山东师范大学附属中学高三上学期第三次月考化学试题(含答案)

绝密★启用前试卷类型A
2020届山东师范大学附属中学高三上学期第三次月考
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。

相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（共45 分）
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是() A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应B．“外化”时化学能转化为电能
C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨
3．下列有关化学用语使用不正确的是( )
A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式：C2H4O2D．原子核内有l8个中子的氯原子：
4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
B．1mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N A
C．7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A
D．2g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为N A
5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO2－4、K＋、MnO－4
②0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋
③中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋
④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥25℃时，K W/[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、[Al(OH)4]－
A．②③B．①⑥C．③④⑤D．①⑤⑥
6．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：
下列说法不正确的是()
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
C．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如下实验中(必要时可加热)，试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是（）
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．X、Y、W组成的化合物只存在共价键
C．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D ．Y 的最简单氢化物的热稳定性比Z 的弱
9．中科院科学家设计出－套利用SO 2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误
的是（ ）
A. 该电化学装置中，Pt 电极作正极
B. BiVO 4电极上的反应式为SO 32－－2e －＋2OH －＝SO 42－
＋H 2O C. 电子流向：Pt 电极→导线→BiVO 4电极→电解质溶液→Pt 电极
D. Pt 电极的电势高于BiVO 4电极的电势
10. 下列各组性质比较中，正确的说法有( )
①沸点：HF>HCl>HBr>HI ； ②离子还原性：S 2－>Cl －>Br －>I －
； ③酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4； ④金属性：K>Na>Mg>Al ；
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H 2S ；⑥半径：O 2－>F －>Na ＋>Mg 2＋。

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分。

每小题有一个．．．或．两个．．
选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）
11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －
＋O 2↑
B ．向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO
C ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
D ．将1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2的溶液中：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －
＋I 2
12．X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X 、W 为同一主族元素。

X 、
Z 、W 分别与Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。

结合如图转化关系，下列判断错误的是( )
A．反应③可用于工业上制取W的单质B．X位于元素周期表第二周期ⅣA族
C．甲、丙、丁均为酸性化合物D．工业上通过电解乙来制取Z的单质
13．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O ===Zn(OH)2＋2Ag。

以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是()
A．装置中使用阴离子交换膜
B．锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
C．左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸
D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g
14．某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。

利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

下列说法不正确的是()
A．标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应
B．标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸
C．标号①处发生的离子反应最多有三个
D．铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料
15．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL 2 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
第Ⅱ卷（共55分）
三、填空题（本题包括5小题，共55分。

）
16.（8分）元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填下列字母序号)。

a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点 b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性
c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性
d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：
NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl
Ⅱ
KClO 3晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是 。

17．(14分) A 、B 、C 、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，
反应可以在水溶液中进行）：
Ⅰ. 若A 为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D ，D 具有
强氧化性。

(1) A 的电子式为 ____________。

(2)在催化剂作用下，A 与C 反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为
_______________________________________________________________。

(3)工业上常用过量的Na 2CO 3溶液吸收C ，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为 ________________________________________________。

Ⅱ. 若A 、C 、W 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体， 常温下A 与C 反应生成B ，则该反应的
化学方程式为______________________________________。

某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH ，发现在起始一段时间内，酸雨的pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：
________________________________________________________________。

Ⅲ. A 、B 、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解
可生成B 。

(1)若将标准状况下2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，充分反应。

总反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。

向M、N溶液中逐
滴加入浓度为0.2mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)
与产生W气体的体积V(W)的关系。

则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为____。

18．（12分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
（1
而使Cu2O产率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+ 1
2
O2(g) ===Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1
②C(s)+ 1
2
O2(g) ===CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+1
2
O2(g) ===CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
则方法a
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连电极(填“C”或“D”)。

②该离子交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为。

③原电池中负极反应式为。

19．（10分）纳米级Fe 3O 4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重
要应用，探究其制备和用途意义重大。

