湖南省湖湘教育三新探索协作体2020-2021学年高二11联考(期中)化学答案

高二期中考试化学试卷A解析版
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1.【答案】B
【解析】A. 大力开发太阳能等新能源,能减少二氧化碳的排放,故选项符合尊重自然、顺应自然、保护自然理念,故A不选；
B. 露天烧烤会排放大量油烟到空气中,会增加PM2.5含量,造成空气污染，故选B；
C. 含硫、氮的矿物燃料直接燃烧，会产生二氧化硫和氮氧化物，造成酸雨和光化学烟雾等环境问题，脱硫脱硝后，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，故C不选；
D. 用废弃的农作物秸秆制沼气供家庭取暖和做饭时使用，不但充分利用农村资源，而且沼气是清洁能源，燃烧产生的污染物少，故D不选。

“低碳经济”指的是生产时所耗用的能量要尽量减少,特别是减少二氧化碳的排放量,减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产细节，据此进行分析解答即可。

环境的污染与保护是社会关注的焦点问题,与之相关的考题就成为高考的热点之一。

2．【答案】D
【解析】A.应表示为195 78Pt；
B. MgF2为离子化合物，故电子式错误
C. CO2是直线形结构，C错误；
D. 13C和14C属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素
3.【答案】D
【解析】A．过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol 电子，故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即N A个，故A错误；
B．根据方程式3Fe+4H2O(g)高温
Fe3O4+4H2,0.1mol铁粉与足量的水蒸气反应生成H2的分
=
N A,故B错误；
子数为0.4
3
C．根据方程式，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，当生成N A个(1mol)SO3分子时，反应放出的热量等于0.5akJ，故C错误；
×3N A mol−1=0.3N A,故D正D．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为 2.7g
27g/mol
确；
4．【答案】B
【解析】A项，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，“碱”指Na2CO3，“矾”指明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，“盐”指NaCl；B项，黑火药的最优化配方是硫黄、硝石和炭的物质的量之比；C项，一贴：用少量水润湿的滤纸紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；D项，固体粉末药品放入试管中，采用药匙或纸槽，但是块状固体、大颗粒状固体需要用镊子。

5．【答案】C
【解析】①SO2、P2O5是和碱反应能生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，但是NO2不是酸性氧化物，故错误；
②AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故错误；
③氨气不能导电；NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电,不是氨气自身电离,所以氨气是非电解质,故错误；；
④胶体与溶液的分离，可用渗析的方法除杂，故正确；
⑤C60、碳纳米管、石墨都是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，故正确；
⑥电离不需要外加电源来实现，故错误；
6．【答案】D
【解析】A. 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，A错误；
B. 信号传输与二氧化硅有关，B错误；
C. 液氨罐泄漏时，氨气密度比空气小，人们应该向低处躲避，可将其移入水塘中，并向水塘中加入稀硫酸,二者发生反应硫酸铵，从而消除了氨气的毒性及危害，C错误；
D. 月饼包装袋中常放入小袋的黑色粉末为还原铁粉，目的是防止食品氧化变质，D正确；7．【答案】B
【解析】A. 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2故还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－，A错误；
B. 镁与氯气反应是放热反应，故由MgCl2制取Mg的反应是吸热反应，故B正确；
C. 氟无正价，与碱反应不可能生成两种盐，故C错误。

D. Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减可得MgI2(s)＋Br2(g)=MgBr2(s)＋I2(g) ΔH＝－160kJ·mol－1，故D错误；
8．【答案】D
【解析】由图可知，加入KI后，降低了活化能，KI不改变反应物和生成物的能量；反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。

A．由图可知，加入KI后，降低了活化能，改变了反应的途径，故A错误；
B．KI不改变反应物和生成物的能量，则KI不能改变总反应的能量变化，故B错误；C．由图可知H2O+IOˉ总能量高于H2O2+Iˉ总能量，H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是吸热反应，故C错误；
D．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确，
9．【答案】B
【解析】A. 实验室制取乙酸乙酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，不能用水浴加热，故A错误；
B. 实验室制取乙酸乙酯时，反应物乙酸和乙醇易挥发，可在反应装置中安装长玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用，防止反应物损耗，提高原料的利用率，故B正确；
C. 乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，C错误。

