2020届云南昆明一中高三年级第二次月考高中化学

2020届云南昆明一中高三年级第二次月考高中化学
化学试卷
本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值108分，考试时刻90分
钟。

第I卷〔共115分〕
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cu 63.5
选择题〔16题，共48分。

在每题中只有一项为哪一项符合题目要求的。

〕
1．以下电子式中书写正确的选项是〔〕
A．B．C．D．
2．工业制硫酸时，接触室中装有热交换器，以下表达与热交换器作用有关的是〔〕A．防止催化剂中毒
B．降低温度，减小反应的速度
C．充分利用能量，降低生产成本，提高综合经济效益
D．有利于平稳向正反应方向移动，提高原料利用率
3．〝可燃冰〞是天然气与水在低温、高压条件下形成的，外貌极像冰雪或固体酒精，点火即可燃烧的一种固体物质，又被称为〝气冰〞、〝固体瓦斯〞。

正式名称为天然气水合物〔Natural Gas Hydrate，简称Gas Hydrate〕，又称笼形包合物〔Clathrate〕。

被科学家们誉为〝以后最理想的洁净能源〞。

以下讲法错误的选项是〔〕A．甲烷是最小的有机分子，是含氢量最高的有机物
B．甲烷是饱和链烃，化学性质稳固，在一定条件下能够发生取代反应
C．一个甲烷分子中含有4个C—H极性键，甲烷是由极性键形成的极性分子
D．甲烷的温室效应约是二氧化碳的20倍
4．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A．1.8g重水〔D2O〕中含N A个中子
B．1.8g的NH+4离子中含有的电子数为N A
C．1molC8H18分子中共价键总数为23N A
D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A
5．以下关于电解质溶液的表达正确的选项是〔〕A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c〔Cl-〕>c〔NH+4〕>c〔H+〕>c〔OH-〕
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合物，所得溶液的pH一定大于7
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
6．以下讲法正确的选项是
〔〕
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．随着卤素原子半径的增大，气态氢化物稳固性逐步增强
D．将足量稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2的固体混合物中，只能发生一种类型的反应7．为达到预期的实验目的，以下操作正确的选项是〔〕A．将白醋中滴入石蕊试液呈红色，证明醋酸是强酸
B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须用待测溶液润洗
C．在铁屑与稀硫酸制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液，能够加快反应速率
D．为鉴不K2CO3、BaCl2和NH4NO3溶液，分不向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量8．关于如下的反应：mA+nB pC+qD当其它条件不变，温度分不为T1和T2时，反应物B的含量与反应时刻〔t〕的关系分不可用图中曲线I和曲线II表示，据此以下判定正确的选项是〔〕
A．T1>T2正反应是吸热反应B．T1>T2逆反应是吸热反应
C．T2>T1正反应是吸热反应D．T2>T1逆反应是吸热反应
9．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。

黄铜矿在焙烧过程中要紧反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，以下讲法不正确的选项是
．．．．．．．〔〕A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．假设有1molO2参加反应，那么反应中共有4mol电子转移
10．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30ml恰好将2×10-3mol XO-4离子还原，那么元素X的还原产生中的化合价是〔〕A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．用98%的浓H2SO4〔密度为1.84g/mL〕配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到以下仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用显现的先后顺序排列正确的选项是〔〕A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
12．以下讲法中正确的选项是〔〕A．冰醋酸溶于水时，分子中羧基上的氢氧共价键部分发生断裂
B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C．同一元素的各种同位素的物理性、化学性质均相同
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
13．以下元素的原子半径为
依照以上数据，磷原子的半径可能是〔〕A．0.102nm B．0.110nm C．0.080nm D．0.070nm
14．反应为：2KXO3+Y2=2KYO3+X2，其中X，Y是两种非金属元素。

在以下表达中正确的选项是〔〕A．Y的非金属性大于X B．Y2的氧化性大于X2
C．Y的金属性大于X D．Y2的还原性大于X2
15．向Fe〔OH〕3胶体中滴加一种液体后，胶体第一发生凝聚而沉淀；连续加入该液体时沉淀消逝。

