安徽省合肥市届高三上学期第一次教学质量检测化学试题

安徽省合肥市2017届高三上学期第一次教学质量检测一模化学试题
(考试时间：90分钟满分：100分）
第I卷选择题
(第1卷包括14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学已经渗透到人类生活的方方面面。

下列说法正确的是
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
C. 高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
$
D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 分子中含C-H键数目为
·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为
C．和MgCO3混合物中含有阴离子数目为
D.标准状况下，与过量NaOH溶液反应转移电子数为
3．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是
时沸点为100℃ B. 测得其pH=7
`
C.遇钠生成氢气
D. 电解时得到H2与O2的体积比为2:1
4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO-
B.滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-
(OH-)/c(H+)=×1012mol/L的溶液中: K+、Na+、NO3-、HC03-
D ．由水电离的c(H+)=×10-13mol/L的溶液的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
5．下列反应的离子方程式表达正确的是
溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
…
·L-1NaA102溶液和4 mol·L-1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O D. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4: 3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O
6．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
A．甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>S B.乙用于分离I2和NH4Cl
C.丙用于测定某NaOH溶液的浓度
D.丁装置能组成Cu-Zn原电池
7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是
}
选
项
X Y Z
A N
a
N
aOH
Na
Cl
、
B
S
i
S
iO2
Na
2SiO3
C C
l2
H
ClO
Na
ClO
#
D
N
O
N
O2
HN
O3
8．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O。

下列有关说法正确的是
A.电子由a极流出经过负载流向b极
、
B.电解质溶液中H+移向a极
C.每转移1mole-，消耗
极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
9．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下
反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。

下列叙述不正确的是
A. C Cr2O72-中Cr元素化合价为＋6
B.氧化产物为CH3COOH
C. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
C2H5OH发生上述反应转移2mole-
》
10．在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)△H>0。

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是
选
项
操作和现象结论
A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入
CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色
~
氧化性：Br2>I2
B 常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象常温下，铝不与浓
HNO3反应
C 向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴
加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D
~
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：
pH(NaF)<pH(CH3COONa)
酸性：
HF>CH3COOH
12．某温度时，卤化银(AgX, X=Cl，Br,I)的3条溶解平衡曲线如下图所示，AgCl、AgBr、AgI 的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。

下列说法错误的是
A. A线是AgCl的溶解平衡曲线
B.坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
#
13．常温下，向LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。

下列说法不正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH-)-n(H+)=mol
C.随着NaOH的加入，
)
(
)
(c
4
+
+
NH
c
H
不断增大
D.当n(Na0H)＝时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
14. amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为
(a+b)g (a+b)g C. mol D. mol
第II 非选择题
<
第II卷包括5小题，共58分）
15. (7分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。

回答下列问题：
（1）X在兀素周期表中的位置是______________。

（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是_____（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。

（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____（用电子式表示）。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_________。

16.(7分)化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列路径合成：
回等下列问题：
（1）CH3CH2OH分子中的官能团名称是_______。

;
（2）A与H2反应的反应类型为_______；A的一氯代物同分异构体数目有_______种。

（3）写出由B生成C的化学方程式：______________。

17．(14分)亚硝酸钠常用作食品防腐剂。

现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。

探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

巳知气体液化的温度：NO2:21℃；NO：-152 ℃
回答下列问题：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→___→____→______。

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2的作用是______. （3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。

确认A 中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。

）
（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：__________。

如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。

（5）实验结柬后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。

18．(15分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作A、B的名称分别是______、_____；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_______。

《
（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：__________。

II.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。

某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：
a.称取样品，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
b.量取待测溶液于锥形瓶中；
c.用酸化的·L-1KMnO4标准液滴定至终点；
d.重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为.
（3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________。

（4）确定滴定达到终点的操作及现象为_________。

>
（5）上述样品的质量分数为_________。

（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有______。

a.未干澡锥形瓶
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c.滴定结束时仰视刻度线读数
d.量取待测液的滴定管没有润洗
19.(15分)氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝·mol-1
反应II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝·mol-1
则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________。

》
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是___________。

②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A _____B(填“>”、“＝”、“＜”)。

（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=×10-7, K2=×10-15，则LH2S溶液的pH约为(取近似整数值)；向浓度均为·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2-)为_______。

（4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO 和NO2的物质的量之比为________。

1-5:DCABB 6-10:DBADC 11-14:ADCD 15.（1）第二周期、第ⅦA族；
#
（2）F-；HCl；
（3）；
（4）3H2SO4(浓)+Cu2O △
2CuSO4+SO2↑+3H2O
16.（1）羟基；（2）加成反应；4；
（3）
17.（1）E、D、B；（2）检查装置的气密性；赶走装置的氯气，防止对NO的观察造成影响；（3）D中通氯气后，出现红棕色气体；冷凝使NO2完全液化；
（4）2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O；水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验；
（5）把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染；
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O（2分）
18.（15分）
（l）过滤、洗涤（2分）调节溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3（2分）
（2）4 FeCO3 +O2====2Fe2O3＋4CO2（2分）
（3）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
（4）向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去（2分）
（5）%（3分）
（6）b、c（2分）
19.（15分）
（1）SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H＝mol（3分）
（2）①未达到（1分）；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小（2分）
②＜（2分）
（3）4（2分）×10-49mol/L（2分）
（4）1：3（3分）。