高一化学下学期第三次检测试题高一全册化学试题2

象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期第三次检测试题〔班〕
一、选择题〔每题2分，共30小题，合计60分〕
1．升高温度能加快化学反速率的主要原因是( )
A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加 D．降低反所需的能量
2．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反：2SO2(g)＋O2(g)
催化剂
△
2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

那么以下说法正确的选项是
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1
B．由图甲推断，A点对温度下该反的平衡常数为800(L·mol-1)
C．达平衡后，假设增大容器容积，那么反速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，那么T2>T1 3．对于某一已达化学平衡状态的可逆反，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，那么〔〕
A．平向正反方向移动 B．平向逆反方向移动
C．反物的浓度相减小 D．平衡可能移动也可能不移动
4．某温度下，反H2〔g〕+I2〔g〕⇌2HI〔g〕；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中到达平衡，以下说法中不正确的选项是〔〕
A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B．，充入HI〔g〕，开始时正反速率减小
C．，升高温度，正反速率增大 D．，充入H2，I2〔g〕的体积分数降低
5．在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有以下平衡：CO+H2O ⇌CO2+H2且K=1，假设用2molCO和10molH2O〔气〕相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为〔〕
A．1% B．50% C．6% D．83%
6．在某恒温密闭容器中，投入一量的A发生可逆反：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。

一段时间后反到达平衡，然后缩小容器体积，重到达平衡。

以下分析不正确的选项是
A．两次平衡时，C(g)的浓度相 B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)
消耗=1：1
C．假设再向平衡体系中参加少量A，平衡不移动
D．假设开始时向容器中参加1 mol B和1 mol C，那么到达平衡时吸收QkJ
热量
7．在一密闭容器中反aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。

如保持
温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重到达的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，
那么以下说法不正确的选项是
A．平衡向正反方向移动 B．物质A的转化率增大
C物质B的质量分数增大 D．a＞b
8．以下说法中，可以说明密闭容器中的反：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温
下已达平衡状态的是 ( )
A．反容器内压强不随时间变化 B． P和S的生成速率相
C．反容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1
D．反容器内总物质的量不随时间而变化
9．对于合成氨反N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H=-92 kJ/mol，以下说法正确的选项是
A．假设起始参加2molN2和6molH2发生反，那么平衡时N2和H2的转化率相同B．该反采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率
C. 假设起始参加2molN2和6molH2发生反，平衡时共放热46kJ，那么N2的平衡转化率为50％
D．假设平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，那么平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大
10．一温度下在容积恒的密闭容器中，可逆反A(s)+2B(g) C(g)+D(g)到达
化学平衡状态，以下说法不正确的选项是
．．．．．．．〔〕
A．v (B)正=2 v (C)逆 B．容器内每消耗1 molD，同时生成1molD C．容器内气体的密度不变 D．向容器中参加少量A，平衡正向移动，K不变
11．一条件下存在反：H
2(g) + I
2
(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体
积均为 1 L 的绝热〔与外界没有热量交换〕密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充
入 1 mol H
2和 1 molI
2
(g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H
2
和2 mol I
2
(g)，700℃条件下开始反。

到达平衡时，以下说法正确的选项是〔〕
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反速率相同 B．容器Ⅰ中反的平衡常数大于容器Ⅲ中反的平衡常数
C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和于1
12．决化学反速率的主要因素是〔〕
A ．反物的浓度 B．反温度
C．使用催化剂 D．反物的性质
13．某温度下，在一容器中进行如下反 N
2
+3H
2
2NH
3
，以下情况一能说明反已到达平衡的是〔〕
①容器内压强不随时间而变化
②单位时间内，有 3molH2 反，同时有 2molNH3 生成
③气体的密度不随时间而变化
④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成
⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反的化学反速率之比为 1∶3∶2
⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化
A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥
14．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，以下表示这个反的速率正确的选项是( )
A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)
C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)
15．2H(g)+Y(g)2I(g)反，在t℃时，在一压强恒的密闭容器中，参加4 mol H和2 mol Y反，到达平衡后，Y剩余0.2 mol。

