杨浦区初三化学二模

2021 学年度第二学期杨浦区初三年级学业质量调研
〔一〕
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
K-39
一、单项选择题〔共24分〕
1．成语涉及化学变化的是
A．绳锯木断B．滴水成冰C．死灰复燃D．聚沙成塔
2．调味品参加适量水后不能形成溶液的是
A．食用油B．食盐C．味精D．蔗糖
3．食物中含钙量最低的是
A．牛奶B．青菜C．豆类D．虾皮4．关于“化学〞的认识，错误的选项是
A．化学能创造自然界不存在的新型材料B．化学能为人们战胜疾病，合成新药
C．化学在环境保护中起着重要作用D．化学开展必然带来人类生存环境的恶化
5．“一滴水中约有1.67×1021个水分子〞说明了
A．分子很小B．分子间可以再分
C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动
6．用铂丝蘸取以下溶液在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是A．Ca(OH)2B．CaCl2 C．Na2CO3 D．KNO3
7．生活之中处处有化学，以下说法错误的选项是
A．干冰可用于人工降雨B．硫酸铵[(NH4)2SO4]属于复合肥
C．用天然气代替煤可以减少酸雨的形成D．生活中的垃圾用分类回收
8．名称、俗称、化学式不一致的是
A．银水银Ag B．碳酸钠纯碱Na2CO3 C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠苛性钠NaOH 9．肉桂酸的分子式为C9H8O2，关于肉桂酸的说法正确的选项是A．有3种元素组成B．摩尔质量为148
C．氧元素的质量分数最少D．1mol分子中含有19个原子10．硫粉在氧气中燃烧产生火焰的颜色是
A．黄色B．白色C．蓝紫色D．砖红色
11．右图是用排空气法收集气体的装置，可用来收集H2、O2、
CO2中的
A．H2 B．H2与CO2
C．O2与CO2 D．H2、CO2、O2均可
12．一般食物的近似pH值如下：
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH
说法错误的选项是
A．鸡蛋清与牛奶是显碱性B．苹果汁与葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁与苹果汁
13．如下图两种气体发生的化学反响，其中一样的球代表同种原子。

根据图示信息，说法正确的选项是
A．该反响生成两种物质B．该反响是复分解反响
C．化学反响前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的
14．实验操作符合要求的是
A．滴加液体B．振荡试管C．氧气验满D．过滤15．运用图示法可以帮助我们巧学化学。

化学知识用相应图示表示正确
的选项是
A．B．
C．D ．
16．物质中的少量杂质〔括号内为杂质〕，只需适量NaOH的固体或溶液就能出去的是
A．CO2〔H2O〕B．CO2〔HCl〕
C．NaCl溶液〔MgCl2〕D．KNO3溶液〔H2SO4〕17．关于CO2与CO的比拟错误的选项是
A．组成：都是由碳元素与氧元素组成
B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水
C．用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料
D．危害：CO2会导致“温室效应〞增强；CO会形成酸雨18．“法老之蛇〞是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg(SCN)2→4HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑该反响属于
A．化与反响B．分解反响C．置换反响
D．复分解反响
19．世界上最轻材料“碳海绵〞的主要成分是石墨烯与碳纳米管〔两者都是碳单质〕，具备高弹性与疏松多孔的构造，它对石油有很强的吸附能力〔不吸水〕，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。

关于“碳海绵〞的说法错误的选项是
A．常温下化学性质活泼B．可燃烧
C．可重复使用D．可处理海上石油泄漏20．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴参加pH=2的稀盐酸至过量。

图像中能反映对应变化关系的是
A．B．C．D．21．实验室配制50 g溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液，说法错误的选项是
A．实验的的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
mL
C．蒸馏水溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
22．不用其他试剂无法鉴别的是
A．H2SO4NaCl Na2CO3CaCl2B．HCl NaOH CuSO4MgSO4
C．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D．NaNO3HCl CaCl2KOH
23．在AgNO3、Zn(NO3) 2与Cu(NO3) 2的混合溶液中参加一定量的铁
粉，充分反响后过滤。

向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生。

根据上述现象，结论正确的选项是
A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中可能有Ag、Cu
C．滤渣中一定有Fe(NO3) 2、Zn(NO3) 2D．滤渣中可能有AgNO3与Cu(NO3) 2
24．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠与碳酸钙中的一种或几种组成，进展如下实验：①取少量固体参加足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中参加盐酸，有气泡产生。

对固体粉末成分的判断错误的选项是
A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
二、填空题〔共40分〕
25．〔9分〕水与人类的生活与生产密切相关，请答复以下问题：〔1〕图1是水通电分解的示意图，请写出水电解的化学方程
式，假设试管a中产，10 mL气体，那么b试管中产生20 mL气体，该气体是。

〔2〕图2中生成有刺激性气味的气体，该气体〔填“属于〞或“不属于〞〕空气污染物；试验完毕后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH 7〔填“小于〞、“等于〞或“大于〞〕。

〔3〕图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲物质的溶解度为g/100g水；此温度甲物质的
溶解度乙物质的溶解度〔填“＞〞、“＝〞或“＜〞〕。

②将t2℃时接近饱与的丙溶液变成饱与溶液，能到达目的
是。

③将等质量甲、乙的饱与溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的表达正确的选项是〔填序号〕。

A．都是饱与溶液B．溶剂质量：甲=乙
C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶剂质量：甲＜乙26．〔5分〕科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2〞“释放CO2〞，实现碳循环〔如下图〕。

