近年届高考化学一轮复习第十章从实验学化学题组层级快练32气体的制备、净化和收集(2021年整理)

2019届高考化学一轮复习第十章从实验学化学题组层级快练32 气体的制备、净化和收集
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题组层级快练（三十二）
1．(2014·天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
答案A
解析用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确;饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大,故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误.
2．（2017·临沂模拟)下列实验不合理的是( ）
答案D
解析稀硫酸和Na2CO3反应可生成CO2，说明硫酸的酸性比碳酸强，CO2和Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强,所以非金属性：S〉C〉Si，A项合理，不选；碘在CCl4中的溶解度比在水中大，故可用四氯化碳萃取碘水中的碘，溶液分层后再分液分离，B项合理，不选；铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，用排水法收集,C项合理，不选；过氧化钠和水制取氧气时不能用带孔的塞，过氧化钠颗粒较小，不能放在带孔塞上，D项不合理，选D项。

3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置制取少量氨气
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
答案A
解析B项，试管中空气无法排出，不能收集NH3；C项，纯碱易溶于水，利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的；D项,无法用排空气法收集NO。

4．下图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置.若依据反应H2C2O4错误!CO↑＋CO2↑＋H2O 制取一氧化碳，则合理的装置组合为（）
A．①⑤⑧B．③⑤⑦
C．②⑤⑥D．③④⑧
答案D
解析由反应物的状态和反应条件可选③作为制取装置。

除去CO2可选用④或⑤装置，要收集CO只能用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧.
5．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）
A．若A为浓盐酸,B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸,B为贝壳,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替
答案B
解析本装置为固＋液不加热装置,A项不发生反应，B项生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C中产生NH3，溶于水生成NH3·H2O，与AlCl3溶液反应生成Al(OH）3沉淀，Al（OH)3沉淀不与NH3·H2O反应；装置中仪器D起防倒吸作用，不能换作长玻璃导管。

6．Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究.利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。

下列判断正确的是（)
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应
B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
C．Y形管乙中产生的是氧化性气体,其将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
答案D
7．（2016·湖南师大附中模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NO
B．图乙装置可用于实验室制备Cl2
C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯
D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2
答案C
解析乙酸乙酯在NaOH溶液中可发生完全水解，故C项错误。

8．(2017·四川成都质检)如图依次为气体制备、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。

下列设计不能达到目的的是（)
选项气体
装置中药品
a b c
A C2H2饱和食盐水＋电石CuSO4溶液溴水
B CO2稀盐酸＋石灰石饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液
C C2H4溴乙烷＋NaOH乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液
D SO2碳＋浓硫酸新制氯水品红溶液
答案D
解析电石与饱和食盐水反应制取C2H2，用CuSO4溶液除去混有的H2S等杂质，HC≡CH与溴水发生加成反应，溴水褪色，A项正确;石灰石与稀盐酸反应生成CO2，用饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体，由于H2CO3的酸性强于苯酚，CO2通入苯酚钠溶液中析出苯酚，B项正确；溴乙烷与NaOH乙醇溶液在加热条件下发生消去反应生成C2H4，用水除去挥发出的乙醇，CH2===CH2可被酸性K2Cr2O7溶液氧化而使溶液由橙色变为灰绿色，C项正确；碳与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2气体,SO2与新制氯水发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故无法利用品红溶液验证SO2的漂白性，D项错误。

9．如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。

请根据下列要求回答问题.
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末.此实验的目的是________________________________________________.
D装置的作用是_________________________________________________________。

②为了使B中的CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有__________________________________________________________________（任写一种）。

③加热前必须进行的操作是_____________________________________________________。

（2)若烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞,则：
①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）___________________________________。

②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是（填字母）________→E。

③试管B中的反应方程式为________________________________________________。

答案（1）①验证H2的还原性并检验其氧化产物防止空气中的水进入装置,干扰H2氧化产物水的检验②控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等,其他合理答案均可）
③检验装置中的空气是否排尽或检验氢气是否纯净
(2)①O2、NH3②A→D→B③4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O
10．（2016·厦门模拟)利用反应I2(s)＋Cl2（g）===2ICl（l),实验室可用如图所示装置(加热、夹持仪器已略去）制取少量ICl。

已知：①ICl的熔点为13。

9 ℃,沸点为97。

4 ℃，易水解,且能发生反应ICl（l）＋Cl2（g）===ICl3（l）.
②ICl3的熔点33 ℃，沸点77 ℃。

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________。

(2)装置B的作用是________________。

不能用装置F代替装置E，理由是_______________ _________________________________________________________。

(3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是________（填字母编号)。

A．过滤B．蒸发结晶
C．蒸馏D．分液
答案(1)MnO2＋4HCl(浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2）除去氯气中的氯化氢杂质装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解（其他合理答案也可)
（3)C
解析（1)装置A用于制Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓)错误!MnCl2＋2H2O＋Cl2↑.(2)浓盐酸具有挥发性,制得的Cl2中含有HCl、H2O杂质气体,应在与碘反应前将杂质除去。

(3）根据二者沸点的差别，可以用蒸馏的方法除去ICl中溶有的少量ICl3杂质。

11．某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：
(1)在进行气体制备时,应先检验装置的气密性.将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水,然后________，则证明A装置的气密性良好。

（2)利用E装置能吸收的气体有________(任写两种即可)。

（3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置________作为发生装置（填所选装置的字母序号），实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是______________ __________________________________________________________.
（4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。

①A中仪器乙的名称为________，A装置中发生反应的离子方程式为：____________ ____________________________________________________________。

②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象是_________________________________。

（5)另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作）,然后再适当加热丁。

实验现象为________________________________________________________________________。

答案(1)打开分液漏斗活塞，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变
(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等气体中任选两种
(3）B Zn和CuSO4置换出的铜与电解质溶液形成原电池
（4)①圆底烧瓶MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②产生淡黄色沉淀
(5）①Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
②关闭止水夹a、b，打开止水夹c 烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅解析（1）打开A装置中分液漏斗活塞,水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则气密性良好。

(2）NaOH溶液可以吸收酸性气体。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2，选固液混合不加热装置B。

实验时加入少量CuSO4，Zn和CuSO4反应置换出的铜与电解质溶液形成原电池,加快Zn与稀硫酸的反应。

(4）通过Cl2氧化Na2S溶液，可以证明还原性S2－>Cl－.(5）①B装置中发生Cu和浓硝酸的反应。

②NO2与水反应生成HNO3和NO,气体体积减小，故烧杯中的水进入具支试管中,具支试管中气体颜色变浅。