湖南省浏阳一中、攸县一中2017届高三上学期10月联考试题 化学 含答案

2016年下学期浏阳一中、攸县一中高三10月联考化学试题
命题人：刘九成审题人：卢学明
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
可能用到的相对原子质量：H(1) O（16) Al(27) Fe（56) Cu(64)
1．N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（)
A 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A
B 标准状况下22。

4 L HF中含原子数为2N A
C 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D 7。

1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0。

2N A 2．下列反应的离子方程式书写正确的是（)
A．锌片插入硝酸银溶液中: Zn ＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO3－
C．碳酸氢镁溶液中滴入足量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋HCO3－＋OH －＝Mg CO 3↓＋H2O
D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 3．下列物质的用途错误的是（）
A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用作感光材料
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药
4．下列叙述中不正确的是
A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．浓硫酸可用于干燥二氧化硫、溴化氢、氯气、乙烯等气体C．能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是氨气
D．某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42—离子。

5．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．NaAlO2B．Ba(NO3）2 C．Ca（ClO)2 D．BaCl2
6．次磷酸（H3PO2）是一元中强酸,具有较强还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为:H3PO2＝H＋＋H2PO2－
B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：
P4＋9NaOH＝3Na3PO2＋PH3↑＋3H2O
D．利用（H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag＋离子
7．下列有关实验装置的说法中正确的是
A。

用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.用图2装置实验室制取大量CO2气体
C。

用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与
浓硝酸反应产生气体的体积
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.0.l mol·L—1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3—
B.在pH=1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—
C.含有大量ClO—溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D。

c（Cu2+）=0.1 mol·L—1的溶液中：Na+、Cl—、AlO2—、HS—9．在10毫升浓度均为0。

1摩/升的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入16毫升0.1摩/升的盐酸后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序正确的是（）
(A)c（Na+）〉c（HCO3-)> c(Cl-）> c（OH-）（B）c（Na+)> c （Cl-) > c（CO32-）> c（HCO3-)
(C)c(Na+）〉c（Cl-）> c(HCO3—）〉c（CO32—) （D)c(Cl-）〉c(Na+）> c(HCO3—)〉c（CO32—）
10．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B,在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的是（）
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2SO3溶液
11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A。

常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
B 。

二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯（ClO 2）具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D 。

铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
12．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
13．同温同压
下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是
A V 1＞V 2＞V 3
B V 1＞V 3＞V 2
C V 2＞V 3＞V 1
D V 3＞V 1＞V 2
14．现有250mL 浓度为2。

0mol/L 的硫酸和1mol ．．．．氢氧化钠．．．．
,足量的铝屑.用上述原料生产Al(OH ）3的量最多时消耗铝．．．
的质量为 ( ）
A ．26g
B ．36g
C ．104g
D ．37。

8g
15．某溶液可能含有Na +、Ag +、A13+、AlO 2－、S 2－、CO 3 2－、SO 32－、NO 3－等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色.根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 ( )
A．此溶液中一定有S2-、SO32—、Na+B．此溶液中可能有AlO2—、CO32-
C. 此溶液中一定没有Ag+、A13+D．此溶液中可能有S2－、NO3—
16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成
NO 和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1。

0mol/L 的NaOH溶液1。

0L，此时溶液呈中性，
金属离子已完全沉淀,经洗涤、干燥、灼烧，得到黑色固体质量为32g。

下列有关说法不正确的是
A．原混合物中含氧原子的质量为1。

6g B．硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L
C．反应中产生标况下NO的体积为4.48L D．固体物质溶解后剩余HNO3为0.2mol
二．填空题
17．(6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。

A．重结晶B．盐析C．色谱法D．分液E．蒸馏F．渗析
（1）用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等杂质；
（2)从乙醇的水溶液中提取乙醇；
（3）除去淀粉胶体中的氯化钠。

(4）除去硝酸钾固体中的少量氯化钠。

（5）提纯蛋白质溶液。

(6）用粉笔分离菠菜叶中的色素.
18．（10分）A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。

组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合）：
阳离
子
Na＋Mg2＋Al3＋
Ba2＋Fe3＋
阴离
子
OH－Cl－CO错误!
SO2－，4HCO错误!
分别取它们进行实验，结果如下:
①A为黄色溶液，C溶液的焰色反应呈黄色;
②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生.继续加入B溶液，沉淀全部消失。

③将E溶液加热，有沉淀和气体生成。

据此推断：A____________；B____________;C____________;
D____________；E____________（填化学式)。

