人教版九年级化学下册8.2.1金属与氧气和酸的反应教案设计

课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气和酸的反应
【学习目标】
1．知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。

2．过程与方法：初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

3．情感态度与价值观：通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学生学习化学的兴趣。

【学习重点】 常见金属的化学性质。

【学习难点】
认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。

一、情景导入 生成问题
1．导语：大家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？如何从化学的角度，解释“真金不怕火炼”？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

二、自学互研 生成能力
知识模块一 金属与氧气的反应
阅读教科书P9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。

比较上述各反应的条件及现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。

提示：镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式：2Mg ＋O 2===2MgO ；4Al ＋3O 2===2Al 2O 3；3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4；2Cu ＋O 2=====△
2CuO ；点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度，可以判断出金属活动性的强弱顺序，即：镁>铝>铁>铜。

知识模块二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
1．实验探究：学生分组阅读并完成教科书P10中的“探究”。

2.思考与讨论：
(1)上述实验过程中，为什么金属颗粒的大小要基本相同、酸的用量及酸的溶质质量分数要相等？
点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度，来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量(即反应条件)，要保证在相同的反应条件下进行，实验结果才有意义。

(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属的活动性强弱顺序。

点拨：详见1中表格；金属活动性的强弱顺序：镁>锌>铁>铜。

3．(1)比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。

点拨：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。

点拨：C ＋2CuO=====高温
2Cu ＋CO 2↑
4．通过上述探究活动，你获得了什么结论？
点拨：通过上述探究活动可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

三、交流展示 生成新知
知识模块一：金属与氧气的反应 知识模块二：金属与盐酸、稀硫酸的反应
四、检测反馈 达成目标
【板书设计】
第1课时 金属与氧气和酸的反应
一、金属的化学性质
1．大多数金属可与氧气反应；
不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

2．金属＋酸→盐＋氢气↑；
金属活动性：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ＞Cu 。

二、置换反应 AB ＋C===A ＋CB
【教学反思】
本课以多层次科学探究为主线，渗透了建构主义的教学思想，以“猜金属”“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生的心理特点，学生学习兴趣盎然，主动参与，体验深刻。

主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。

课堂各种活动亦应做好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排尽可能合理(如在金属与盐酸、稀硫酸反应的教学版块，将学生分为两组分别进行以节省课堂时间)，教学效果可能会更好。