口向下收集氧气，收 集完毕正放在桌面上