2021年高三上学期10月月考化学含答案

2021年高三上学期10月月考化学含答案
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人
准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签
字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第I卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
7．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）
A．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
C．光导纤维用于制造通信光缆，是因为SiO2具有很强的导电能力
D．酒精常用作医用消毒剂，是因为它可使蛋白质变性
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是（）
A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等
B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N A
C．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N A
D ．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.02N A 9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
A ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、K +、SO 42－
B ．常温下，在由水电离出的c （H +）/c （OH －）=1的溶液：HCO 3－、Na +、Cl －
、K +
C ．使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、NO 3－、SO 42－
、Na +
D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－
、K +、Na +、Al 3+
10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体
Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH 溶液 B 浓盐酸和MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO 2 澄清石灰水 D
浓氨水和CaO
NH 3
酚酞溶液
11．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取
单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe =====高温
Sb 4O 6＋6FeS ① Sb 4O 6＋6C =====高温
4Sb ＋6CO↑ ② 关于反应①、②的说法正确的是（ ） A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6 B ．反应①中每生成3 mol FeS 时，共转移6 mol 电子 C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强
D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 12．下表中评价正确的是（ ） 选项 化学反应及离子方程式
评价 A
向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：AlO 2－
＋2CO 2＋H 2O=Al 3＋
＋2HCO 3－
正确
B 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO 4＋2OH －
=Cu(OH)2↓＋SO 42－
错误，CuSO 4应拆分成离子形式 C 向盐酸中滴入氨水：H ＋
＋OH －
=H 2O 正确
D
硫化钠的第一步水解：S 2－
＋H 2OHS －
＋OH －
错误，应该为S 2－
＋2H 2OH 2S ＋2OH －
13．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸
铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
26．（14分）
合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有
（填写两项）等优异性能。

(2)为测定某镁铝合金中镁的质量分数，称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的
离子方程式为。

另称取一定质量的样品放入500 mL稀硫酸中，
固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向
所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质
的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。

则合金中Al的质量为g。

(3)有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。

得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2。

1mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。

(4)铝电池性能优越。

Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气
的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。

若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的电极反应式为
；若以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应方程式为。

27．（14分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。

(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1
2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)ΔH＝b kJ·mol－1
①反应SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②SiO是反应过程中的中间产物。

隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。

(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：
SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反应的平衡常数K(1150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解
时阳极的电极反应式为__________________________。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材
料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中
Si的质量分数为60%，Y的化学式为_____________。

28．(15分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题
(1)若常温下A为有色气体。

①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：
______________________________。

②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：_________________________________；_____________________________。

(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则A的电子式为：_____________。

请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因
___________________________。

(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式________。

（二）选考题
36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于周期族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl 2的利用率，理由是。

（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是。

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为。

(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

①当n=2时，AB2属于分子(填“极性”或“非极性”)。

②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(用元素符号表示)
（3）CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是。

38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。

已知：
磷酸的结构M的结构简式
M可以由丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：
一定
条件
（1）A中两种官能团的名称是和。

（2）注明反应类型。

C→甲基丙烯酸：，E→M：。

（3）写出下列反应的化学方程式：
①D→C3H8O2：。

②生成E：。

（4）A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。

（5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式。

（6）请用合成路线流程图表示A→丙烯酸（CH2＝CHCOOH）的合成线路，并注明反应条件。

提示：①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
化学参考答案
7. D 8. C 9. A 10. C 11. B 12. B 13. A
26. （14分）（1）强度大、密度小、散热性好、消震性好（答案合理即可）（2分）
（2）2 Al ＋2OH-＋2H2O = 2 AlO2-＋3 H2↑（2分）； 5.4（2分）
（3）52 mol（2分）
（4）O2＋2H2O ＋4e- = 4OH-（3分）；4Al ＋3 O2＋4KOH = 4KAlO2＋2H2O（3分）
27. （14分）（1）①2a＋b（2分）②SiO＋2NaOH=Na2SiO3＋H2↑（3分）
（2）①SiHCl3（2分）②> （2分）（3）①Si＋4H－－4e－=SiH4↑（3分）②Si3N4（2分）
28. （1）① Fe ＋NO3-＋4H+ = Fe3+＋NO↑＋2H2O；（3分）
② NaCl ＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3↓＋NH4Cl；（3分）
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（2分）
（2）（2分）；
Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+（3分）；
（3）Mg3N2（2分）。

36．【化学与技术】(15分)
（1）4 ，VIIA （2分）
（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（2分）
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（3分）
（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。

（3分）
（5）分液漏斗（2分）
（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。

（3分）
37．【物质结构与性质】（15分）
（1）4（2分），1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）
（2）①非极性（2分）②P>S>Si（3分）
（3）①6（3分） ②结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO 中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高（3分）。

38．【有机化学基础】（15分）（1）碳碳双键（1分） 羟基（1分） （2）消去反应（1分） 加聚反应（1分） （3）
（2分）
（2分）
（4）BrCH 2CH 2CH 2OH （1分）
（5）（3分）
（6）
（
3
分
）
k |35547
8ADB
諛
E
CH 2CH Br
CH 3Br
++22NaOH
H 2O
CH 2OH
CH CH 3OH
NaBr
++2CH OH CH 2HO CH 3
CH 2C COOH CH 3
P OH
HO OH
O
CH 2C C CH 3
O
OCH 2CHO
CH 3
P O
OH OH
+H 2O 一定条件
27063 69B7 榷22598 5846 塆;38588 96BC 隼<26979 6963 楣37779 9393 鎓。