江苏省扬州市高一化学上学期12月月考试题(含解析)

江苏省扬州市2016-2017学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）
全卷用时：90分钟满分；100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，满分40分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）
1．奶粉中添加三聚氰胺（结构如右图），严重损害人民身体健康。

下列关于三聚氰胺的说法
错误的是(图中单双线为共用电子对)
A．有机物 B．无机盐
C．化合物 D．分子式为C3H6N6
【答案】B
【考点定位】考查有机物的判断。

【名师点睛】本题考查有机物的判断。

①含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；
②无机盐即无机化合物中的盐类，旧称矿物质；③单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；④根据三聚氰胺的结构简式判断分子式。

2．下列情况会对人体健康产生危害的是
A．用小苏打发酵面团制作馒头
B．提倡广泛使用铁锅
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．自来水厂用Na2O2对自来水进行消毒杀菌
【答案】D
【解析】
试题分析：A.小苏打受热分解生成二氧化碳，所以可用小苏打发酵面团制作馒头，A不选；B.铁对人体无害，提倡广泛使用铁锅，B不选；C.水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C不选；D.过氧化钠具有强氧化性，能与水反应生成具有腐蚀性的NaOH，所以不能用Na2O2对自来水进行消毒杀菌，D
项正确；答案选D。

考点：考查常见物质的性质。

3．科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；
第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。

下列有关这两种粒子的说法不正确
．．．的是
A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4
C．O4与O2互为同位素D．O4与O2都具有氧化性
【答案】C
【考点定位】考查物质的组成、结构和性质的关系。

【名师点睛】本题考查物质的组成、结构和性质的关系。

设计原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。

①利用中子不带电来分析；②中子的质量数为1；③同位素的分析对象是原子，O4是单质；④O4和O2都具有氧化性。

4．进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。

有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是
A．作还原剂 B．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价
C．既作还原剂又作氧化剂 D．作氧化剂
【答案】A
【解析】
试题分析：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na
2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，在亚希酸钠中硒的化合价为+4价，答案选A。

考点：考查氧化还原反应。

5．下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子的物质的量约为0.1mol
B．标准状况下，11.2 L水中含有的原子的物质的量约是1.5 mol
C．常温下，0.1 mol Cl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移电子物质的量是0.1 mol D．0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子物质的量一定为0.3 mol
【答案】C
考点：考查物质的量的计算。

6．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、ClO－、NO3－
【答案】A
【解析】
试题分析：A. NH
4+、Al3+、SO
4
2－、NO
3
－各离子互不反应，且与H＋也不反应，A项正确；B．H＋、
Fe2+、NO3－能发生氧化还原反应不能大量共存，B项错误；C.含MnO4－的溶液呈紫色，在无色溶液中不存在，C项错误；D.H+与ClO－反应生成次氯酸不能大量共存，D项错误；答案选A。

考点：考查离子共存。

7．不能用离子方程式 CO32—+ 2H+═ CO2↑+ H2O表示的反应是
A．K2CO3 + 2HNO3═ 2KNO3 + CO2↑+ H2O B．Na2CO3+ 2HCl═ 2NaCl + CO2↑+ H2O C．CaCO3+ 2HCl ═ CaCl2 + CO2↑+ H2O D．K2CO3 + H2SO4═ K2SO4 + CO2↑+ H2O 【答案】C
【解析】
试题分析：A. K
2CO3+HNO3是可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，可以用离子方程式CO32—+ 2H+═ CO2↑+H2O来表示，A不选；B. Na2CO3+HCl是可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，可以用离子方程式CO32—+ 2H+═ CO2↑+H2O来表示，B不选；C.CaCO3不溶于水，则不能用CO32—+ 2H+═ CO2↑+ H2O来表示，C选；D.K2CO3+H2SO4为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，可以用离子方程式CO32—+ 2H+═ CO2↑+ H2O来表示，D 不选；答案选C。

考点：考查离子方程式的意义。

8．下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L
B．NaOH的摩尔质量是40 g
C．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同
【答案】D
考点：考查物质的量、摩尔质量等概念，阿伏伽德罗定律及推论。

9．氢气和二氧化碳混和气体通过足量Na2O2后，再将所得气体点燃恰好能完全反应，则下列关系式正确的是
A．V(H2)︰V(CO2) = 2︰1
B．V(H2)︰V(CO2) = 1︰4
C．V(H2)︰V(CO2) = 1︰1
D．V(H2)︰V(CO2) = 1︰2
【答案】C
【解析】
试题分析：根据化学反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、O2+2H2O，可得产生氧气与氢气比为1：2
而二氧化碳与产生氧气之比为2：1，所以V(H2)：V（CO2）=1：1，答案选C。

