陕西省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

陕西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）
A . Na2CO3
B . SO2
C . NH4Cl
D . HCl
2. （2分）对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2019高二下·温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）
A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)
C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B . 活化分子具有的能量是活化能
C . 活化分子的总数越多，反应速率越快
D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
5. （2分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。

若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。

现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；
③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。

则以上所述各项符合题意的组合为
A . ②④⑥
B . ②④⑤
C . ②③⑤
D . ②③⑥
6. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）
A . K+、H+、SO42﹣、OH﹣
B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
7. （2分）(2018·龙岩模拟) 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。

电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。

下列叙述错误的是（）
A . ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜
B . 阳极的电极反应式为S2--2e-=S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生
C . 阴极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ ，阴极区溶液pH降低
D . 当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成
8. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。

采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是（）
A . 该可逆反应的ΔH>0
B . 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大
C . 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高
D . d、e两点反应已经达到平衡
9. （2分）配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）
A . FeSO4（Fe）
B . SnCl2（HCl）
C . FeCl3（HCl）
D . NaAlO2（NaOH）
10. （2分）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是（）
A . Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C . c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D . Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和
11. （2分）下列方程式的书写或描述正确的是（）
A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-
B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ ／mol
C . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑
D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4
的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
12. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）
A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1
C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化
D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化
13. （2分） (2015高二上·海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（）
A . 在潮湿疏松透气的土壤中
B . 在干燥致密不透气的土壤中
C . 在含铁元素较多的酸性土壤中
D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中
14. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）
A . 该装置将电能转变为化学能
B . 电流从铜片经导线流向锌片
C . 一段时间后，铜片质量减轻
D . 锌片发生还原反应
15. （2分） (2016高二上·湖北期中) 氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：
4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）①
4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是（）
A . v（N2）=v（NO）
B . 反应①的焓变△H保持恒定
C . 体系的密度不再发生变化
D . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
16. （2分） (2017高二上·汉台期末) 体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（）
A . HCl溶液产生较多的氢气
B . CH3COOH溶液产生较多的氢气
C . 两者产生等量的氢气
D . 无法比较两者产生氢气的量
17. （2分）下列关于0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液的说法正确的是（）
A . 向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少
B . 向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少
C . 溶液中离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）
18. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)
B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存
C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
19. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）
A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0
B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动
D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ，
的值及SO2转化率不变
20. （2分）将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)
A . 有AgCl沉淀析出
B . 无AgCl沉淀
C . 无法确定
D . 有沉淀但不是AgCl
21. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如
图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）
A . p3＞p4 ， y轴表示A的物质的量分数
B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
C . p3＜p4 ， y轴表示平衡常数K
D . p3＞p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量
22. （2分） (2015高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）
A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸
D . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
二、填空题 (共4题；共24分)
23. （12分） (2017高二上·吉林期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均为0.1mol•L﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是________；
②20℃时，0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________（取近似值）
（3）室温时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________．
24. （5分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN ﹣H键时释放390.8kJ的能量．
①图中E的大小对该反应热有无影响？________．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________，理由________．
②图中△H=________kJ/mol．
③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=________mol/（L•min），v（NH3）=________．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=﹣19.5kJ•mol﹣1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式________．
25. （2分）(2017·河南模拟) 如图1，天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：
（1）
耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是________（填化学式），该物质的类别属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是________（用离子方程式表示）
（2）
“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统．碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点．碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是________．
（3）
太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．
①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是________，其能量转化方式为________．
②如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为________；夜间时，电池正极为________（填“a”或“b”）．
26. （5分） (2017高一上·天水开学考) 有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③HCl气体；④稀硫酸；⑤SO3；
⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。

请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是________；
（2）属于电解质的是________；
（3）属于非电解质的是________；
（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是________
三、实验题 (共1题；共8分)
27. （8分） (2017高二下·商丘期末) KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。

某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。

（1）简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，________。

（2）另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________。

取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是________(如果不需要，可写“无”)。

判断滴定实验达到终点的方法是________。

反应的离子方程式为SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。

重复操作四次，消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积如下：
求样品中Na2SO3的质量分数________。

（3）操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共4题；共24分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、实验题 (共1题；共8分) 27-1、
27-2、
27-3、。