假设在上面的平衡体系中，再参加1 mol气态的I物质，t ℃时到达的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )
A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
16．以下说法不正确的选项是
．．．．．．．〔〕
A．温度改变,速率一发生变化 B．压强改变,速率一发生变化
C．催化剂可以降低反的活化能 D．有效碰撞才能发生化学反
17．对于可逆反3H2＋N 22NH3，以下措施能使反物中活化分子百分数、化学反速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强
B. 充入更多N2
C. 使用高效催化剂
D. 降低温度18．在一温度下，固体积为2L密闭容器中，发生反：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
那么以下说法正确的选项是( )
A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反已到达平衡状态
B．用O2表示0～4 min内该反的平均速率为0.005 mol/(L·min)
C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
D．假设升高温度，那么SO2的反速率会变大，平衡常数K值会增大
19．判断以下反的熵值增加的是〔〕
A．2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕 B．H2〔g〕+Cl2〔g〕═2HCl〔g〕
C．〔NH4〕2CO3〔s〕═NH4HCO3〔s〕+NH3〔g〕 D．Cu〔s〕+Cl2〔g〕═CuCl2〔s〕
20．向绝热密闭容器中通入SO2和NO2，一条件下使反
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)到达平衡，正反速率随时间
变化的示意图如右所示。

由图可得出的正确结论是( )
A.反在c点到达平衡状态
B.反物浓度：a点小于b点
C.反物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段
21．某可逆反m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭
容器中进行，以下图表示在不同反时间t 时温度T和压
强P与反物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。

由曲线分析，以下判断正确的选项是
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0 C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0 22．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化
示意图。

以下说法正确的选项是
A．参加催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率
C．改变催化剂．既能改变反热．也能改变活化能
D．该反可自发进行
23．在密闭容器中进行如下反：N2＋3H22NH3 △H ＜0，假设将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，那么产生的结果是〔〕
〔1〕平衡不发生移动〔2〕平衡沿着正反方向移动〔3〕平衡沿着逆反方向移
动〔4〕NH3的质量分数增加〔5〕正逆反速率都增大
A．〔1〕〔5〕 B．〔1〕〔2〕〔5〕 C．〔3〕〔5〕 D．〔2〕〔4〕〔5〕24．向1 L的密闭容器中参加1 mol X、0.3 mol Z和一量的Y三种气体。

一条件下发生反，各物质的浓度随时间变化如图一所示。

图二为t2时刻后改变反条件，平衡体系中反速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

以下说法不正确的选项是
A．Y的起始物质的量为0.5 mol B．该反的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0
C．假设t0=0，t1=10 s，那么t0～t 1阶段的平均反速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s) D．反物X的转化率t6点比t3点高
25．反nA〔g 〕A n〔g〕的平衡常数为K，那么有1/2A n 〔g〕1/2nA〔g〕的平衡常数〔〕
A．K B．Kˉ1/2 C．K2 D．Kˉ2
26．用O2将HCl转化为Cl2，反方程式为：4HCl〔g〕+O2〔g〕⇌2H2O〔g〕+2Cl2〔g〕△H >0 一条件下在密闭容器中测得反过程中n〔Cl2〕的数据如下．以下说法正确的选项是
t/min 0 2 4 6
n〔Cl2〕/10﹣3 mol 0
A．0～2 min的反速率小于4～6 min的反速率 B．2～6 min用Cl2表示的反速率为0.9 mol/〔L•min〕
C．降低温度，正反速率增大，逆反速率减小，平衡向正反方向移动。

D．平衡常数：K〔200℃〕＜K〔400℃〕27．以下是4位同学在学习“化学反速率和化学平衡〞一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是〔〕
A. 化学反速率理论是研究怎样在一时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
D. 化学反速率理论是研究怎样提高原料转化率
28．在2A+B3C+4D反中，表示该反速率最快的是 ( )
A．v(A)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v(B)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1
C．v(C)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v(D)=60 mol•L﹣1•min﹣1
29．以下事实，不．能用勒夏特列原理解释的是
A．向氯水中参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深C．合成氨反中用过量氮气与氢气反可以提高氢气的转化率
D．将混合气中的氨气液化后不停的别离出来，有利于合成氨的反
30．在体积可变的密闭容器中，反m A (g)＋n B (s) p C (g)到达平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

