太原市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷精编

太原市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．
A . ②③④
B . ②④⑦⑧
C . ①⑤⑥⑦
D . ③⑤⑥⑧
2. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NA
B . 1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA
C . 通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4L
D . 1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
3. （2分） (2016高一上·益阳期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A . 在河流入海口处易形成三角州
B . 用石膏或盐卤点制豆腐
C . 尿毒症患者做“血液透析”
D . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
4. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列装置或操作能达到实验目的是（）
A . ①用于实验室从食盐水中提取氯化钠
B . ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
C . ③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液
D . ④用于除去CO中混有的CO2
5. （2分）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A . 干燥Cl2
B . 吸收HCl
C . 制取Fe(OH)2沉淀
D . 稀释浓H2SO4
6. （2分）金属钠应保存在（）
A . 水中
B . CCl4中
C . 敞口容器中
D . 煤油中
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 图（）的一氯代物有4种
B . 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
C . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
D . 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
8. （2分）有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 ．然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（）
A . V甲=V乙＞V丙
B . V丙＞V乙＞V甲
C . V乙＞V丙＞V甲
D . V甲=V乙=V丙
9. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列物质间的转化可以一步实现的是（）
A . Cu→Cu（OH）2
B . CaCl2→CaO
C . Fe2O3→Fe
D . Cu（NO3）2→AgNO3
10. （2分） (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C . N2→NO→NO2→HNO3
D . S→SO3→H2SO4→MgSO4
11. （2分） (2018高一上·惠州期末) 氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是（）
A . AgNO3
B . CuSO4
C . MgSO4
D . Na2CO3
12. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═NO3﹣+AgCl↓
13. （2分） (2019高一上·黄山期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。

取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在⑵的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）
A . 该溶液中可能含有Na+
B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C . 该溶液中一定含有Na+
D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-
14. （2分） (2016高二上·绥化期中) 蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m：n为（）
A . 1：3
B . 1：5
C . 5：1
D . 3：1
15. （2分）铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL 的N2O4气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）
A . 9.02g
B . 8.26g
C . 8.61g
D . 7.04g
16. （2分） (2016高三上·淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A . Na+
B . SO42﹣
C . Ba2+
D . NH4+
二、非选择题 (共7题；共47分)
17. （6分） (2016高一下·浦城期中) 麻醉剂的使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛．
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）．反应方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．为防止发生事故，使用前可用于检验麻醉剂是否变质的试剂是（填序号）．
A . 淀粉碘化钾溶液
B . NaOH溶液
C . 酚酞溶液
D . 硝酸酸化的硝酸银溶液
（2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂疝在元素周期表中位于________周期，________族，它的原子序数是________．
（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．取1mol氙气和3.5 mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5 mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为________．
18. （7分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）
煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：________
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：________ ．
（2）
已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈________ 性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是________
（3）
“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）________
（4）
上述工艺中可以循环利用的主要物质是________ 、________ 和水．
19. （5分） (2016高二下·海南期末) 利用如图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
（1） A中固体试剂是________；B中所盛溶液溶质是________；C中所盛溶液溶质是________（填字母）a．醋酸钠b．碳酸氢钠c．苯酚钠d．碳酸钠
（2）写出C中反应的离子方程式是：________；
（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为这种说法合理吗？说出你的理由：________．
20. （8分）金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：
（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：
①硅在周期表中的位置：________
②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显________性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：________
（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：________．硫酸在该反应中表现的性质是________．
（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：________;
（4） Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为________．34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为________ mol．
21. （9分）(2016·衡阳模拟) 氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：
MgH2（s）⇌Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）⇌2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）⇌2MgSO4（s）△H3
（1）①MgH2的电子式为________．
②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2⇌MgSO4（s）+H2（g）的△H=________（用含△H1、△H2、△H3
的代数式表示）．
（2）1300℃时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．
则粒径A，B，C从小到大的顺序是________．
（3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）⇌2MgSO4（s）△H3，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
①该反应的△H3________（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）________ v（逆）．
②P点对应温度下该反应的平衡常数为________．
③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________（任写2点）．
（4）镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为________．7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为________．
22. （7分）对二叔丁基苯[(CH3)3C C(CH3)3]是一种合成化学试剂实验室用苯和叔丁基氯[(CH3)3CCl]在无水ACl2的催化作用下制备对二叔丁基苯，其反应和装置如下图所示：
+2(CH3)3CCl (CH3)3C C(CH3)3+2HCl
可能用到的有关数据如下：
物质相对分子质
量密度
/(g·cm-3)
熔点/(℃)沸点/（℃)溶解性
苯780.88 5.580.1难溶于水，与乙醚混溶
叔丁基
氯
92.50.851-2651~52难溶于水，易溶于杠、乙醚
对二叔
丁基苯
1900.85477~78236难溶于水，易溶于苯、乙醚
乙醚---34.6难溶于水，与苯混溶
HCl----难溶于苯、叔丁基氯等有机物合成反应在三口烧瓶中加入1.5mL苯和足量叔丁基氯，控制温度在0~5℃，迅速加入0.4g粉末状无水AlCl3 ，
保持反应液温度为5-10℃并搅拌，待反应基本完成后将温度逐渐恢复至室温。

分离提纯：用仪器B向三口烧瓶中加入4mL冰水，冷却后用乙醚萃取，萃取液用饱和食盐水洗涤，再向有机层中加入无水硫酸镁并过滤，滤液用沸水浴蒸馏除去大部分有机杂质，然后在通风橱内将剩余有机杂质挥发，得到的白色晶体经称重为1.8g
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，其作用有________。

（2）若将装置中盛放无水氯化钙的仪器去掉，可能会造成的影响是________。

（3）合成反应中控制温度的方法是________，合成反应基本完成的标志现象是________ 。

（4）蒸馏时除去的有机杂质除苯以外还包括________ 。

（5）本实验中对二叔丁基苯的产率为________（保留两位有效数字）。

23. （5分） (2017高二上·黄冈期末) 某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ，并对含量进行测定．
（1）仪器A的名称是________．
（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________．
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________．
（4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________．
（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共7题；共47分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、。