D. 向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，D错误；
10．【答案】B
【解析】沉淀为M(OH)2，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧
根离子，则n(OH-)=0.6mol，根据氢氧根离子守恒n[M(OH)2]=1
2
n(OH-)=
1
2
×0.6mol=0.3mol，
根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.3mol；
A．假设0.3mol金属完全为铜，质量为19.2g;完全为镁,质量为7.2g,故A错误；
B．由氢氧根离子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.6mol，V(NaOH)==0.3L=300mL，故B正确；C．根据转移电子守恒得起氧化作用的硝酸的物质量n(HNO3)=0.2mol，根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.3mol×2=0.6mol，所以参加反应硝酸的物质的量=0.2mol+0.6mol=0.8mol，故C错误；
D．由转移电子守恒得n(NO)==0.2mol，由于缺少标准状况这个条件，气体体积无法计算，故D错误；
11．【答案】A
【解析】A. 聚乙烯没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选A；
B. 病毒由遗传物质核酸和蛋白质外壳组成，加热可使蛋白质变性而杀死病毒，故B正确；
C. 蚕丝属于蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，人造纤维是以天然纤维为原料经过溶解、纺丝加工制得的化学纤维，灼烧时没有烧焦的羽毛气味，正确；
D. 三种物质都含有碳碳双键，都是不饱和化合物，可以加聚合成高分子材料故D正确。

12．【答案】B
【解析】A.环丙叉环丙烷的分子式为C6H8，故A正确；
B.一氯代物：，故B项错误；
C.双键碳以及双键碳直接连接的原子都在同一平面，故C正确；
D.环丙叉环丙烷的分子式为C6H8，由C6H8生成C6H14，多出6 mol H，至少需要3 mol H2，故D正确。

13．【答案】C
【解析】A. 在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钙和盐溶液反应时，钙先与水反应，不会置换出其中的金属，故A 项错误；
B. 向Na2O2通入SO2：SO2有强还原性，故发生的反应为Na2O2＋SO2===Na2SO4，B项错误；
C. 二氧化碳和二氧化硫均能与NaOH反应，当气体过量时都生成酸式盐，可以类推，故C 项正确。

D. Fe3＋的氧化性强于I2，FeCl2溶液与碘水不反应，D项错误。

14．【答案】C
【解析】反应①是利用放电条件促进反应的进行，是将电能转化成化学能，A正确；使用催化剂改变反应速率，不改变反应热，B正确；氮的固定指的是游离态的N转化为化合态的N，反应①属于氮的固定，②不属于，C错误；根据盖斯定律，②−①×5可得：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH= −1807.98 kJ·mol−1，D正确。

15．【答案】C
二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。

每小题有1或2个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对不全得1分，有错得0分）
16．【答案】AD
【解析】A．硝酸有强的氧化性，与Fe3O4会发生氧化还原反应，反应的离子方程式是：
3Fe3O4+ 28H++ NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，离子方程式的书写及评价均不正确，错误；B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性,二者的物质的量之比为2：1,离子反应为2H++
SO 42−+Ba
2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O ,正确 C ．在稀氨水中通入过量CO 2，由于CO 2过量，所以会产生酸式盐，离子方程式是：NH 3·H 2O+CO 2→NH 4++HCO 3-，正确；
D ．由于还原性：Fe 2+>Br -，FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：
2Fe 2++2Br —+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2，反应时Fe 2+与Br -的比是1:1，方程式书写正确，但是评价有误，错误；
17．【答案】AD
【解析】铝土矿中加入氢氧化钠，镓（31Ga ）和铝的氧化物均为两性氧化物，故反应生成偏铝酸钠和NaGaO 2，通入适量的二氧化碳后，偏铝酸钠优先与二氧化碳反应生成氢氧化铝，NaGaO 2经过系列反应得到单质镓，最终与氨气反应生成GaN 。