以下说法中，正确的选项是A．〔m＋n〕必小于p B．〔m＋n〕必大于p C．m 必小于p D．n 必大于p
二、主观题：〔每空1分，共30分〕
31．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和尾气是造成空气污染的原因之一．
〔1〕尾气净化的主要原理为：2NO
〔g〕+2CO2CO2〔g〕+N2〔g〕△H＜O
①反的速率时间罔像如图1所示．假设其他条件不变，仅在反前参加适宜的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的选项是〔填对字母〕．A．a1＞a2 B ．b1＜b2 C．t1＞t2
D．图2中阴影面积更大
E．图1中阴影面积更大
②假设该反在绝热、的密闭体系中进行，以下示意图正确且能说明反在进行到t1时刻到达平衡状态的是〔填代号〕
〔3〕CH4和H2O〔g〕在催化剂外表发生反CH4+H2O⇌CO+3H2，该反在不同温度下的化学平衡常数如表：
温度/℃800 1000 1200 1400
平衡常数0.45 2 27 177
①该反是反〔填“吸热〞或“放热〞〕．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O〔g〕，平衡时c〔CH4〕=0.5mol/L，该温度下反CH4+H2O CO+3H2的平衡常数
K= ．
32．某同学学习了化学反速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的方案并进行探究。

编号反物催化剂
甲试管中参加3 mL 2﹪H2O2溶液和3滴蒸馏水无
乙试管中参加3 mL 5﹪H2O2溶液和3滴蒸馏水无
丙试管中参加3 mL 5﹪H2O2溶液和3滴蒸馏水 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液丁试管中参加3 mL 5﹪H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
戊试管中参加3 mL 5﹪H2O2溶液和3滴NaOH溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比拟稳。

在加热的条件下，它能分解生成氧气。

研究说明，将制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。

〔1〕甲和乙的目的是；丙、丁和戊的目的是。

〔2〕请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释甲和乙能否到达目的？。

〔4〕过程中该同学对丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。

时间／s 20 40 60 80 100 120
气体体积／mL
丙 1 29.0 3 46.0 5
丁8.0 16.0 2 3 39.0 4
戊 1 30.0 4 5 7 83.0
①对戊用单位时间生成气体体积表示反速率，0～20 s的反速率v1＝ mL/s，100～120 s的反速率v2＝
mL/s。

不考虑测量误差，二者速率存在差异的主要原因是。

②如右图是根据收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。

曲线c表示的是 (填“丙〞、“丁〞或“戊〞)。

33．在一条件下，将C(s)和H2O(g)分别参加甲、乙两个密闭容器，发生反：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：
(1)T1 _________T2 (填“>〞、“<〞或“=〞)
(2)到达平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和molH2，那么此时V正________V逆(填“>〞、“<〞
或“=〞)
(3)某同学为了研究反条件对化学平衡的
影响，测得逆反速率与时间的关系如下图：
可见在t1、t3、t5、t7时反都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反条件，那么t6时刻改变的条件是________________,那么从t1到t8
哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t1～t2,以此类推〞)。

三、背诵题：写出以下过程的反方程式〔共10分〕
1.室采用固固加热的方法制取NH3的原理：
2.工业制取NH3的原理：
3.工业上利用NH3制取硝酸的原理：
高一401-406下学期第三次月考化学答题纸
考号
二、主观题：〔每空1分，共30分〕
31．①反的速率时间罔像如图1所示．假设其他条件不变，仅在反前参加适宜的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的选项是〔填对字母〕．
②假设该反在绝热、的密闭体系中进行，以下示意图正确且能说明反在进行到t1时刻到达平衡状态的是〔填代号〕
〔3〕①该反是反〔填“吸热〞或“放热〞〕．
②平衡常数K= ．
32．〔1〕甲和乙的目的是；
丙、丁和戊的目的是。

（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释甲和乙能否到达目的？。

〔4〕①对戊用单位时间生成气体体积表示反速率，0～20 s的反速率v1＝
mL/s，100～120 s的反速率v2＝ mL/s。

不考虑测量误差，二者速率存在差异的主要原因是。

②如右图是根据收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。

曲线c表示的是 (填“丙〞、“丁〞或“戊〞)。

33．(1)T1 _________T2 (填“>〞、“<〞或“=〞)
(2)到达平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和molH2，那么此时V正________V逆(填“>〞、“<〞或“=〞)
(3)某同学为了研究反条件对化学平衡的
影响，测得逆反速率与时间的关系如下图：
可见在t1、t3、t5、t7时反都达了到平衡状
态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个
反条件，那么t6时刻改变的条件是________________,那么从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t1～t2,以此类推〞)。

三、背诵题：写出以下过程的化学反方程式〔共10分〕
1.
2. 3.
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反速率加快；应选A。

考点：考查温度对反速率的影响、有效碰撞理论。

2．B
【解析】
试题分析：A．二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以
△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B．由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，那么：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
开始(mol/L)：0.2 0.1 0
变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16
平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16
所以A点平衡常数为K==800，故B正确；C．达平衡后，缩小容器容积，反混合物的浓度都增大，正、逆反速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反移动，即平衡向正反移动，故V(正)＞V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D．由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反速率快，温度越高反速率越快，故T2＜T1，故D错误；
应选D。

