江西省上饶市高一下学期化学期末考试试卷

江西省上饶市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高一下·汕头期末) H、 H、 H、H+、H2是（）
A . 氢的五种同位素
B . 五种氢元素
C . 都不带电荷的粒子
D . 氢元素的五种不同粒子
2. （2分） (2016高三上·岐山期中) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）
A . 非金属性：Z＜T＜X
B . R与Q原子核外电子数相差26
C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T
3. （2分）有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：
第一组A﹣268.8B﹣249.5C﹣185.8D﹣151.7
第二组F2﹣187.0Cl2﹣33.6Br2 58.7I2 184.0
第三组HF 19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3
第四组H2O 100.0H2S﹣60.2H2Se 42.0H2Te﹣1.8
下列各项判断正确的是（）
A . 第一组和第二组物质中一定含有共价键
B . 第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se
C . 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D . 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
4. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ，则下列判断正确的是（）
A . △H2＞△H3
B . △H1＜△H3
C . △H1+△H3=△H2
D . △H1+△H2＞△H3
5. （2分） (2019高三上·三明期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 若图1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0
B . 若图2表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L
C . 若图3表示常温下稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH 小于同浓度的NaB溶液的pH
D . 若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态
6. （2分）某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）
A . 石墨棒为负极
B . 铁片的质量减少
C . 硫酸被氧化
D . 电子从石墨棒流向铁片
7. （2分） (2020高二上·大庆开学考) 从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。

有关原花青素的下列说法错误的是（）
A . 该物质可以看作醇类，也可看做酚类
B . 1mol该物质可与7molNa2CO3反应
C . 该物质遇FeCl3会发生显色反应
D . 1mol该物质可与4molBr2反应
8. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列反应的有机产物，肯定是一种的是（）
A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B . 2﹣氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应
C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D . 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物
9. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 豆油是纯净物
B . 油脂是高分子化合物
C . 糖都有甜味
D . 蛋白质遇福尔马林发生变性
10. （2分）下列不属于天然高分子化合物的是（）
A . 蛋白质
B . 脂肪
C . 纤维素
D . 淀粉
11. （2分）下列叙述正确的是（）
①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2 ，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种
共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ …”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；ð键重叠方式为肩并肩，成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．
A . ②⑥
B . ①②⑥
C . ②⑤⑥⑧
D . ③④⑥⑦⑨
12. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z＞Y＞X
B . 气态氢化物的稳定性：R＞W
C . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13. （2分）某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A . 无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B . 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-
C . 无法确定沉淀C的成分
D . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+
14. （2分） (2018高一下·南平期末) 下列图表中a、
B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（）
选项a b c气体装置
A浓氨水生石灰浓硫酸NH3
B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2
C稀HNO3铜屑H2O NO
D稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共2题；共11分)
15. （5分） (2016高二下·重庆期中) A、B、C、D，E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为________．
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述．在B的基态原子中，核外存在________对自旋相反的电子．
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为________．该化合物的电子式为________．
（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是________．
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式________．
16. （6分） (2016高三上·大连期中) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
（1）摩擦剂中氢氧化铝的定性检验．
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是________．
（2）牙膏样品中碳酸钙的定量测定．
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（i）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有________
（ii）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________
（iii）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（iv）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质
量分数为________
（v）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________．
三、实验题 (共3题；共20分)
17. （6分）(2019·全国Ⅲ卷) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：
（1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。

下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。

设HCl初始浓度为c0 ，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=________（列出计算式）。

按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。

进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是________。

（2） Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。

（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，
主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的反应有________（写反应方程式）。

电路中转移1 mol电子，需消耗氧气________L（标准状况）
18. （7分） (2017高一下·天门期中) 为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式________．
（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．
A . 碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B . 浓硫酸
C . 浓硝酸
D . 氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________．
19. （7分） (2019高一上·吉林月考)
（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。

反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡爆破，并有爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式________。

（2）为了研究(1)中一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。

①收集并测量气体体积应选下图中的________装置。

②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。

最好选用________规格的量筒(选填字母序号)。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL D．1 000 mL
（3）现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

①若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为________。

②该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。

原因是________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共2题；共11分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
三、实验题 (共3题；共20分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、19-2、19-3、。