北京市2016-2017学年高一化学上学期期中试题

2016-2017学年上学期高一年级期中考试化学试卷
（试卷满分100分，考试时间为100分钟）
相对原子质量；H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Cu －64 Ba －137
第Ⅰ卷（选择题（共44分）
一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共44分） 1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
2. 下列类型的反应中，一定发生电子转移的是
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
3. 下列电离方程式正确的是
A. 4NaHSO ＝-
+
+++24
SO H Na
B. 3NH ·O H 2＝+
4NH +OH -
C. 3NaHCO ＝-
++++23CO H Na
D. 3
2CO H -
++232CO H
4. 下列说法中正确的是
A. 2CO 的摩尔质量是44g
B. -
23CO 的摩尔质量是60g/mol C. 1mol 2O 的质量是32g/mol
D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 5. 下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是 A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl 溶液 B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液 6. 下列物质中属于强电解质且能导电的是 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜
④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠 A. ①②⑤ B. ①②⑥
C. ③⑥
D. ⑥
7. 将10 mL 5 mol ／L 的HCl 溶液稀释到200 mL ，从中取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度为
A. 0.5 mol ／L
B. 0.25 mol ／L
C. 0.1 mol ／L
D. 1 mol ／L 8. 下列说法正确的是
A. 氧化还原反应的本质是电子的转移
B. 化合反应一定是氧化还原反应
C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应 9. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A. KI →I 2
B. FeCl 2→FeCl 3
C. CuO→Cu
D. CO 2→Na 2CO 3
10. 下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是
A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网
B. 制Fe （OH ）3胶体时，将饱和FeCl 3溶液加热煮沸
C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体
D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 11. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：+
4NH 、+3Fe 、-
24
SO 、-
3NO
B. 在含大量+
3Fe 的溶液中：+
4NH 、Na +
、-
Cl 、-
OH C. 在强碱溶液中：Na +、K +、-Cl 、-
23CO D. 在pH=1的溶液中：K +、+2Fe 、-Cl 、-
23CO 12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A. +
2Cu
+-
OH 2=2)(OH Cu ↓
3223)(2CO Na OH Cu NaOH CuCO +↓=+ B. O H CO H CO 2223
2+↑=++-
O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+
C. ↓=+-
+3232CaCO CO Ca
33323)(NaNO CaCO NaCO NO Ca +↓=+
D. O H OH
H 2=+-
+
O H SO K SO H KOH 2424222+=+
13. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Ag Zn Ag
Zn +=+++
2
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：↓=+-
+
424
2BaSO SO Ba
C. 氢氧化铜加到盐酸中， 无明显现象：O H Cu H
OH Cu 22222)(+=+++
D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：
O H CO Ba H BaCO 22232+↑+=+++
14. 用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数目为A N
B. 32g 氧气含的原子数目为A N
C. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2A N
D. 2 L 0.1mol·L 1-42SO K 溶液中离子总数约为1.4A N 15. 下列物质的分离方法不正确的是
A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙
B. 用加热法除去CaO 中少量的3CaCO
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用水冲洗的方法从沙里淘金 16. 下列实验装置与实验目的对应的是
稀释 17. 关于同温、同压下等体积的2和CO 的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是
A. ①②③④
B. ②③④
C. 只有③④
D. 只有③
18. 硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中+
3Fe 的浓度为0.5 mol/L ，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L ，则+
K 的物质的量浓度为
A. 0.1 mol/L
B. 0.15 mol/L
C. 0.3 mol/L
D. 0.2 mol/L
19. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．
的是 A. O H S K SO K KOH S 2232++→+ B. O H NO Fe HNO FeO 2333)(+→+
C. O H Cu CuSO SO H O Cu 24422++→+
D. O H N NO NH 2224+→
20. 实验室中可用如下反应制取氯气：42KMnO +16HCl （浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1：8
B. 5：2
C. 1：5
D. 5：1
21. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A. 2)(OH Ba 溶液中滴入42SO H 溶液至过量
B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
C. 澄清石灰水中通入2CO 至过量
D. Cl NH 4溶液中加入适量的NaOH 固体
22. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有+
2Ba
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有-
24
SO
C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有-
24SO
D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有-
23CO
第Ⅱ卷（共56分）
二、填空题
23. （4分）1.204×10
24
个42SO H 分子的物质的量为______，共含______个氢原子。