19．(12分）为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作］
①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e.在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。

打开弹簧夹c、d、e，则A 中有氢气发生.在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢
气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞,如图所示。

氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E,继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：
(1)检验氢气纯度的目的是。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。

此时再打开弹簧夹b的原因是,C瓶内气体的成份是。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。

反应管E中发生反应的化学方程式是。

20．（12分）合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验。

（1）已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B 中的品红溶液褪色,C中发生反应的离子方程式为。

一段时间后,观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是。

(2)用“可抽动的铁丝"代替“直接投入铁片”的优点是;
(3)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在,B中的液体不会倒吸入A中，其原因是__________________________________________________________ __________.
(4)反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
.
(5）设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为（)
A. NaOH溶液B。

铁氰化钾溶液C。

KSCN溶液和双氧水D。

酸性高锰酸钾溶液
21。

（12分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。

现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

Ⅰ。

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，现设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是___ __ ___,反应的离子方程式为_________________ _______ ____________。

（2)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积（mL)与产生的沉淀的物质的量(mol）的关系如图所示.试回答下列问题：
（1)写出实验中铁溶解的化学方程式_________________ _______ ____________；
（2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________ ___;
(3)合金中铁和铝的物质的量之比为________。

高三10月联考化学答案
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1 A 2 B 3 A 4 B 5 D 6 D7 C8 B
9 C10 B11 A12 D13 B14 B15 A16 B
二．填空题
17。

（每空1分，共6分)DEFABC
18. (每空2分，共10分）Fe2（SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3 Mg（HCO3)2
19。

（每空2分，共12分）
(1）:“排除空气，保证安全"或“判断装置中空气是否排净，保证安全”
（2）锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率N2H2
（3）升高温度，增大铁触媒活性，加快氨的合成反应速率
N2＋3H22NH3
20. (每空2分，共12分)
（1) SO2＋2OH－===SO32－＋H2O H2
（2）便于控制铁与浓硫酸反应的发生和停止
（3) 当A试管中气体压强减小时，空气从D导管进入A试管中，维持压强平衡
（4）从D管口向A中鼓入大量的空气（4)BD
21．（每空2分，共12分）
Ⅰ.(1）NaOH溶液（2 分）(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!
＋3H2↑（2 分）(3）B（2分）
Ⅱ.（1)8Fe＋30HNO3=== 8Fe (NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O （2 分）
(2）NH错误!＋OH－===NH3·H2O (2 分）(3)3:1(2 分)
21（14分)（每空2分共14分）
（1）由图1 知：金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成H2（2 分)
由图2 知：金属铬易被稀硝酸钝化（2 分）
(2)4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4错误!2Cr2(SO4）3＋3CH3COOH＋9H2O（2 分）
（3）①Cr3O8（2 分) ②4CrO3错误!2Cr2O3＋3O2↑（2 分）(4）①增强溶液的导电性（2分）②3×10－6（2 分)
21、答案：1、羰基和羧基
(3)取代反应和酯化反应（取代反应）
（4)
(5）（6)NaHCO3(Na2CO3）和Na（
将10毫升0.1摩/升的醋酸与20毫升0.1摩/升的氢氧化钠溶液混和后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
(A）c(Na+）〉c(CH3COO-）=c(OH-）〉c(H+）(B）c(Na+）>c(CH3COO—）>c(OH-)〉c(H+)
（C)c(Na+)〉c(OH-）〉c(CH3COO-）〉c(H+) （D)c(CH3COO—)〉c（Na+）〉c(H+)〉c(OH-)
20。

下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水,以及生成红褐色沉淀J 时的其他产物均已略去）. 请填写下列空白：
(1)物质B是，D是，F是, J是。

（填化学式)
（2）D溶液呈碱性的原因是。

（3)反应①的化学方程式是。

21．（12分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：
RCOOC2H5
请回答下列问题：⑴A所含官能团的名称是________________。

⑵A催化氢化得Z(C7H12O3），Z在一定条件下反应生成聚合物的结构简式为：____________。

⑶ B →C、E →F的反应类型分别为_____________、_____________。

（4) C →D的化学方程式为______________________________________________________.
⑸试剂Y的结构简式为______________________.
⑹通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是______________和_____________.
答案
(1）Cl2（或氯气），Fe(或铁），Fe（OH）3(或氢氧化铁)
(3)Cl2+2OH—=ClO-+Cl—+H2O。