宁夏回族自治区高三上学期化学期末考试试卷C卷

宁夏回族自治区高三上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列关于工业生产的说法中,错误的是（）
A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极
D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂
2. （2分） (2016高一上·延安期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NA
B . 28 g氮气所含有的原子数目为NA
C . 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
D . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
3. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 相对分子质量相同的物质是同种物质
B . 分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物
C . 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
D . 符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物
4. （2分） (2016高一上·远安期中) 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液（）
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ②④
5. （2分）下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）
A . NaF
B . MgI2
C . BaI2
D . KBr
6. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）
A . HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C . HS- + H2O H2S + OH-
D . NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
7. （2分） (2018高二上·临川期末) 下列关于原电池的叙述正确的是（）
A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B . 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
C . 比较不活泼的金属为负极
D . 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
二、实验题 (共2题；共10分)
8. （4分）(2018·银川模拟) 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。

如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。

某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。

（假设实验中每步转化均是完全的）
已知：①NO2沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。

回答下列问题：
（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（________） (填序号)。

a. A→ D → C → F → B → F →E
b. A→ C → D → F → B → F →E
c. A→ F → C → D → F → B →E
d. A→ F → D → C → F → B →E
（2）确定还原产物中有NO2的现象是________，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是________。

（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是________，当________时停止通入CO2。

（4）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式________。

（5）在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是________（用化学方程式回答）。

（6）验证B处有氮化镁生成的方法是________。

9. （6分）(2018·盐城模拟) 用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S 及有机物)制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下：
已知：①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。

②NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水;Ni(NO3)2在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g 水。

③己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下：
（1）“除铝”所用试剂及主要操作为________。

（2）“灼烧”的主要目的是________。

（3）“酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是________。

（4）“除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为________；氧化后需将溶液pH调整到的范围是________。

（5）请设计由“净化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的实验方案：________，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)2·6H2O (实验中须使用的试剂有：6mol·L-1硝酸，3 m ol·L-1Na2CO3溶液)。

三、综合题 (共3题；共17分)
10. （6分） (2018高三上·大兴期末) 烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX）的排放对环境有很大的影响。

I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。

生成的NH4HCO3分解可得到CO2 ，从而实现吸收液的再生。

（1）写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式________。

（2）已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是________。

a ．c （NH3·H2O） >c （H2CO3）
b．c （NH4+） >c （HCO3-） >c （OH-） >c （H+）
c．c （NH3·H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）
d ．c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）
（3）下图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。

应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除
率降低可能的原因________。

（4）捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

①X 是电源的________（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O ＋2eˉ ＝ H2＋O2ˉ和________。

②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为________。

（5） II．SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。

O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：
NO （g）＋O3 （g） = NO2 （g）＋O2 （g）∆ H = -200.9 kJ · mol-1
NO （g）＋1/2O2 （g） = NO2 （g）∆ H = -58.2 kJ · mol-1
依据以上反应，可知：3 NO （g）＋O3 （g） = 3 NO2 （g）∆ H =________kJ · mol-1。

（6）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液（ pH约为8）中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为________。

（7） CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是________。

11. （4分） (2018高三下·阳高开学考) 我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。

元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素元素性质或原子结构
A周期表中原子半径最小的元素
B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C最外层p轨道半充满
D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1） B、C、D第一电离能由小到大为________。

（2） E的基态原子的核外电子排布式为________。

（3） A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________(任写一种)。

（5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是________。

（6） BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。

一个该晶胞中含________个D原子。

12. （7分）按要求回答下列问题：
（1）的系统命名为________；
（2） 3﹣甲基﹣2﹣戊烯的结构简式为________；
（3）的分子式为________；
（4）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式________．
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为________形．
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共10分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
三、综合题 (共3题；共17分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
10-7、
11-1、
11-2、
11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、。