高中化学的离子方程式总结-高中化学离子方程式大全

中学化学的离子方程式总结:中学化学离子方
程式大全
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【导语】在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反响的化学方程式，下面是大范文网给大家带来的有关于离子反响的方程式的介绍，盼望能够帮助到大家。

一、碱与酸酐的反响多酸的酸酐与碱反响，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘由。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，必需限制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓5、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O7、Mg(HCO3)2
和NaOH NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质须要多少写多少。

四、复盐与碱8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全)：2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全)：Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)21：1反响2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓方法：先确定反响物物质的量之比，再依据离子的反响实质确定参加反响的离子的物质的量关系。

五、氧化复原依次问题一种复原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反响;一种氧化剂遇到多种复原剂，先和复原性强的物质反响。

9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-复原性强)少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+复原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-10、FeCl3和Zn少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+小结：离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住根本方法，书写就能快速精确：1、酸式盐与碱反响，少量物质定为1(阴阳离子参加反响，计量系数必需符合组成关系)，多量物质须要多少写多少。

2、假如有不同的要求，依据题意定出反响物的物质的量之比，再探究离子之间的反响实质。