2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷含答案

2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷
附答案解析
（时间：90分钟满分100分）
班级__________ ___________ 学号___________
注意事项：请认真答题，要求书写规范、端正、整洁。

一、选择题
1.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【答案解析】 D
2.下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）
A．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠：CO2+2OH-=CO32-+H2O C．硝酸银溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- D．铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案解析】 B
3.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。

甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。

下列说法正确的是( )
A. 两同学所需溶质的质量相同
B. 两同学所配溶液的质量相同
C. 两同学所需实验仪器种类相同
D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
4.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）
A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3
【答案解析】 D
5.下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是
A. 蒸馏、分液、蒸发、过滤
B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液
C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液
D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤
【答案解析】 A
6.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )
A．制取并收集少量氨气B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
【答案解析】 B
7.下列关于苯的说法正确的是( )
A. 一定条件下能发生取代反应
B. 能与溴水反应而褪色
C. 苯环的碳原子间存在单双键交替结构
D. 苯不能发生加成反应
8.己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（）
A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物
B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构
C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应
D．形成高分子的单体中有己烯雌酚
【答案解析】 B
9.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A. 苯
B. 乙醇
C. 乙烯
D. 二氧化硫
【答案解析】 A
10.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
下列说法正确的是（）
A．丙中一定含有羧基
B．甲不可以与HBr发生取代反应
C．甲、乙、丙都能发生氧化反应
D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键
【答案解析】 C
11.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N2
B ．反应中NO 为氧化剂，N2为氧化产物
C ．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
D ．催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2
【答案解析】 D
12.下列说法正确的是（ ）
A ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
B ．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
C ．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+
D ．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸 【答案解析】 A
二、填空题
某学生探究AgCl 、Ag2S 沉淀转化的原因。

（1）Ⅰ中的白色沉淀是_________________________。

（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是_________________，沉淀转化的主要
原因是 _______________________________。

（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。

用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ. 向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是_______________ 。

②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl 存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

①A中产生的气体是_________。

②C中盛放的物质W是_________。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH
④B中NaCl的作用是_______。

【答案解析】
（1）AgCl
（2）2AgCl(s) + S2－ Ag2S(s) + 2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更小
（3）①SO42－②S
（4）①O2
②Ag2S 的悬浊液
③2Ag2S + 1 O2 + 4 NaCl + 2H2O 4AgCl + 2 S + 4NaOH
④ O2将Ag2S 氧化生成S时有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。

由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。

2.市售乙醛通常为40％左右的乙醛溶液。

久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。

据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。

乙醛在溶液中易被氧化。

为从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：
(1)(1.5分)先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是_____________。

(2) (1.5分)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是_______。

(3) (2分)若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。

请用化学方程式表示这一过程：. 。

(4) (4分)提取乙醛的装置如下图；烧瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/L H2SO4的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。

加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。

①用冷凝管的目的是 __________，冷凝水的进口是_________。

(填“a”或“b”)。

②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这现象说明乙醇的何种物理性质？
____________________________________________________________________
当观察到导管中的气流几小时。

必要的操作是：
③若n＝3，则(C2H4O)n的结构简式是_________________：
【答案解析】
(1) 打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯内，把上层液体从分液漏斗上口到出(1.5分)。

(2) 取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化(1.5分)。

(3) CH3CHO+H2SO4(浓)→2C↓+SO2↑+3H2O(2分)
(4) ①使水蒸气冷凝回流，防止硫酸浓度变大，以免乙醛被氧化(1分)；b
②易溶于水(1分)，及时撤除导管，防止发生倒吸现象(1分)；
③ (2分)
三、计算题
某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。

为了测定该物质的成分，进行如下实验：
(1) 称取3.32 g天然碱样品，加入30 mL过量稀盐酸，产生672 mLCO2气体(标准状况)。

(2) 另称取3.32 g天然碱样品，在300 ℃下加热至分解完全，产生CO2 112 mL(标准状况)和0.45 g水。

试通过计算，确定天然碱的化学式。

【答案解析】
已知CO2和NaOH反应的产物可能有Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物。

题中两次实验产生CO2的体积关系，可以推知天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3成分。

(1分)
根据反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
样品中：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
n(H2O)=0.5×0.01mol×18g/mol=0.09g (2分)
则样品中：n(NaHCO3)=－0.01mol=0.02mol (2分)
结晶水：n(H2O)=
所以，天然碱的化学式为：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

(1分)。