考点：考查化学计算。

10．下列实验装置图所示的实验操作，不能
．．达到相应的实验目的的是
【答案】B
【考点定位】考查化学实验基本操作。

【名师点睛】本题考查化学实验基本操作知识，题目难度不大，注意把握相关实验的操作方法和注意事项。

①氨气易溶于水，可使烧瓶内压强减小；②温度计位置错误；③向容量瓶内加入溶液应用玻璃棒引流；④可用分液漏斗分离互不相溶的液体。

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列实验方法不科学的是
A．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：通入过量CO2气体
B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C．除去NaCl固体中的少量NH4Cl：置于坩埚中加热
D．SO42-的检验：溶液先用HNO3酸化，然后滴加Ba(NO3)2溶液，看是否有沉淀生成
【答案】D
【解析】
NaCl 固体 NaCl 溶液 （图2） （图1） 试题分析：A.Na 2CO 3和CO 2反应可生成NaHCO 3，可除去杂质，A 项正确；B.向溶液中加入强碱，加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若变蓝则溶液中有铵根离子，B 项正确；C.氯化铵受热分解生成氨气和HCl ，所以可以加热的方法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl ，C 项正确；
D.SO 42-
的检验要用盐酸酸化，不能用硝酸，否则，硝酸会将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，D 项错误；答案选D 。

考点：考查物质的除杂，离子的检验等知识。

12．一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A ．NaCl 固体不导电，是非电解质
B ．将图2中的NaCl 溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮
C ．图2中的NaCl 溶液导电，所以NaCl 溶液是电解质
D ．电解质只有在一定条件下才能导电
【答案】
D
考点：考查电解质的电离和判断。

13．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。

下列关于生活中的一些做法科学的是
A ．“胃得乐”（主要成分为MgCO 3）可用于治疗胃酸过多
B ．废旧电池的回收利用可防止污染环境
C ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）
D ．用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好
【答案】AB
【解析】
试题分析：A.碳酸镁能和胃酸（主要成分是盐酸）反应，所以“胃得乐”（主要成分为MgCO 3）可用于治疗胃酸过多，A 项科学；B.废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会造成环境污染，所以废旧电池的回收利用可防止污染环境，B 项科学；C.米汤的主要成分为淀粉，食盐中的KIO 3与米汤不反应，而淀粉遇碘单质变蓝，C 项不科学，D.NaOH 的浓溶液碱性太强，不能用于
除去衣服上的油污，用热的碳酸钠溶液去油污，D项错误；答案选AB。

考点：考查常见物质的用途。

14．下列有关实验操作或判断正确的是
A．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴
B．用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋
D．铝与烧碱溶液反应中，铝是还原剂，烧碱和水是氧化剂。

【答案】B
考点：考查化学实验操作与评价。

15．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。

现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
【答案】AC
【解析】
试题分析：金属氧化物MgO、A1
2O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁以及过量的盐酸。

A.根据上述分析，沉淀X的成分是SiO2，A项正确；B.蛇纹石成分中能溶于盐酸的有MgO、A12O3、Fe2O3，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，不溶的SiO2是酸性氧化物，A12O3是两性氧化物，B项错误；
C.溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，C项正确；
D.溶液Y中加入过量的氨水后过滤，得到的沉淀有氢氧化镁、氢氧化铝和氢氧化铁，D项错误；答案选AC。

【考点定位】镁、铝、铁、硅及其化合物的性质。

Ｃ．浓硫酸 A ．石灰石
和稀盐酸 Ｂ．饱和碳 酸氢钠溶液 钠 【名师点睛】本题考查镁、铝、铁、硅及其化合物的性质。

金属氧化物MgO 、A12O 3、Fe 2O 3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X 是二氧化硅，溶液Y 中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁以及过量的盐酸，据此解答即可。

第Ⅱ卷（非选择题，满分60分）
16．（14分）镁能在二氧化碳中燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

（1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，浓硫酸的作用是 。

（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。

（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是 。

（4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。

试管底部有黑色物质生成。

试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。

往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。

过滤，得到澄清的滤液。

往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。

再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是 。

然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，产生有刺激性气味的二氧化硫气体和另一种无色常见气体。

则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式
为 。

（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。

【答案】16．（共14分）1）除去CO 2中混有的HCl ；干燥CO 2气体 （各2分，共4分）
（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层 （2分）
（3）打开活塞，让产生的二氧化碳排尽试管内空气，并继续通入二氧化碳 （2分）
（4）Na 2CO 3 C + 2H 2SO 4(浓)
CO 2 ↑+ 2SO 2 ↑+ 2H 2O （各2分） （5）4Na + 3CO 2
2Na 2CO 3 + C （2分）
（2）金属Na保存在煤油中，且表面有氧化膜，则从试剂瓶中取出金属钠后的操作是用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层。

（3）在点燃酒精灯之前，必须除去系统内内的空气，防止钠与空气中的氧气反应，所以进行的操作是打开活塞，让产生的二氧化碳排尽试管内空气，并继续通入二氧化碳。

（4）钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟，该白色物质溶于水，再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，说明有CO2生成，则试管壁上附着的白色物质是碳酸钠；碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O；
（5）通过对生成物进行的探究实验可得出钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，该反应的方程式为4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C。

