哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷

哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共40题；共81分)
1. （2分）(2018·太原模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生
B . 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体
C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D . 《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 金属单质和酸反应一定放出氢气
B . 含金属元素的离子一定是阳离子
C . 金属阳离子被还原一定得到金属单质
D . 金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子
3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关物质与其用途不相对应的是（）
A . 氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂
B . Si和Ge﹣﹣半导体材料
C . 钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃
D . SiO2﹣﹣制光纤
4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 合金具有优良的机械性能，用途广泛。

下列物质不属于合金的是（）
A . 生铁
B . 石英
C . 不锈钢
D . 青铜
5. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁
B . 金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性
C . 符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质
D . 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点
6. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）
A . Al跟NaOH溶液共热
B . Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液
C . Al2O3和水共热
D . Al2（SO4）3和过量的氨水
7. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3；② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3
A . ①③⑤⑥
B . ③④⑤⑥
C . ①②③④
D . ②③⑤⑥
8. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列有关说法不正确的是（）
A . 人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念：一切有酸味的物质都是酸，一切有涩味的物质都是碱。

B . 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱：酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝
C . 地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用，人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。

D . 酸碱质子理论：凡是能给出H的物质就是酸，凡是能结合H的物质就是碱，适用水溶液，也适用非水溶液或无水条件。

9. （2分） (2018高二下·山西期中) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（）
A . s区
B . d区
C . f区
D . ds区
10. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）
A . W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C . Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D . WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
11. （2分） (2019高一下·长春期中) 下列微粒半径最小的是（）
A . O2－
B . F－
C . Na+
D . Mg2+
12. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 甲、乙两种非金属：
①甲比乙容易与H2化合；
②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
能说明甲比乙的非金属性强的是（）
A . 只有④
B . 只有⑤
C . ①②③
D . ①②③④
13. （2分）元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（）
A . 原子最外层电子数≥4的金属元素有6种，元素符号分别是Ge Sn Pb Te Bi Po
B . 过渡元素全部属于副族元素，全部都是金属元素，它们位于周期表第3纵行至第12纵行
C . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1或2
D . 在元素周期表中位于ⅡB族左右两列元素分别是ⅠB和ⅢB
14. （2分）下列有关性质的比较，不正确的是（）
A . 酸性强弱：HI＞HBr＞HCl
B . 非金属性：O＞S＞Se
C . 还原性强弱：F－＞Cl－＞I－
D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
15. （2分）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。

则该溶液中一定含有的离子是（）
A . ①②③④⑤⑦
B . ①②③⑥⑦
C . ②⑤⑥⑦
D . ②③⑤⑦
16. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（）
A . Ag+
B . H+
C . SO42ˉ
D . OHˉ
17. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各组溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）
A . KCl NaHSO4 KHCO3
B . Na2SO4 BaCl2 Na2CO3
C . NaHCO3 Ba（OH）2 NaHSO4
D . Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
18. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（）
A . 加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色
B . 加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
19. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4 五种溶液，这种试剂是（）
A . Ba(OH)2
B . H2SO4
C . NaOH
D . AgNO3
20. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列说法不正确的是（）
A . 广告称“某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．”这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，因为不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
B . 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
C . 用灼烧闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
D . 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾
21. （2分）能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）
A . 水
B . 酸性高锰酸钾溶液
C . 苛性钠溶液
D . 四氯化碳溶液
22. （2分） (2015高一上·兴国月考) 有关物质的检验，以下说法正确的是（）
A . 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
B . 某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2
C . 向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl-
D . 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在CO32﹣或者SO42﹣
23. （2分）下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）
A . 检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B . 检验Cl﹣：确定无SO42﹣后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解
C . 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色
D . 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红
24. （2分）在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（）
A . 烧瓶
B . 普通漏斗
C . 分液漏斗
D . 蒸发皿
25. （2分） (2017高一上·北京期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是
0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）
A . 5∶1
B . 4∶1
C . 1∶4
D . 1∶5
26. （2分）某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）
A . 用25mL酸式滴定管量取5.6mL的稀硝酸
B . 用广泛的pH试纸测得溶液的pH为6.2
C . 温度计显示的室温读数为25.69℃
D . 用托盘天平称取11.7g CuO粉末
27. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）
A . 氯化铁
B . 氯化氢
C . 氯化亚铁
D . 氯化铜
28. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列仪器对应名称正确的是（）
A . 蒸发皿
B . 三脚架
C . 长颈漏斗
D . 蒸馏烧瓶
29. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列说法正确的是（）
A . 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）
B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
30. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）
A . 大于20mL
B . 小于20mL
C . 等于20mL
D . 等于5mL
31. （2分）电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓H2SO4④盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2 中的（）
A . ②④⑦
B . ①③④
C . ②④⑥
D . ④⑥⑦
32. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键
33. （2分）下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）
A . HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4
B . Cu（OH）2＋H2SO4 ， Cu（OH）2＋HNO3
C . CaO＋HCl，CaO＋HNO3
D . BaCl2＋NaHSO4 ， Ba（OH）2＋NaHSO4
34. （2分） (2017高三上·白山期中) A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
（）
A . X元素可能为Al
B . X元素一定为非金属元素
C . 反应①和②互为可逆反应
D . 反应①和②不可能都为氧化还原反应
35. （2分） (2016高一下·衡水月考) X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞W
B . 非金属性最强的元素为W
C . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D . XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
36. （3分） (2017高一下·孝感期中) 根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）
A . 非金属性：F＞S＞Cl
B . 原子半径：Cl＞S＞F
C . 稳定性：HF＞HCl＞H2S
D . 酸性：HClO4＞H2SO4
37. （2分）(2016·分宜模拟) 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）
A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
38. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列说法不合理的是（）
A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解
B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应
C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体
D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成
39. （2分） (2015高二上·丹东月考) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A . 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B . 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
40. （2分） (2018高二下·湖州期中) 某饱和一元醛和某饱和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的银氨溶液恰好完全反应后析出32.4g银。

则在混合物中该醛的质量可能为（）
A . 1.2 g
B . 2.2 g
C . 4.0 g
D . 4.6 g
二、综合分析题 (共2题；共15分)
41. （6分） (2018高一上·乐山期末) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：
（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

物质类别酸碱盐氧化物氢化物
化学式
①H2SO4
②________
③NaOH
④________
⑤Na2SO4
⑥________
⑦SO2
⑧SO3
⑨NH3
（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式________。

（4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式________。

42. （9分） (2016高三上·厦门期中) 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
（1）
现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式________；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→________→________→________→________→________→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为________ g，化学式为________；
（2）
某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．________．
参考答案一、选择题 (共40题；共81分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
二、综合分析题 (共2题；共15分) 41-1、
41-2、
41-3、
41-4、
42-1、
42-2、。