安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷

安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共43分)
1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述正确的是（）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反应体现的是某些金属元素的物理性质
A . ①②③⑤
B . ②③④⑤
C . ①③④⑤
D . ①②③④
2. （2分） (2019高一上·麻江期末) 常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是（）
A . S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B . 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫
C . S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质
D . 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
3. （2分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
A . 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸
B . NH4HCO3受热易分解，不可用作氮肥
C . BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐
D . HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
4. （2分）奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）
A . ①NaCl②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4
B . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④NH4Cl
C . ①NaCl②K2SO4③KCl④NH4Cl
D . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4
5. （2分）每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。

下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）
A . 科学使用农药、化肥，减少水体污染
B . 工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放
C . 为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游
D . 合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济
6. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A . 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值
B . 盛放NaOH溶液时．使用带玻璃塞的磨口瓶
C . 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液
D . 苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
7. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列说法正确的是（）
A . Cl－和Cl2都有毒
B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－
C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
8. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列说法正确的是（）
A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C . 二氧化硅材料广泛用于光纤通讯
D . 水泥的主要成分是二氧化硅
9. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号a b c d
①Na2O Na2O2Na NaOH
②Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3
③FeCl2FeCl3Fe CuCl2
④MgO MgCl2Mg Mg(OH)2
A . ①②④
B . ①③④
C . ①②③
D . ②③④
10. （2分） (2018高二下·宾阳期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NA
B . 12g金刚石中含有的C—C键个数为1.5NA
C . 124 g P4含有的P―P键个数为6NA
D . 60 g SiO2中含Si―O键的个数为2NA
11. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论
A用某无色溶液进行焰色反应透过钴玻璃，火焰呈紫色原溶液一定是钾盐溶液
B 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，
然后再滴加足量的CuCl2溶液
先产生白色沉淀，然后沉淀变成
蓝色
Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]
C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸气在高温下发生反应
D
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后
滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）
A . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓
B . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D . 用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
13. （2分）(2019·黄浦模拟) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用
pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A . Na+
B . SO42－
C . Ba2+
D . NH4+
14. （2分）在含有NH4+、Fe2+、Cu2+、SO32﹣的溶液中加入过量的过氧化钠，然后再加入过量的盐酸离子的物质的量不变的是（）
A . NH4+
B . Fe2+
C . Cu2+
D . SO32﹣
15. （2分） (2018高三上·南昌月考) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2 ，溶液变成无色。

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A . 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
B . 当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
C . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
D . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
16. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B . 浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
C . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱
D . 浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
17. （2分）下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A . ①②
B . ①③
C . ①④
D . ②③
18. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L﹣l
B . Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2﹣+O2+2H2O=2S+4OH﹣
C . 过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
D . 滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣
19. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）
A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
20. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④双氧水都具有漂白性，其漂白原理相同的是（）
A . ①②
B . ②④
C . ①④
D . ②③
21. （3分） (2018高一上·曲沃期末) 常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为（）
A . 2：3
B . 3：2
C . 1：19
D . 19：1
二、填空题 (共2题；共12分)
22. （5分） (2020高一下·长春月考)
（1）下列五种物质中：①碘酒；②SO2；③H2SO4；④Al；⑤C6H6。

其中属于单质的是________（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________ 。

（2） 1mol氢气在标准状况下占有的体积约为________L 。

（3）写出氯气溶于水的化学方程式________
23. （7分） (2018高一上·九江开学考) 化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
（1）现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）
①可供给人类呼吸的是________．
②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是________．
③可用于食品防腐的是________．④应用最广泛的金属是________．
（2）用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应：________②细铁丝在氧气中燃烧的反应：________．
③实验室制取二氧化碳的反应：________．
三、推断题 (共1题；共7分)
24. （7分） (2019高一上·从江期末) 二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。

请回答下列问题：
（1）二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？________。

（2）工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是________；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________。

（3）二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？________；
②氧气属于电解质或非电解质吗？________。

（4）三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？________。

四、实验题 (共2题；共16分)
25. （10分）(2017·新课标Ⅰ卷) （14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．
A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C . 0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H2所需能量较少的是________．
（3） H2S与CO2在高温下发反应：生H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）．在610k时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．
①H2S的平衡转化率a1=________%，反应平衡常数K=________．
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2________a1 ，该反应的
△H________0．（填“＞”“＜”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 ．
26. （6分） ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有________ 性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2 ，请完成该反应化学方程式：________
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________ ．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________ ．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是________ ．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________ mg/L．
五、计算题 (共1题；共5分)
27. （5分）把N2∶H2=1∶3体积比的混合气体装入密闭容器中，测得压强为1.52×107Pa，经反应达到平衡时NH3占混合气体的体积的15％，求此时（一定温度下）容器内压强是多少Pa？H2的物质的量分数是多少？
参考答案一、单选题 (共21题；共43分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、
考点：
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二、填空题 (共2题；共12分)
答案：22-1、
答案：22-2、
答案：22-3、
考点：。