【考点定位】考查气体的制取、除杂，制备实验方案的设计与评价等知识。

【名师点睛】本题考查气体的制取、除杂，制备实验方案的设计与评价等知识。

综合性较强，只有全面的掌握基础知识，才能应用这些知识解决这些问题。

要探究钠能否在二氧化碳中燃烧，首先要制取纯净的二氧化碳，分析实验装置的原理，就是先制取二氧化碳，再除掉制取中混有的氯化氢气体、水；在除氯化氢气体时，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应；在除水时可以用浓硫酸作干燥剂；在点燃d装置中的酒精灯前，必须除去系统内内的空气，防止钠与空气中的氧气反应；通过对生成物进行了探究实验可得出钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，据此解答即可。

17．（12分）下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。

试回答下列问题：
（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。

若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有，该仪器的作用为；操作2的名称为；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有。

（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为。

（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反
应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目
．．．．．．．．．．．．．．．。

【答案】17．（12分）（1）玻璃棒引流；萃取（分液）；温度计、冷凝管（8分）
（2）MnO2+4HCl△2+Cl2↑+2H2O （2分）
(3) （2分）
【解析】
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
△
2+Cl2↑+2H2O。

（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，
发现蓝色褪去，发生的反应为。

考点：考查海水提碘
18．（10分）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•n H2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。

涉及的主要反应有：
FeCO
3 2， C+CO 2，2，
（1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是。

（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是。

（3）干燥过程中少量FeCO3•n H2O被氧化为FeOOH，
反应方程式为：。

（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，上图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO3的另一作用为。

【答案】18．（10分）
（1）取少量绿矾溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，表明绿矾已有部分氧化。

（2）取少量最后一次洗涤滤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净。

（3）4FeCO3·n H2O +O2 = 4FeOOH + 4CO2↑ + (4n-2)H2O
（4）分解产生CO2与C反应生成还原剂CO。

【解析】
3＋，根据铁离子的检验方法，检试题分析：（1）绿矾是FeSO
4·7H2O，若变质，会被氧化成Fe
验绿矾是否已有部分氧化的方法是取少量绿矾溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，表明绿矾已有部分氧化。

（2）FeCO3•nH2O沉淀易吸收硫酸根离子，硫酸根离子能和钡离子反应生成白色沉淀，如果沉淀已经洗涤干净，则其洗涤液中不含硫酸根离子，其检验方法是：取少量最后一次洗涤滤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净。

（3）FeCO3•nH2O易被氧气氧化为FeOOH，同时生成二氧化碳和水，反应方程式为：4FeCO3·n H2O +O2 = 4FeOOH + 4CO2↑ + (4n-2)H2O。

（4）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以CaCO3的另一作用为分解产生CO2与C反应生成还原剂CO。

【考点定位】考查实验方案的设计。

【名师点睛】本题考查实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，会根据图象进行分析解答。

①绿矾容易被氧气氧化而变质；②FeCO3•nH2O沉淀易吸收硫酸根离子，硫酸根离子能和钡离子反应生成白色沉淀；③FeCO3•nH2O易被氧气氧化为FeOOH，同时生成二氧化碳和水；
④）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳。

19．（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。

其中B是地壳中含量最多的金属。

它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C 、H
（2）写出反应③的化学方程式：
写出反应⑦的离子方程式：
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：
实验室检验物质D中阳离子的方法是
（4）写出物质D溶液加入物质F溶液中反应的离子方程式；该物质露置空气中发生反应的化学方程式。

【答案】19．（共14分）（1）Fe Fe(OH)
3（每空1分，共2分）
（2）反应③：2Al＋2NaOH＋2H2O== 2NaAlO2＋ 3H2↑ （2分）
反应⑦：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
(3)KSCN或NaOH溶液（其他合理答案亦可）（2分）,焰色反应(2分)
（4）Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(各2分)
(1)根据上述分析，C、H分别为铁和氢氧化铁，化学式为Fe、Fe(OH)3 .
(2)反应③是铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O== 2NaAlO2＋ 3H2↑；反应⑦是铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋。

（3）根据上述分析，物质G为氯化铁，检验Fe3＋的常用试剂是KSCN或NaOH溶液；物质D为氢氧化钠，检验Na＋常用的方法是焰色反应。

（4）根据上述分析，物质D为NaOH，F为氯化亚铁，两者反应生成氯化亚铁白色沉淀，离子方程式为Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓；氢氧化亚铁不稳定，露置在空气中会被氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

考点：考查无机物的推断。

20．（10分）有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。

溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。

（1）试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

（2）求所用盐酸的物质的量浓度。

（3）求氧化镁、氧化铝物质的量之比。

【答案】20．（共10分）
（1）中和过量的盐酸（2）2.6mol·L－1（3）2:1
【解析】
试题分析：（1）最初加入的20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸。

（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.0mol·L－1×0.52L＝0.52mol，所以ｎ(Ｈ＋)也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6mol·L－1。

（3）根据Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
该反应用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol，所以Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol，根据Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3，生成Al(OH)3用去0.30mol NaOH。

而生成氢
氧化镁用去0.20mol NaOH，氢氧化镁为0.10mol，则氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1。

考点：考查物质的量及物质的量浓度的计算。