考点：考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素。

3．D 【解析】
试题分析：A、增大某生成物的浓度，虽然平衡向逆反移动，但反到达平衡状态时，该生成物的浓度依然会增大，A错误；B、增大反物的浓度，平衡向正反移动，生成物的浓度也会增大，所以平衡不一向逆反方向移动，B错误；C、增大某生成物的浓度，平衡向逆反移动，但该生成物的浓度依然增大，反物的浓度增大，C错误；D、反前后气体的物质的量不变的可逆反，增大压强平衡不移动，但反混合物中各种物质的浓度都增大，假设只增大反物的浓度，平衡向正反移动，生成的浓度也增大，所以平衡可能移动也可能不移动，D 正确，答案选D。

考点：考查化学平衡移动的影响因素
4．B
【解析】
试题分析：A、反前后气体的化学计量数之和相，压强对平衡移动没有影响，恒温，压缩体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，A正确；B、恒压，充入HI〔气〕，开始时反物的浓度不变，开始瞬间正反速率不变，而后增大到平衡状态，B错误；C、升高温度，正逆反速率都增大，C正确；D、，充入H2，平衡向正反方向移动，I2的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，再次到达平衡时I2〔g〕的体积分数降低，D正确；答案选B。

考点：考查化学平衡的影响因素
5．D
【解析】
试题分析：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，到达平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：
CO+H2O CO2+H2
起始量〔mol〕2 10 0 0
变化量〔mol〕x x x x
平衡量〔mol〕2-x 10-x x x
反前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数K=x×x/(2−x)(10−x)=1解得
x=5/3mol，那么CO的转化率=
5
32
×100%=8%，答案选D。

考点：考查化学平衡计算
6．D
【解析】
试题分析：A、B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，到达平衡时平衡常数不变，那么气体C的浓度也一不变，故A正确；B、单位时间内消耗n(A)与消耗n(C)相，说明正逆反速率相，反到达平衡状态，故B 正确；C、A为固体，所以参加少量的A，平衡不移动，故C正确；D、因反为可逆反，故参加1molB和1molC 至反到达平衡时转化率一小于100%，因此放出热量小于Q，故D错误；应选D。

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

7．D
【解析】
试题分析：将容器的体积变为原来的2倍，假设平衡不移动，B的浓度为0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，说明平衡向正反方向进行，降低压强，平衡向体积增大的反移动，即a<b，平衡向正反方向移动，A的转化率增大，B的质量分数增大，应选项D正确。

考点：考查勒夏特列原理知识。

8．B
【解析】
试题分析：A．两边气体计量数相，容器的压强始终不变，故A错误；B．P生成速率于S的消耗速率，于S 的生成速率，正逆反速率相，故B正确；C．反容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1，但不一不变，所以不一平衡，故C错误；D．两边气体的计量数相，计量数一直不随时间的变化，故D错误；应选B。

考点：考查化学平衡状态的判断。

9．A
【解析】
试题分析：A、设消耗N2物质的量为xmol，那么消耗H2的物质的量为3xmol，N2的转化率为x/2×100%，氢气的转化率为3x/6×100%，两者转化率相同，故正确；B、正反是放热反，升高温度，平衡向逆反方向移动，不利于提高生产，高温只是到达催化剂的最大催化效率，故错误；C、消耗氮气的物质的量为
46/92mol=0.5mol，氮气的转化率是0.5/2×100%=25%，故错误；D、压缩体积，增大压强，平衡向正反方向移动，但N2的浓度增大，故错误。

考点：考查勒夏特列原理、化学平衡的计算知识。

10．D
【解析】
试题分析：A、用不同物质的反速率表示到达平衡，反方向一正一逆，且反速率之比于化学计量数之比，v(B)正说明反向正反方向进行，v(C)逆说明反向逆反方向进行，且速率之比于2：1，能说到平衡，故说法正确；
B、根据化学平衡状态的义，正反速率于逆反速率，说到平衡，故说法正确；
C、根据密度的义，A为固体，气体质量增加，状态，气体体积不变，因此当密度不变，说明反到达平衡，故说法正确；
D、A为固体，浓度视为常数，增加A的量，平衡不移动，故说法错误。