这种液体是〔〕A．0.5mol/LKCl B．0.5mol/LHCl C．0.5mol/L MgSO4 D．H2O
16．某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。

A的结构简式为：
以下有关A的表达中正确的选项是〔〕A．A的分子式为：C14H13O5N2
B．A能够发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
C．A物质完全水解的产物中，一定含有醇类
D．1molA最多能与1L2mol·L-1NaOH溶液反应
第二卷〔非选择题，5题共60分〕
17．〔12分〕有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。

A、C及B、D分不是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

〔1〕试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱〔填写化学式〕：
> 。

〔2〕实验室制取单质E的化学方程式是，尾气吸取的化学方程式：。

〔3〕写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式。

〔4〕用A的单质和B的单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH 溶液，两极分不通入A的单质和B的单质。

写出该电池的电极反应方程式：
负极；正极。

18．〔14分〕〔I〕某同学拟用以下图装置分不制取H2和NO。

而实验室只有水、浓硫酸、浓硝酸、铜片。

①制取H2时，还缺少的固体试剂是，〔填名称〕反应的离子方程式：；
②制取NO时，请你从上述试剂中为他选择比较合理的试剂是；反
应产生的气体需要用法收集。

〔II〕有一份由两种物质混合而成的白色混合物，分不取适量该混合物置于三支试管中进行实验。

①加热第一支试管中的白色混合物，试管口有水滴凝聚
②在第二支试管中逐滴加入4mol·L-1的NaOH溶液至过量，同时不断振荡试管，有气
泡产生，反应终止后试管中还有白色不溶物
③在第三支试管中逐滴加入4mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有无色无味的气体产
生，反应终止后得到无色透亮溶液
〔1〕符合以上实验现象的是混合物〔填选项〕；
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HSO3、MgCl2·6H2O D．NH4Cl、Ca〔HCO3〕2
〔2〕该混合物中的某一成分水溶液的pH＜7，该物质是：〔填化学式〕；
〔3〕该混合物在实验②中产生白色不溶物的离子方程式：。

19．〔14分〕A、X、Y、Z是中学常见的单质和化合物。

它们在一定条件下能发生如下转化，转化中的部分产物已省略。

〔1〕假设A为氧化性的单质，Z为淡黄色固体。

那么Z中阴阳离子个数的最简比是；
假如将Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能显现象是。

〔2〕假设X为黑色非金属单质，A既是氧化物又是氢化物。

写出X在一定条件下转化为Y的化学反应方程式：；A与同族其它氢
化物相比，其沸点差异较大的缘故
是。

〔3〕假设X是由主族元素和过渡元素形成的化合物〔俗名：黄铁矿〕，且上述转化是无机化工中生产某种酸的重要反应。

那么：
X Y的化学反应方程式为；20．〔12分〕有一可能含Cu2+、Al3+、Mg2+、Na2+、Cl-、CO2-3、SO42-的溶液。

加入BaCl2产生白色沉淀；加入稀HCl溶液，没有气体产生；假设加入Na2O2那么有无色无味气体产生，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量与生成白色沉淀量关系如下图，那么：
〔1〕上述溶液中一定无离子，可能有离子，曲线BC讲明离子确信存在。

〔2〕加入Na2O2产生无色无味气体的化学方程式为；加入BaCl2产生白色沉淀的离子方程式为；曲线B—C段
所发生的反应的离子方程式为。

21．〔14分〕一个碳原子上连有两个羟基时，易发生以下转化：
请依照以下图回答。

〔1〕E中含有官能团的名称是；③的反应类型是，C跟
新制的氢氧化铜反应的化学方程化为；〔2〕B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n〔CO2〕:n〔H2O〕=2:1那么B的分子式为，F的分子式为。

〔3〕在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术。

F是这种高分子光阻剂生产中的要紧原料。

F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应：②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。

〔4〕化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。

G可能有种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式。