将上述
42SO H 溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____，将该溶液与足量的Zn 反应，生
成H 2在标准状况下的体积为_______。

24. （10分）实验室需要0.10 mol/L 的硫酸920mL ，某同学欲用密度为1.84 g/cm 3
、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。

试回答： （1）需选用_______容量瓶（填序号）。

A. 50mL
B. 100 mL
C. 250 mL
D. 1000 mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL 。

（3）若提供如下仪器：
A. 量筒
B. 托盘天平
C. 玻璃棒
D. 容量瓶
E. 胶头滴管
F. 烧
杯 完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号．．．．填在横线上）。

（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。

A. 容量瓶底部有蒸馏水
B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C. 加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。

A. 使用前要检验是否漏水
B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中
D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
25. （8分）根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧
②打开汽水瓶盖，有气泡产生
③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生 ④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜 ⑤久置的石灰水出现“白膜” ⑥铁器生锈
⑦用硫酸可以清洗铁锈
⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清 ⑨金属钠在空气中燃烧
（1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______。

（2）写出变化④⑦的离子方程式
④______________________________________。

⑦______________________________________。

（3）写出2CO 和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_____________________。

26. （12分）（1）已知离子反应：-
n RO 3++-+H I 66=O H I R 2233++-
，n=_____，R 元素在-
n RO 3中的化合价是________。

（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：
①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______，需用氧化剂的是（填编号）_____。

②用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：
O H I KCl NaCl CrCl HCl KI O Cr Na 22372273622146++++=++
该反应的还原产物是_______（写化学式）
27. （10分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）： 422SO H Cu +（浓）
O H A CuSO 242+↑+
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A 物质可以导致酸雨的形成。

则A 应该属于________（用字母代号填写）
a. 酸
b. 碱
c. 盐
d. 酸性氧化物
e. 碱性氧化物
A 物质可以使酸性4KMnO 溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L 的浓42SO H 充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol 电子，生成的4CuSO 的质量为_____g ，生成的A 气体在标准状况下体积为_____L （假设气体全部逸出）。

（3）将反应后所得到的溶液与足量2)(OH Ba 溶液充分反应。

请写出此过程发生的反应的离子方程式：_______________________________________________________。

28. （12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题： （1）检验滤液中的-
24
SO 的方法是______________________________________。

（2）试剂I 的化学式为_______，加入试剂I 后，①对应的实验操作是______，①中发生反应的离子方程式为________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________。

（5）某同学称取提纯的产品0.745g ，溶解后定容在100mL 容量瓶中，取25.00mL 溶液，与0.1000 mol·L
1
-的硝酸银标准溶液反应，反应消耗硝酸银标准溶液的体积为23.50 mL ，该产品的纯度为
_________________。

【参考答案】
1. A
2. C
3. A
4. B
5. B
6. D
7. B
8. A
9. C
10. D 11. C 12. D 13. D 14. C 15. C 16. A 17. C 18. C 19. B 20. C 21. D 22. C 23. （4分，每空1分，无单位不得分） 2 mol
2.408×1024
4mol/L
44.8L 24. （10分）（1）D （2）5.4
（3）AFCDE
（4）BC
（5）AD
25. （8分）
（1）属于氧化还原反应的是：①④⑥⑨，属于置换反应的是：④。

（各1分） （2）④Cu Fe Cu
Fe +=+++
22； ⑦O H Fe H O Fe 2332326+=+++
（3）O H CaCO Ca OH CO 23222+↓=+++
-
26. （12分）（1） n=1，+5。

（2）① ①，④。

还原产物：3CrCl
27. （10分）
（1）d （2分）；2SO ；4KMnO （2）16；2.24（各2分） （3）↓+=++++--
+
42242222BaSO O H H OH SO Ba ↓+↓=++++--
+42224
2)(2BaSO OH Cu Cu OH SO Ba
28. （12分）
（1）取少量滤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再加入2BaCl 溶液，若有白色沉淀生成，则有-
24
SO ，反之则无。

（2分）
（2）2BaCl 过滤 ↓=+-
+
424
2BaSO SO Ba ↓=+-
+323
2BaCO CO Ba
（3）32CO K 除去多余的+
2Ba
（4）盐酸 ↑+=+-
+2223
2CO O H CO H
（5）94%（2分）。