(1)还原-沉淀法：①用还原剂Na 2SO 3将一定量Fe 3+可溶盐溶液中的13
Fe 3+还原，使Fe 2+和Fe 3+的物质的量比为1：2。

②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe 3O 4。

检验溶液中还存在Fe 2+的方法是 。

写出②过程的离子方程式：___________________________________。

当还原后溶液中c(Fe 2+)：c(Fe 3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是 。

(2)电化学法也可制备纳米级Fe 3O 4，用面积为4cm 2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na 2SO 4溶液作为电解液，电解液的pH 维持在10左右，电流50mA 。

生成Fe 3O 4的总反应方程式为____________________。

(3)已知：H 2O(1)===H 2(g)+12
O 2(g)△H=+285．5kJ·mol -1，以太阳能为热源分解Fe 3O 4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如下，完善以下过程I 的热化学方程式。

过程I ．____________________________________________________，
过程II ：3FeO(s)+H 2O(1)===H 2(g)+Fe 3O 4(s)△H=+128．9kJ·mol -1。

20．（11分） 实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产
出纯碱。

有关反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3；NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C 烧杯中盛有冰水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

① E 中制备气体时，所需药品是________(填字母)。

a ．石灰石
b ．生石灰
c ．稀盐酸
d ．浓氨水
② B 中应盛有________溶液。

在实验过程中，应向C 中先通入足量的_______。

③E 装置向C 中通气的导管不能插入液面下的原因是________________。

(2)该小组同学为了测定C 中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4 g 。

再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g 。

然后进行如图所示实验： 固体粉末m g ――→操作Ⅰ溶解溶液――→操作Ⅱ加入氯化钙溶液――→操作Ⅲ
称量固体2.3g ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液
后， 。

②操作Ⅲ涉及的步骤名称为__________、__________、干燥。

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_________% 。

高三第三次月考化学参考答案
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意） 1-5 A D A D B 6-10 D C D C C
二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分。

每小题有一个．．．或．两个．．
选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）
11-15 C CD AB BC B
三、填空题（本题包括5小题，共55分。

）
16.（8分，每空2分） (1)
(2) bc (3) ①1 3 1 3 H 2↑ ②复分解反应
17．（14分，每空2分）
Ⅰ. (1) (2)8NH 3＋6NO 2======催化剂7N 2＋12H 2O
(3) 2NO 2＋2CO 2－3＋H 2O ===NO －3＋NO －2＋2HCO 3-
Ⅱ. 2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 2H 2SO 3＋O 2===4H ＋＋2SO 2－
4 Ⅲ. (1) 2CO 2＋3OH －===CO 2－3＋HCO －
3＋H 2O (2) 1∶3
18．（12分，每空2分）（1）Cu （2）+34.5kJ ·mol －
1 （3）①D ②阴 2Cu-2e －+2OH －=== Cu 2O+H 2O ③N 2H 4-4e －+4OH －
=== N 2↑+4H 2O
19．（10分，每空2分）
(1) 取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色（或取少量溶液，加入铁氰酸钾，
生成蓝色沉淀（KFe[Fe(CN)6]）。

）；
Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8NH 3·H 2O === Fe 3O 4 ＋8NH 4＋
＋4H 2O
Fe 2＋容易被氧化为Fe 3＋
(2) 3Fe ＋4H 2O(g) =====通电Fe 3O 4＋4H 2
(3) 2Fe 3O 4（s ）===6 FeO （s ）＋O 2（g ）ΔH 3=+313.2kJ·mol －
1 （或Fe 3O 4（s ）===3 FeO （s ）＋
12
O 2（g ）ΔH 3=+156.6kJ·mol －1） 20. （11分，除标注的外，每空2分） (1) ① bd ② 饱和碳酸氢钠(1分) 氨气（或NH 3）(1分) ③ NH 3极易溶于水(1分)
(2) ① 振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
② 过滤(1分) 洗涤(1分) ③ 96.6。