步骤1 步骤2
〔1〕完善步骤1的化学方程式：。

〔2〕为确定步骤2中的碳酸钙是否完全溶解。

设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，假设观察到试管内，那么分解不完全。

〔3〕上述设想的优点有〔填字母〕
A．原料易得且可循环利用B．充分利用太阳能C．全地域全天候使用
〔4〕CO2是珍贵的碳氧资源，与CO2与H2在一定条件下可合成甲酸〔HCOOH〕，此反响中CO2与H2的分子个数比为。

27．〔5分〕如图是对20℃一定质量甲的溶液进展恒温蒸发的结晶实验过程，请答复：
〔1〕蒸发前原溶液是〔填“饱与〞或“不饱与〞〕
溶液，n的数值是，该温度下，钾溶液的溶解度
是。

〔2〕依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是
〔填字母〕的。

A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断〔3〕溶液中溶质质量分数的比拟：第2个烧杯第3个烧杯〔填“＞〞、“＝〞或“＜〞〕。

28．〔7分〕海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如以下图：
〔1〕过滤是将难溶性固体与别离的一中实验操作。

在上述蒸发结晶的过程中发生了变化。

〔2〕参加过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2与，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因
是，请写出Na2CO3与CaCl2反响的化学方程式。

〔3〕我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中，请用化学方程式表示。

依据炼铜与炼钠的反响条件不同，判断金属钠比铜获得
〔填“更早〞或“更晚〞〕。

29．〔8分〕〔1〕探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反响现象
是，其反响的化学方程式为；
②图1只有乙中不反响，能得出三种金属活动性及它们与氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是〔填元素符号〕；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于
〔填物质类别〕；
〔2〕认识金属的制备:工业上常采用一氧化碳复原赤铁矿〔主要成分为氧化铁〕冶铁反响的化学方程式为；
〔3〕从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn(NO3) 2与AgNO3，为回收金属银Ag，设计了以下方案：
①参加过量锌的目的是。

写出Zn与AgNO3反响的化学方程
式。

②C中含有的溶质成分
30．〔6分〕有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。

为探究其组成〔友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性〕，进展了以下实验：
请分析实验过程，答复以下问题：
〔1〕白色粉末中一定不含。

可能含
有。

〔2〕生成白色沉淀的化学方程式
为。

〔3〕无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH与Na2CO3。

实验证明如下：
实验步骤实验现象实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉
淀
无色滤液中
含有
②在①反响后的试管中滴加溶液变为红
色
无色滤液中
含有
Na2CO3、
NaOH
〔4〕白色粉末的成分
是。

三、实验题〔共31分〕
31．〔6分〕某研究小组利用如下图装置研究碳的氧化物的性质〔固定装置略〕。

碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反响。

〔1〕装置A中发生反响的化学方程式：MgCO3−−−→
高温
+CO2↑
〔2〕装置C的作用：，CaO的作
氧化
用：。

〔3〕装置B中发生的反
响：〔用化学方程式表示〕。

〔4〕图中装置E的作
用：。

〔5〕本实验中表达了一氧化碳的化学性质
是：。

32．同学们用Na2CO3溶液与浓HCl来研究简易灭火器的反响原理时，对废液的成分进展研究。

〔1〕写出上述化学方程
式，
反响后溶液中一定有。

对可能含有的物质
进展探究。

〔2〕确定废液中是否含有盐酸：
①选用如下图物质X是酸碱指示剂中的溶液。

②向废液中参加少量的镁粉，观察到，
确定废液中一定没有盐酸。

〔3〕确定废液中是否含有Na2CO3，可选用测出
废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3。

〔4〕欲从废液中得到纯洁的NaCl，请完成如下实验方案设计。

方案参加试剂别离方法方案评价
一适量过滤、蒸发结不可行，理由是
Ca(NO3)2晶
二稍过量的可行
〔5〕按如以下图方案别离BaCl2与NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是。

33．〔9分〕同学们利用以下装置进展氧气实验与二氧化碳有关性质的探究。

实验一：
〔1〕写出装置A中发生反响的化学方程
式：。

〔2〕装置C中的实验现象是：，说明氧气的化学性质。

〔3〕装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变
为，间接证明了。

实验二：
同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反响。

〔装置气密性良好〕〔1〕翻开K1、K3，关闭K2，当D中液体变红色时，可确定C
中。

〔2〕C中收集满CO2后，关闭K1，翻开K2，将注射器中5mL浓NaOH
溶液推入C 中，观察到D 中液体流入C 中，说明CO 2与NaOH 发生了反响。

①同学们发现此装置有明显缺乏，认为应该在 〔填装置字母序号〕之间增加洗气瓶E ，其作用是 。

②继续完善实验，还应补充一个比照实验，即将C 装置中的浓NaOH 溶液改为 。

34．〔7分〕用以下装置进展组合可以验证某些气体的成分，请按要求
完成有关填空。

组别论断
完成装置连接〔用字母表
示〕
实验现象解释化学方
程式
第一组：
在CO 、CO 2中可能由一种或两种，证明只有一种气体为 。

→ E→______→D→E→
前面的E 中无现象，
后面的E 中的澄清石灰水变浑浊。

写出装置D 中发生反响的化学方程式 。

第二组：
→ D→B→______→ 1．装置D 中反响现象
气
气
四、计算题〔共5分〕
35．取氯酸钾与二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷去然后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体参加一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10 %的氯化钾溶液〔假设溶液无损失〕。

计算：
〔1〕生成氧气的质量。

〔2〕参加反响的氯酸钾的物质的量。

〔根据化学方程式列式计算〕。

〔3〕氯化钾溶液的质量。