A. Ga 的原子序数为31，位于第四周期第IIIA 族，A 正确；
B. 根据流程，将适量CO 2通入NaAlO 2和NaGaO 2的混合液中得到Al(OH)3沉淀，说明CO 2优先与NaAlO 2反应，则酸性Al(OH)3＜Ga(OH)3，B 错误；
C. 根据流程，将适量CO 2通入NaAlO 2和NaGaO 2的混合液中得到Al(OH)3沉淀，只能说明CO 2优先与NaAlO 2反应，C 错误；
D. 根据元素守恒可知，Ga 与NH 3反应的另一种生成物为氢气，氢气具有可燃性，可用作航天燃料，D 正确；
18．【答案】AD
【解析】原子序数依次递增的4种短周期元素形成W 2－、X ＋、Y 3＋、Z －，则W 、X 、Y 、Z 分别是O 、Na 、Al 、Cl 。

A.由于H 20分子间存在氢键，故H 20的沸点高于HCl 。

A 项正确
B.由于氯化铝是共价化合物，工业上常采用电解熔融氧化铝的方法制取铝单质，B 项错误；
C.对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，对于电子层结构不同的离子，核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：Cl －＞O 2－＞Na ＋＞Al 3＋，C 项错误；
D.氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比都是1∶2，D 项正确。

19．【答案】AC
【解析】A.温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A 项正确；
B.在100 ℃时，某时刻c [Ni (CO )4]c 4(CO )
＝1=K ，反应处于平衡状态，v 逆=v 正，B 项错误； C.Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)为题给反应的逆反应，两个反应的平衡常数互为倒数关系，C 项正确；
D.恒温恒压下，向容器中再充入少量CO ，相当于对原平衡是等效平衡，达到新平衡时，CO 的转化率将不变，D 项错误。

20．【答案】D
【解析】A. 由Al(OH)3是三元弱碱，一元弱酸,所以为一元弱酸，故A 错误；
B. 反应后溶液中c(Na ＋)>c(F －)，由电荷守恒c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(F －)得：c(H ＋)<(OH －)，溶液显碱性，溶液中溶质可能是氟化钠或氟化钠和氢氧化钠或氟化钠和氢氟酸，a 可能大于或等于或小于b ，故B 不正确；
C. NaHCO 3溶液中NaHCO 3=Na ＋+ HCO 3－，HCO 3－的电离不受影响，在碳酸溶液中一级电离的氢离子抑制二级电离即HCO 3－的电离，所以NaHCO 3溶液中HCO 3－电离程度大，但电离
常数只受温度影响，温度相同电离常数相同，故C不正确；
D. 溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)
故D正确；
第II卷（非选择题）
三、非选择题：(本题共5小题，共55分)
21.（10分）
【答案】（1）162.5g（2分）
（2）SO2 1.0mol（1分）H2 1.5mol（1分）
（3）正（2分）
（4）CD（2分，对一个給一分，有错不给分）H2+2OH--2e-=2H2O（2分）
22.（7分）
【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）平衡气压，使液体顺利流下（1分）
（3）碱石灰【或氢氧化钠或熟石灰】（1分）吸收空气中的水分（1分），吸收多余氯气（1分）
（4）SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4（1分）
23.（8分）
【答案】（1）适当增大硫酸浓度、适当升温等其他合理答案（2分）
（2）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2分）
（3）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
取少量晶体溶解后，往溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红则不含Fe3+（2分）
24（15分）
【答案】（1）Cu2++Zn=Cu+Zn2+（1分）
（2）①冷却到室温（1分）；调整B、C液面相平（1分）。

②偏大（1分）
③反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间或者相同时间收集氢气的体积等其他合理答案）（1分）
④18（1分）
⑤探究硫酸铜的量对反应速率的影响（1分）
（3）①先快后慢（2分）因该反应是放热反应，1-4min时温度变化对反应速率影响占主导作用，所以速度加快（2分）4-6min时H+浓度小，浓度变化对反应速率影响占主导作用，所以速度减慢（2分）
③0.13mol·L-1·min-l（2分）
25（15分）
【答案】（1）①37.5kPa（2分）37.5×37.5×37.5/12.5(kPa)2（2分）
②放热（1分）加入催化剂、增大反应物浓度（2分，对一个给一分）
（2）①能（1分）②能（1分）（3）967（2分）
（4）① >（2分）② H（2分）。