南京市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷

南京市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 液氯
B . 漂白粉
C . 盐酸
D . 碘酒
2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）
A . 苯的邻位二元取代物只有一种
B . 苯的间位二元取代物只有一种
C . 苯的对位二元取代物只有一种
D . 苯的邻位二元取代物有二种
3. （2分）下列各反应中属于加成反应的是（）
A . ①③
B . ②③
C . ①④
D . ②④
4. （2分）某有机物A分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
5. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 对如图所示有机物分子的叙述错误的是（）
A . 碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH
B . 常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2
C . 与稀硫酸共热，能生成两种有机物
D . 该有机物遇FeCl3溶液显色
6. （2分） (2016高一下·宜昌期中) X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）
A . 气态氢化物稳定性：W＜T
B . 离子半径：X＜R
C . 最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
D . Y单质能与冷水剧烈反应
7. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）
A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体
8. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10Na N3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。

下列判断正确的是（）
A . N2既是氧化剂又是还原剂
B . NaN3中N元素被还原
C . 每生成16molN2转移30mole﹣
D . 还原产物与氧化产物质量之比为1：15
9. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列说法对应的离子方程式合理的是（）
A . 纯碱溶液去油污：CO32－+H2O=HCO3－+OH－
B . 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C . 铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
D . 用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O －2e－=PbO2+4H+
10. （2分） (2015高二下·舒城期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 0.1 mol癸烷分子中，共价键数为3 NA
B . 1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6 NA
C . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
D . 室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2NA
11. （2分）下列离子能大量共存于同一溶液中的是
A . Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－
B . K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－
C . K＋、H＋、ClO－、Cl－
D . K＋、Na＋、S2－、Al3＋
12. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列能达到实验目的的是（）
A . 用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C . 用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠
D . 用图4所示装置比较HCl、H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱
13. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）
A . a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2
B . a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O3
C . a:N2 b:NH3 c:NO2
D . a:SO2 b:SO3 c:H2SO4
14. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol n(X)n(Y)n(M)
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30A
④9000.100.15B
下列说法正确的是（）
A . 实验①中，若 5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至 5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1
B . 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C . 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D . 实验④中，达到平衡时，b > 0.060
15. （2分） (2016高二上·桃江期中) 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（）
A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
16. （2分）下列实验不能达到目的是（）
A . 用KSCN溶液检验Fe2+
B . 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C . 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
D . 用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl﹣
二、填空题 (共1题；共8分)
17. （8分） (2015高三上·广州期中) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
①该反应的平衡常数表达式K=________；
②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为________．
（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1________T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是________．
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________．
（4）25°C时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）________ c（Cl﹣）；a________b．（填“＞”、“＜”或“=”）
三、实验题 (共2题；共16分)
18. （5分） (2018高二下·六安开学考) 醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。

一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是________。

（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________、________。

（3）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。

写出该反应的化学方程式________。

（4）沉镍前c（Ni2＋）＝2.0 mol· L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。

（保留小数点后1位）
19. （11分） (2016高一下·天水期末) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________；
（3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时________（填增大、减小或不变）．
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=________．
（5）下列措施能加快反应速率的是．
A . 恒压时充入He
B . 恒容时充入He
C . 恒容时充入X
D . 及时分离出Z
E . 升高温度
F . 选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是．
A . 升高温度改变化学反应的限度
B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C . 化学反应的限度与时间长短无关
D . 化学反应的限度是不可能改变的
E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．
四、推断题 (共1题；共4分)
20. （4分） (2017高一上·衡水期末) 某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、、、
中的几种离子，依次进行下列实验：
①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象
②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成
③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有________离子，一定没有________离子．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式________．
（3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共1题；共8分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、实验题 (共2题；共16分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
四、推断题 (共1题；共4分)
20-1、
20-2、
20-3、
第11 页共11 页。