考点：考查化学平衡状态的判断知识。

11．B
【解析】
试题分析：A、I向正反方向进行，正反是放热反，温度升高，化学反速率增大，II是向逆反方向进行，逆
反是吸热反，温度降低，化学反速率降低，容器中I和II反速率不相，故错误；B、容器III的反物浓度大于I中，反速率快，放出热量多，到达平衡所用时间短，HI的量小于I中的HI的量，因此容器I的化学平衡常数大于容器III的，故正确；C、I向正反方向进行，正反是放热反，温度升高，化学反速率增大，到达平衡所用的时间短，II是向逆反方向进行，逆反是吸热反，温度降低，化学反速率降低，容器中I中I2的量小于容器II中，容器I的颜色深，故错误；D、如果两者是恒温下，两者转化率之和于1，但容器是绝热容器，两者转化率之和小于1，故错误。

考点：考查影响化学反速率的因素、效平衡、化学平衡常数知识。

12．D
【解析】
试题分析：决化学反速率的主要因素〔内因〕是反物的性质，外界条件是反物的浓度、温度、压强、催化剂和反物的接触面积，选D。

考点：考查影响化学反速率的因素
13．A
【解析】
试题分析：①反前后气体系数之和不相，压强相，说明反到达平衡，故正确；②用不同物质的反速率表示到达平衡，要求反方向一正一逆，且反速率之比于化学计量数之比，消耗H2，生成NH3，反方向都是向正反方向进行，不能说到平衡，故错误；③组分都是气体，气体质量不变，容器是，容器体积不变，因此密度不变，不能说到平衡，故错误；④根据②的分析，故正确；⑤没有指明反进行的方向，不能说到平衡，故错误；⑥根据M=m/n，气体质量不变，反前后气体系数之和不相，因此平均摩尔质量不变，说明反到达平衡，故正确；综上所述，选项A正确。

考点：考查化学平衡状态的判断知识。

14．C 【解析】
试题分析：A、铁是固体，浓度视为常数，故错误；B、消耗硫酸的物质的量为/56mol=0.1mol，
v(H2SO4)=0.1/(100×10－3×2)mol/(L·min)=0.5 mol/(L·min)，故错误；C、根据B选项分析，故正确；D、化学反速率之比于化学计量数之比，即v(H2SO4)=v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)故错误。

考点：考查化学反速率的计算知识。

15．B
【解析】
试题分析：到达平衡时n(H)=[4－(2－0.2)×2]mol= 0.4mol，再通入1molI，相当于开始时充入5molH和molY，恒温恒压下，投入量的比值于开始时投入量的比值，因此两个平衡为效平衡，即4：2：0.4=5：：n(I)，即n(I)=0.5mol，应选项B正确。

考点：考查效平衡知识。

16．B
【解析】
试题分析：A、改变温度，化学反速率一发生变化，故说法正确；B、压强研究对象是气体，因此压强改变，速率不一发生变化，故说法错误；C、催化剂降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增大，化学反速率加快，故说法正确；D、根据碰撞理论，要有一的能量和方向，有效碰撞才能发生化学反，故说法正确。

考点：考查影响化学反速率的因素知识。

17．D
【解析】试题分析：A、增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B、多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误．C、使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D、降低温度，反物中活化分子百分数、化学反速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；应选D。

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

18．C
【解析】
试题解析：A．没有标出正逆反速率，无法判断；A错误；B．0～4 min，(SO2反速率为〔0.2-0.08〕/2×4=0.015 mol/(L·min); 速率之比和系数成正比，用O2表示0～4 min内该反的平均速率为0.0075 mol/(L·min); B 错误；C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大；C正确；DΔH <0，升高温度，平衡左移，平衡常数K值减小；D错误；
考点：有关化学平衡速率计算、平衡移动、平衡常数知识考察。

19．C
【解析】
试题分析：A.2H2〔g〕+O2〔g〕＝2H2O〔l〕为气体体积减小的反，属于熵值减小的反，A错误；B．H2〔g〕+Cl2〔g〕＝2HCl〔g〕前后气体体积不变，熵变为0，B错误；C．〔NH4〕2CO3〔s〕＝NH4HCO3〔s〕+NH3〔g〕，反前没有气体，反后生成气体，为熵值增加的反，C正确；D．Cu〔s〕+Cl2〔g〕＝CuCl2〔s〕，反前有气体，反后没有气体，属于熵值减小的反，D错误；答案选C。

考点：考查反的熵变
20．D
【解析】
试题分析：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反速率于逆反速率，c点对的正反速率显然还在改变，故一未达平衡，故A错误；B、a到b时正反速率增加，反物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反速率增大，之后正反速率减小，说明反刚开始时温度升高对正反速率的影响大于浓度减小对正反速率的影响，说明该反为放热反，即反物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反的进行，正反速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；应选D。

