原子核外电子排布规律

原子核外电子排布规律
①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排
布按照能量较低者低优先排布原则.
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

③次外
(1)
N3、2、4、
OH、H2O H3O、F、HF、Ne、Na、Mg2、Al3等。

电子粒子：、P3、PH3、S2HS、H2S、Cl、HCl、
Ca2、PH4等。

特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH
③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na、NH4、H3O等；阴离
子有：F、OH、NH2；HS、Cl等。

前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：11H
（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、
He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar
（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne
（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al
（1
为1
（23周
2,8,8,18,18,32
②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数
之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

例如，氯和溴的原子序数之差为35-17=18（溴所在第四周期所含元素的种数）。

相差的数分别为8,18,18,32，32.
③同主族非县令的原子序数差为上述连续数的加和，如H和Cs的原子序数为
2+8+8+18+18=54
（4）元素周期表中除Ⅷ族元素之外，原子序数为奇数（偶数）的元素，所属所在族的序数及主要化合价也为奇数（偶数）。

如：氯元素的原子序数为17，而其化合价有-1、+1、+3、+5、+7，最外层有7个电子，氯元素位于ⅦA族；硫元素的原子序数为16，而其化合价有-2、+4、+6价，最外层有6个电子，硫元素位于ⅥA族。

（5
为第
（1
（2主族
（3
（4
（5
（6）非金属气态氢化物的形成难以、稳定性：同周期自左向右形成由难到易，稳定性逐渐增强；同主族自上而下形成由易到难，稳定性逐渐减弱。

原子核外电子按照轨道式排布时遵守下列次序：
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p规律总结：s有1个轨道，最多容纳2个电子
p有3个轨道，最多容纳6个电子
d有5个轨道，最多容纳10个电子
f有7个轨道，最多容纳14个电子
每一个轨道可以容纳两个自选方向相反的电子s<p<d（N+1）
s<N d(N+1)p<(N+2)s<N f<(N+1)d
1
3
外即可。

处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

1．最低能量原理
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。

怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。

这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自
3d、
反。

也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。

这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。

根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f
亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。

我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子
3．洪特规则
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后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p 亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列
为1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应
为：1s22s22p63s23p64s13d5
最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写
成1s22s22p63s23p63d54s1即可《原子核外电子排布应遵循的三大
规律》
一）泡利不相容原理：
1
2
3
1
2
（1）不
同亚层：ns<np<nd<nf
（2）在同一个原子中，不同电子层的能级不同。

离核越近，n越小的电子层能级越低。

同中亚层：1s<2s<3s；1p<2p<3p；
（3）能级交错现象：多电子原子的各个电子，除去原子核对它们有吸引力外，同时各个电子之间还存在着排斥力，因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错
现象。

例如：E3d>E4S,E4d>E5S，n≥3时有能级交错现象。

3．电子填入原子轨道顺序：
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p，能级由低渐高。

（三）洪特规则：
1
2．电3．。