九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第八单元综合快乐学案 (新版)鲁教版

《海水中的化学》复习课学案
一、学习目标：
1. 认识海洋中蕴藏着丰富的资源，了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。

2. 学会粗盐提纯的实验方法。

了解食盐在生产、生活中的重要用途。

3. 学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。

二、重点：饱和溶液与不饱和溶液，结晶，溶解度，溶解度曲线，海水制碱的原理和过程，盐有关性质。

难点：氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，溶解度的概念和有关的变式练习，化学沉降法分离提纯物质。

三、学法指导：
1．根据学案内容有针对性的进行自主复习，全面掌握本单元的知识点。

要注意密切联系实际问题。

2\．善于提取、加工、整理信息。

本单元出现很多饼状图、图表、溶解度曲线等，要尝试去发掘、提取相关信息，通过加工、整理，转化为自己的认知体系。

四、学习过程：
（一）知识梳理：
1．海水中含量最多的离子是_______，其次是_______，含量最多的盐是______。

2．写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型_________________、_________________、_____________________。

3．海底新型的矿产资源是________，主要成分是_________，又被称为__________。

4．海水淡化的方法有___________、___________、__________。

5．海洋资源有_________________、______________、_______________、 ____________。

6．欲从某固体物质的水溶液得到该物质，对于溶解度随温度升高而增大的固体，一般用____________方法；对于溶解度受温度影响不大的固体，一般用___________方法。

如海水晒盐属于____________，热的饱和硝酸钾溶液析出晶体属于____________。

7．写出饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法（对大多数固体溶质的溶液来说）。

（）（）
饱和溶液不饱和溶液
（）（）（）
8．通常所说的溶解度是指在一定________下，某固体物质在____________里达到________状态时所溶解的___________。

一般将20℃时溶解度大于10g的物质称为
__________物质；溶解度在1g—10g之间的物质称为_______物质；在0.01g—1g的称为__________物质；小于0.01g的称为________物质。

9．碳酸根离子的检验方法：取样品于试管中，滴加_________，若产生使____________变浑浊的气体，证明被检验的物质中含有碳酸根离子。

10．碳酸氢钠俗称__________，又称_____________，其化学式是________。

在灭火器里，它是产生___________的原料之一。

在食品工业上，它是一种_______的主要原料。

它还是治疗胃酸过多的一种药剂。

11．盐的水溶性：______盐、______盐、______盐、______盐均易溶于水，而______盐大多数不溶于水，盐酸盐中有______不溶，硫酸盐中有_______不溶。

12．复分解反应的实质是：酸、碱、盐所电离出的________相互结合，生成______、_______、或_________的过程。

13．要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：________、________、_________；要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_______、_______、______等物质，将其转化为沉淀，过滤而除去，再加适量的________将溶液的pH调为7，除去多余的________和________，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。

14．本单元知识结构
海水中的物质
海底矿物
海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
海水制镁
海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
饱和溶液与不饱和溶液
海海水晒盐结晶
水溶解度
中溶解度曲线
的原料_____________________
化氨碱法制纯碱媒介____________________
学原理________________________________
纯碱的用途
物理性质：_____色_____体，_____溶于水海水制碱纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
与酸反应____________________
化学性质与氢氧化钙反应______________
与氯化钡反应________________
盐的水溶性
盐的有关知识盐的性质
复分解反应的实质
碳酸根离子的检验
（二）典例剖析：
例1：如图所示曲线A、B、C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：（1）t3℃，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：__________________
（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。

（3）当A中混有少量B时，可采用________________法提纯
A。

（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法
有_____、__________、_______________.
（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）__________________。

（6）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，溶液中溶质质量分数由大到
小的顺序是。

（三）学能展示：
知识巩固：
1．某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是 ( )
A．烧碱 B.硫酸 C.氢气 D.氯气
2．室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。

再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定是不饱和溶液
3．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射，使海水蒸发，从而使食盐结晶析出
B．海水被日晒后分解产生氯化钠
C．由于日晒，氯化钠被蒸发出来，冷凝后结晶出来
D．由于日晒，温度升高，氯化钠因溶解度大大减少而结晶出来
4．工业上采用氨碱法生产纯碱，先向饱和的食盐水中通入________在加压条件下不断通入__________，使生成的_________大量析出，过滤后，将滤渣加热分解即得纯碱。

1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用。

写出反应的化学方程式________________________________。

1926年，我国化学家侯德榜创立了更为先进的__________制碱法（也叫___________制碱法）即向滤液中加入_______，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作________，__________溶液可循环使用。

能力提高：
5、如右图所示，根据A、B两固体物质的
溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，M的溶解度 N的溶解度。

（填“>”“<”或“＝”）
（2）M、N两物质饱和溶液溶质质量分数相等的
温度是℃。

（3）当M、N两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液。

6．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。

下列说法中正确的是（）
A．溶液的质量减少 B．溶液的质量不变
C．溶液中溶质的质量分数增大 D．溶液中溶质的溶解度增大
7．工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式。

（1）分解反应 (2)化合反应
(3)复分解反应
拓展延伸：
8.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。

他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。

下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
0℃20℃40℃60℃NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4
NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
(1)从表中数据可以看出，温度对的溶解度影响不大。

（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在（填较高或较低）温度下进行比较合适。

（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl＋CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,该反应能进行的原因是。

（四）回顾反思
通过本节课的复习，你有哪些收获？请说出来与同学分享一下。

你还有哪些疑惑的地方？我们共同探讨一下。