考点：考查了化学平衡的影响因素、化学平衡图像的相关知识。

21．D
【解析】
试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反方向移动，故正反为气体体积增大的反，即m+n＜p；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升衡向正反方向移动，那么正反为吸热反，即△H＞0，选D。

考点：考查化学平衡图像分析
22．D
【解析】
试题分析：A．参加催化剂，可以加快反速率，但平衡不移动，不能提高H2O2的平衡转化率，故A错误；B．催化剂能够降低反的活化能，根据图像，b表示的催化剂效率高于a表示的催化剂效率，故B错误；C．催化剂不能改变反热，故C错误；D．该反是放热反，且属于熵增加的反，△G=△H-T△S＜0，该反可自发进行，故D正确；应选D。

考点：考查了催化剂对化学反的影响的相关知识。

23．D
【解析】
试题分析：①反前后气体的化学计量数之和不相,改变压强,平衡发生移动,故①错误;②假设将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,那么缩小体积,增大压强,那么平衡向正反方向移动,故②正确;③由②知,平衡向正反方向移动,故③错误;④平衡向正反方向移动,NH3的质量分数增加,故④正确; ⑤浓度增大,反速率增大,故⑤正确,应选.D
考点：影响化学平衡的因素
24．B
【解析】
试题分析：t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反速率都相，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反温度，平衡移动发生移动，那么正逆反速率不相，那么t4～t5阶段为减小压强；反中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，那么X、Z的化学计量数之比为2：3，该反为气体体积不变的反，那么Y为反物，该反为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反∆H＞0。

A．X减少0.2mol/L，那么Y减少0.1mol/L，那么起始Y的浓度为
0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B ．由上述分析可知，此温度下该反的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＞0，故B错误；C．假设t0=0，t1=10 s，那么t0～t 1
阶段的平均反速率为v(Z)=(0.60.3)/
10
mol L
s
=0.03 mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不
移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；应选B。

考点：考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。

25．B
【解析】
试题分析：对于同一可逆反，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，反nA〔g〕⇌An〔g〕的平衡常数为K，那么有An〔g〕⇌nA〔g〕的平衡常数1/K，又同一可逆反，平衡常数与系数成对幂次方关系，所以1/2An〔g〕⇌1/2nA〔g〕的平衡常数为1/K=K -1/2．
所以B选项是正确的．
考点：可逆反、平衡常数
26．D
【解析】
试题分析：A、0～2min反速率v〔Cl2〕=×10－3/〔2×V〕mol/〔L·min〕=9×10－4/Vmol/〔L·min〕，4－6min 反速率v〔Cl2〕=〔－〕×10－3/2Vmol/〔L·min〕=0.85/vmol/〔L·min〕，故错误；B、题目中没有说明容器的体积，无法计算，故错误；C、降低温度正逆反速率都降低，，故错误；D、正反是吸热反，升高温度平衡向正反方向进行，平衡常数增大，故正确。

考点：考查化学反速率的计算、化学平衡常数知识。

27．D
【解析】
试题分析：从工业生产的实际出发,外界条件只影响化学反速率的大小,不影响原料的转化率,但根据化学平衡理论,结合影响化学平衡移动的因素,可根据反方程式的特点,可选择适宜的温度、压强,促进平衡向正反方向移动,从而使原料尽可能多地转化为产品,提高反物的转化率,很明显D项错误.所以D选项是正确的. 考点：化学反速率和化学平衡移动
28．B
【解析】
试题分析：同一化学反中，同一时间段内，化学反速率之比于计量数之比；A．υ(A)=0.5mol/(L•s)；B．υ(B)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1，所以υ(A)=mol/(L•s)；C．υ(C)=0.8mol/(L•s)，所以υ(A)=8/15mol/(L•s)；D．υ(D)=60 mol•L﹣1•min﹣1=1mol/(L•s)，所以υ(A)=0.5mol/(L•s)；所以表示该反速率最快的是B，应选B。

考点：考查化学反速率及其表示法的理解及用。

29．B
【解析】
试题分析：A、氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当参加AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B、气体两边的计量数相，增加压强平衡不移动，不能利用勒夏特列原理解释，所以B选项是正确的；C、工业合成氨时，用通过量氮气的方法提高氢气的转化率，能用勒沙特列原理解释，故C错误；D、将混合气中的氨气液化后不停的别离出来，生成物浓度降低，。